துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு

துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு

பெயர்கள்
வேறு பெயர்கள் துத்தநாக இருபெர்குளோரேட்டு, துத்தநாக(II) பெர்குளோரேட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13637-61-1^Y
ChemSpider	8374666
EC number	237-122-0
InChI InChI=1S/2ClHO4.Zn/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2 Key: RXBXBWBHKPGHIB-UHFFFAOYSA-L
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	10199167
SMILES [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Zn+2]
UNII	725JL07841
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Cl 2O 8Zn
வாய்ப்பாட்டு எடை	261.826
தோற்றம்	நிறமற்ற திண்மம்
அடர்த்தி	2.252 கி/செ.மீ^3
உருகுநிலை	106 °C (223 °F; 379 K)
கொதிநிலை	210 °C (410 °F; 483 K)
நீரில் கரைதிறன்	கரையும்
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு (Zinc perchlorate) என்பது Zn(ClO₄)₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு வேதியியல் சேர்மமாகும். அறுநீரேற்றாக இது உருவாகிறது.^[1][2]

தயாரிப்பு

துத்தநாக ஆக்சைடு அல்லது துத்தநாக கார்பனேட்டை பெர்குளோரிக் அமிலத்தில் கரைத்தால் துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு உருவாகும்:^[3]

• ${\displaystyle {\ce {ZnO + 2HClO4 -> Zn(ClO4)2 + H2O}}}$

• ${\displaystyle {\ce {ZnCO3 + 2HClO4 -> Zn(ClO4)2 + H2O + CO2}}}$

வேதிப்பண்புகள்

உயர் வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கப்படும் போது இச்சேர்மம் சிதைவடைகிறது. துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு மிகவும் வலுவாக சூடேற்றப்பட்டால் வெடிக்க நேரிடலாம்.

தாமிர பெர்குளோரேட்டு மற்றும் காரீய பெர்குளோரேட்டு போன்ற மற்ற பெர்குளோரேட்டுகளைப் போலவே, துத்தநாக பெர்குளோரேட்டுகளும் ஈரமுறிஞ்சுகின்றன.

8-அமினோகுயினோலின், முக்கார்போ ஐதரசைடு மற்றும் டெட்ராபீனைலெத்திலீன் டெட்ராடிரையசோல் போன்ற ஈந்தணைவிகளுடன் துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு ஒருங்கிணைவுச் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது.^[4]

இயற்பியல் பண்புகள்

Zn(ClO₄)₂·6H₂O என்ற வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட அறுநீரேற்றாக துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு உருவாகிறது. துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு ஒரு நீருறிஞ்சும் திண்மப் பொருளாக நிறமற்றும், மணமற்றும் காணப்படுகிறது. நீரில் கரைகிறது. குறைந்த எடையுள்ள ஆல்ககால்களை உருவாக்குகிறது.^[5][6]

பயன்கள்

துத்தநாக பெர்குளோரேட்டு ஒரு வினையூக்கியாகவும் ஆக்சிசனேற்றியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மேற்கோள்கள்

1. Kumar, Raj; Thilagavathi, Ramasamy; Gulhane, Rajesh; Chakraborti, Asit K. (2 May 2006). "Zinc(II) perchlorate as a new and highly efficient catalyst for formation of aldehyde 1,1-diacetate at room temperature and under solvent-free conditions" (in en). Journal of Molecular Catalysis A: Chemical 250 (1): 226–231. doi:10.1016/j.molcata.2006.01.063. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:1381-1169. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S1381116906005164. பார்த்த நாள்: 14 March 2023. 
2. Advances in Inorganic Chemistry (in ஆங்கிலம்). Academic Press. 5 December 1984. p. 283. ISBN 978-0-08-057877-4. Retrieved 14 March 2023.
3. Lin, Lili; Liu, Xiaohua; Feng, Xiaoming (27 May 2014). "Zinc(II) Perchlorate Hexahydrate". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis: 1–5. doi:10.1002/047084289X.rn01657. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780470842898. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/047084289X.rn01657. பார்த்த நாள்: 14 March 2023. 
4. "8-aminoquinoline zinc perchlorate metal complex, and preparation method and application thereof" (in ஆங்கிலம்). 30 April 2014. Retrieved 14 March 2023.
5. "Zinc Perchlorate Hexahydrate" (in ஆங்கிலம்). American Elements. Retrieved 14 March 2023.
6. "Zinc perchlorate hexahydrate". Sigma Aldrich. Retrieved 14 March 2023.