Magnesium cyanide | |
---|---|
Ідентифікатори | |
PubChem | 14205320 |
SMILES | [C-]#N.[C-]#N.[Mg+2] |
InChI | InChI=1S/2CN.Mg/c2*1-2;/q2*-1;+2 |
Властивості | |
Молекулярна формула | Mg(CN)2 |
Молярна маса | 76,34 г/моль |
Зовнішній вигляд | Білі кристали |
Тпл | |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Ціанід магнію — хімічна сполука з формулою Mg(CN)2. Це токсична біла тверда речовина. На відміну від ізоціаніду кальцію, ціанідні ліганди віддають перевагу координації на вуглеці з бар'єром ізомеризації 0,3 ккал/моль[1]. Коли ця сіль нагрівається до 500 °C, вона розкладається на нітрид магнію[2].
Перша спроба отримати ціанід магнію була зроблена в 1924 році. Вона робилась шляхом взаємодії розчину ціаністого водню у воді з металевим магнієм[2]:
Однак ціаніду магнію не спостерігалося, утворився лише гідроксид магнію. Щоб уникнути цієї проблеми, замість води як реакційного середовища стали використовувати чистий аміак при -30 °C. При цьому утворювався амоніат ціаніду магнію, який, у свою чергу, нагрівали до 180 °C для отримання ціаніду магнію[3]. Можливі й інші методи, такі як розкладання фериціаніду магнію в електричній вугільній трубці, що утворює карбід заліза як побічний продукт[2].
Ціанід магнію реагує з нітратом срібла з утворенням MgAg2(CN)4. Коли ця сполука нагрівається, вона утворює ціаністий водень і гідроксид магнію в присутності води, тому її не можна використовувати для виробництва ціаніду магнію. Коли нітрат срібла реагує з ціанідом магнію, він утворює інший ціанід комплекс, MgAg(CN)3[2].
Ціанід магнію MgCN та ізоціанід магнію MgNC були спектроскопічними методами виявлені в міжзоряному середовищі[4].