Rheni(III) chloride

Rheni(III) chloride
Cấu trúc của Re3Cl9 – ReCl3
Danh pháp IUPAC	Rhenium(III) chloride
Tên khác	Rheni trichloride
Nhận dạng
Số CAS	13569-63-6
PubChem	83581
Số EINECS	236-987-1
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Re](Cl)Cl
InChI	đầy đủ 1S/3ClH.Re/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Thuộc tính
Công thức phân tử	ReCl3
Khối lượng mol	292,5581 g/mol (khan) 328,58866 g/mol (2 nước)
Bề ngoài	tinh thể rắn màu đỏ không bay hơi
Khối lượng riêng	4,8 g/cm³
Điểm nóng chảy	N/A
Điểm sôi	500 °C (773 K; 932 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	thủy phân để hình thành Re2O3·xH2O (khan) tan (2 nước)
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, thioure
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Rheni trichloride, hay trirheni nonachloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học ReCl₃ và công thức khác đôi khi cũng được viết là Re₃Cl₉. Hợp chất này là một chất rắn hút ẩm màu đỏ đậm không tan trong dung môi thông thường. Hợp chất này rất quan trọng trong lịch sử hóa học vô cơ như là một ví dụ ban đầu của một hợp chất cụm với các liên kết kim loại – kim loại.^[1] Nó được sử dụng làm vật liệu ban đầu để tổng hợp các phức hợp rheni khác.

Điều chế

Hợp chất này được phát hiện vào năm 1932, mặc dù ban đầu hợp chất không xác định được cấu trúc nào đáng chú ý.^[2] Trirheni nonachloride được điều chế có hiệu quả bằng cách nhiệt phân hợp chất rheni pentachloride hoặc acid hexachlororhenic(IV) (H₂ReCl₆):^[3]

ReCl₅ → ReCl₃ + Cl₂↑

Ngoài ra, còn có phương pháp tổng hợp khác bao gồm cho nguyên tố rheni tác dụng với sulfuryl chloride. Quá trình này đôi khi được thực hiện với việc bổ sung nhôm chloride.^[4] Hợp chất này cũng thu được bằng cách đun nóng hợp chất Re₂(O₂CCH₃)₄Cl₂ với HCl:

3⁄2Re₂(O₂CCH₃)₄Cl₂ + 6HCl → Re₃Cl₉ + 6HO₂CCH₃

Phản ứng giữa penta- và trichloride sẽ tạo ra tetrachloride:

3 ReCl₅ + Re₃Cl₉ → 6 ReCl₄

Hợp chất khác

ReCl₃ khi hòa tan trong dung dịch amoni hydroxide (NH₃ trong nước) sẽ tạo kết tủa màu tím đỏ, nếu hòa tan muối trong một lượng nhỏ dung dịch này sẽ tạo màu xanh dương. Từ dung dịch này có thể phân lập các phức ReCl₃·6NH₃, ReCl₃·7NH₃ và ReCl₃·14NH₃.^[5] Phức ReCl₃·3NH₃ cũng được biết đến, có màu tím đậm.^[6]

ReCl₃ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như ReCl₃·6CS(NH₂)₂·4H₂O là tinh thể đỏ, d = 1,96 g/cm³.^[7]

Tham khảo

1. Cotton, F. A.; Walton, R. A. "Multiple Bonds Between Metal Atoms" Oxford (Oxford): 1993. ISBN 0-19-855649-7.
2. Geilnann, W.; Wriuce, F. W.; Biltz. W.: Nachr. Ges. Wiss. Gottingen 1932, 579.
3. Lincoln R.; Wilkinson, G. (1980). “Trirhenium Nonachloride”. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 20: 44. doi:10.1002/9780470132517.ch12. ISBN 978-0-470-13251-7.
4. Colton, R. Chemistry of rhenium and technetium. 965.
5. Druce, Gerald (1948). Rhenium: Dvi-manganese, the Element of Atomic Number 75 (bằng tiếng Anh). CUP Archive. tr. 52.
6. Edwards, D. A.; Ward, R. T. (1 tháng 3 năm 1973). “The reaction of rhenium(III) chloride with anhydrous liquid ammonia”. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (bằng tiếng Anh). 35 (3): 1043–1045. doi:10.1016/0022-1902(73)80482-8. ISSN 0022-1902.
7. Handbook of inorganic substances 2017 (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 tháng 7, 2017 - 1970 trang), trang PT5060 – [1]. Truy cập 19 tháng 6 năm 2020.