氢氧化亚铜

氢氧化亚铜
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别名	氢氧化铜(I)
识别
CAS号
ChemSpider	8031144
SMILES	[OH-].[Cu+]
InChI	1S/Cu.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
InChIKey	ZMHWUUMELDFBCZ-UHFFFAOYSA-M
性质
化学式	CuOH
摩尔质量	80.55 g·mol⁻¹
外观	黄色固体（一水合物）[1]
溶解性（水）	难溶
危险性
PEL	TWA 1 mg/m^3 (as Cu)[2]
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氢氧化亚铜是一种无机化合物，化学式为CuOH。氢氧化亚铜是黄色或橙黄色固体，但由于杂质的存在，它通常呈暗红色。氢氧化亚铜高度不稳定，可在室温下被氧化。

制备

1. 氢氧化亚铜可由硫酸铜和硫代硫酸钠在溶液中反应得到。反应温度控制在35～50°C之间，pH≈7。^[3]化学方程序为${\displaystyle {\rm {32S_{2}O_{3}^{2-}+32Cu^{2+}+16H_{2}O{\xrightarrow {CH_{3}CH_{2}OH}}32CuOH\downarrow +3S_{8}+8S_{4}O_{6}^{2-}+8SO_{4}^{2-}}}}$。反应中乙醇作为催化剂，也作为溶剂将硫溶解。
2. 氢氧化亚铜可由氯化亚铜和氢氧化钠的置换反应制备：化学方程式为 ${\displaystyle {\ce {CuCl +NaOH=NaCl +CuOH v}}}$。但是这种方法很少被使用，因为产生的氢氧化亚铜会逐渐脱水并最终变成氧化亚铜。
3. ${\displaystyle {\ce {Cu(OH)2-}}}$ 的分解可产生氢氧化亚铜。反应方程式为 ${\displaystyle {\ce {Cu(OH)2- <=> CuOH + OH-}}}$该反应所需的解离能约为 62±3 kcal/mol。^[4]

化学性质

氢氧化亚铜极不稳定，存在水和氧气时会被氧化为氢氧化铜。化学方程式为 ${\displaystyle {\ce {4CuOH + O2 + H2O = Cu(OH)2}}}$ 。

应用

氢氧化亚铜可作为还原剂、催化剂^[5]和脱氯剂^[6]。

参考文献

1. Soroka, Inna L.; Shchukarev, Andrey; Jonsson, Mats; Tarakina, Nadezda V.; Korzhavyi, Pavel A. (2013). Cuprous hydroxide in a solid form: does it exist? Dalton Transactions. 42 (26): 9585–9594. doi:10.1039/C3DT50351H
2. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0150. NIOSH. 
3. 李首代, 李佳, 王颖 等. 常温下氢氧化亚铜的合成. 天津化工, 2004, 18(5):43-44
4. Illas, F.; Rubio, J.; Centellas, F.; Virgili, J. Molecular structure of copper(I) hydroxide and copper hydroxide(1-) (Cu(OH)2-). An ab initio study. The Journal of Physical Chemistry. 1984-10, 88 (22) [2022-12-15]. ISSN 0022-3654. doi:10.1021/j150666a022. （原始内容存档于2022-12-15） （英语）. 
5. Luo, Kaixiu; Li, Weina; Lin, Jun; Jin, Yi. Tandem reaction of heterocyclic ketene aminals with diazoesters: Synthesis of pyrimidopyrrolidone derivatives. Tetrahedron Letters. 2019-10, 60 (41) [2022-12-15]. doi:10.1016/j.tetlet.2019.151136. （原始内容存档于2020-08-09） （英语）. 
6. 杨瑛; 翟红伟; 曹闫贵. 一种硫酸锰电解液中氯离子的循环脱除工艺以及氢氧化亚铜作为脱氯剂的应用. [2022-12-15]. CN201310212421.6;CN103272410A;CN103272410B. （原始内容存档于2023-05-25）.