மாங்கனீசு(II) பெர்குளோரேட்டு

மாங்கனீசு(II) பெர்குளோரேட்டு
Manganese(II) perchlorate
பெயர்கள்
வேறு பெயர்கள்
  • மாங்கனசு பெர்குளோரேட்டு
  • மாங்கனீசு டைபெர்குளோரேட்டு
இனங்காட்டிகள்
13770-16-6
ChemSpider 146029
EC number 237-390-9
InChI
  • InChI=1S/2ClHO4.Mn/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
பப்கெம் 166899
  • [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Mn+2]
பண்புகள்
Mn(ClO4)2
வாய்ப்பாட்டு எடை 253.84 கி/மோல்
தோற்றம் வெண்மையான திண்மம் (நீரிலி)
ரோசா நிற திண்மம் (அறுநீரேற்று)
அடர்த்தி 2.10 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை 150 °C (302 °F; 423 K)[2] (சிதைவடையும், அறுநீரேற்று)
227 கி/100 மி.லி (25 °செல்சியசு)[1]
தீங்குகள்
GHS pictograms GHS03: Oxidizing
GHS signal word அபாயம்
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் இரும்பு(II) பெர்குளோரேட்டு
கோபால்ட்(II) பெர்குளோரேட்டு
நிக்கல்(II) பெர்குளோரேட்டு]
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.


மாங்கனீசு(II) பெர்குளோரேட்டு (Manganese(II) perchlorate) என்பது Mn(ClO4)2 என்ற மூலக்கூற்று வாய்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். வெள்ளை நிறத்தில் ஒரு நீரிலியாகவும், ரோசா நிறத்தில் அறுநீரேற்றாகவும் இச்சேர்மம் உருவாகிறது. இவை இரண்டுமே நீருறிஞ்சும் தன்மை கொண்டவையாகும். ஒரு பெர்குளோரேட்டாக மாங்கனீசு(II) பெர்குளோரேட்டு ஒரு வலுவான ஆக்சிசனேற்ற முகவராகச் செயல்படுகிறது. [3]

தயாரிப்பு

[தொகு]

மாங்கனீசு உலோகம் அல்லது மாங்கனீசு(II) கார்பனேட்டை பெர்குளோரிக் அமிலத்துடன் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்து தொடர்ந்தூ கரைசலை ஆவியாக்குவதன் மூலமாக மாங்கனீசு(II) பெர்குளோரேட்டு அறுநீரேற்றை உற்பத்தி செய்யலாம். இந்த் அறுநீரேற்றை வெப்பப்படுத்துவதால் நீரிழப்பு ஏற்படுவதில்லை. மாறாக 150 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு சூடுபடுத்தும்போது ஆக்சிசனேற்றம் நிகழ்ந்து மாங்கனீசு டையாக்சைடு உருவாகிறது.[4][2]

மாங்கனீசு(II) நைட்ரேட்டை 5 °செல்சியசு வெப்பநிலையில் டைகுளோரின் எக்சாக்சைடுடன் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்து மாங்கனீசு(II) பெர்குளோரேட்டு நீரிலியைத் தயாரிக்க்லாம்:[3]'

Mn(NO3)2 + 4 Cl2O6 → NO2Mn(ClO4)3 + NO2ClO4 + 4 ClO2 + O2

இந்த வினையில் உருவாகும் நைட்ரைல் உப்பு பின்னர் வெற்றிடத்தில் 105 ° செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு சூடேற்றப்பட்டால் நீரற்ற பெர்குளோரேட்டை உருவாக்குகிறது.[3]

NO2Mn(ClO4)3 → Mn(ClO4)2 + NO2ClO4

கட்டமைப்பு

[தொகு]

அகச்சிவப்பு நிறமாலை மற்றும் சேர்மத்தின் இராமன் நிறமாலை ஆய்வுகளின் அடிப்படையில் மாங்கனீசு(II) பெர்குளோரேட்டின் நீரற்ற வடிவம் கோபால்ட்(II) பெர்குளோரேட்டுடன் ஒத்த கட்டமைப்பை கொண்டுள்ளது என்று கணிக்கப்பட்டுள்ளது.[3]

a = 7.85 Å, b = 13.60 Å மற்றும் c = 5.30 Å ஆகிய அணிக்கோவை அளவுருக்களுடன் கூரிய [Mn(H2O)6]2+ எண்முகங்களூம் பெர்குளோரேட்டு எதிர்மின் அயனிகளையும் மாங்கனீசு(II) பெர்குளோரேட்டு அறுநீரேற்று கொண்டுள்ளது. இந்த அறுநீரேற்று குறைந்த வெப்பநிலையில் கட்ட மாற்றங்களுக்கு உட்படுகிறது.[4][5]

மேற்கோள்கள்

[தொகு]
  1. ↑ Nevil Vincent Sidgwick (1963). The Chemical Elements and Their Compounds (PDF). Oxford: Clarendon Press. p. 835. Retrieved 9 April 2024.
  2. ↑ 2.0 2.1 Kemmitt, R. D. W.; Peacock, R. D. (1973). The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium. Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Saint Louis: Elsevier Science. p. 778. ISBN 978-1-4831-3806-0. கணினி நூலகம் 961064866.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 3.3 J.L. Pascal; J. Potier; C.S. Zhang (1984). "Réaction du trioxyde de chlore avec le chlorure et le nitrate de manganèse (II). Synthèse du diperchloratomanganèse(II) : Mn(ClO4)2 et du triperchloratomanganate (II) de nitryle : NO2Mn(ClO4)3." (in fr). Comptes rendus de l'Académie des sciences Série 2 - Mécanique-physique, Chimie, Sciences de l'univers, Sciences de la Terre 298 (14): 579-582. https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k5831698v/f587.item#. பார்த்த நாள்: 9 April 2024. 
  4. ↑ 4.0 4.1 M.B. Patel; Sushama Patel; D.P. Khandelwal; H.D. Bist (1983). "Vibrational studies and phase transitions in Co(ClO4)2·6H2O and Mn(ClO4)2·6H2O" (in en). Chemical Physics Letters 101 (1): 93-99. doi:10.1016/0009-2614(83)80311-X. 
  5. ↑ B.K. Chaudhuri (1975). "A new type of phase transition in M(ClO4)2(H2O)6 M = Fe, Co, Ni and Mn" (in en). Solid State Communications 16 (5): 767-772. doi:10.1016/0038-1098(75)90071-X.