Bạc acetylide

Bạc acetylide
Bạc acetylide
	Mô hình của bạc acetylide
Danh pháp IUPAC	Bạc axetylua
Tên hệ thống	Disilver(1+) ethyndiide
Tên khác	Argentous ethyndiide; Argentous percarbide; Silver(1+) dicarbon; Silver ethynide; Silver percarbide
Nhận dạng
Số CAS	7659-31-6
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ag+].[Ag+].[C-]#[C-] ;
InChI	đầy đủ 1S/C2.2Ag/c1-2;;/q-2;2*+1;
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ag2C2
Bề ngoài	chất rắn màu xám hoặc trắng
Điểm nóng chảy	120 °C (393 K; 248 °F)
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	không hòa tan
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Chất nổ cao, độc
NFPA 704	3 3 4
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Bạc acetylide là một hợp chất hữu cơ với công thức Ag₂C₂, là một acetylide kim loại. Hợp chất có thể được coi như là một muối của acid yếu, acetylen. Anion của muối bao gồm hai nguyên tử carbon liên kết bởi một liên kết ba. Tên thay thế "bạc carbide" hiếm khi được sử dụng, mặc dù hợp chất calci tương tự CaC₂ được gọi là calci carbide.

Bạc acetylidetinh khiết là chất nổ cao nhạy với nhiệt và sốc khi đánh lửa nó không tạo ra bất kỳ loại khí nào:

Ag
₂C
₂ (r) → 2 Ag (r) + 2 C (r)

Một quan niệm sai lầm phổ biến về "bạc acetylide" được sử dụng trong thuốc nổ thương mại là nó bùng nổ mà không có sự hình thành của các sản phẩm khí và công thức hóa học của nó là Ag₂C₂. Trong thực tế, nó là một muối kép với muối bạc nó được sản xuất từ bạc nitrat.^[1] Anion của hợp chất gốc hoạt động như chất oxy hóa trong phản ứng phân hủy.

Vận tốc nổ của hỗn hợp bạc acetylide: bạc nitrat là 3460 m/s^[2]. Vận tốc nổ của bạc acetylide tinh khiết là 4000 m/s.

Tổng hợp

Bạc acetylide có thể được tạo ra bằng cách cho khí acetylen đi qua dung dịch bạc nitrat:^[3]

2 AgNO
₃ (dd) + C
₂H
₂ (k) → Ag
₂C
₂ (r) + 2 HNO
₃ (dd)

Sản phẩm phản ứng là chất kết tủa màu xám đến trắng. Đây là tổng hợp của Berthelot, trong đó ông lần đầu tiên tìm thấy bạc acetylide năm 1866.^[4]

Bạc acetylide có thể được hình thành trên bề mặt bạc hoặc các hợp kim bạc, ví dụ: trong các ống được sử dụng để vận chuyển acetylen, nếu hàn bạc đã được sử dụng trong khớp của chúng.

Độ hòa tan

Bạc acetylide không hòa tan trong nước và không hòa tan nhiều trong bất kỳ dung môi nào khác.

Tham khảo

^ “Silver Acetylide (Double Salts)”. Williestop.tripod.com. Truy cập ngày 29 tháng 1 năm 2013.
^ Sam Barros. “Acetylide Explosives Synthesis”. Powerlabs.org. Truy cập ngày 29 tháng 1 năm 2013.
^ G.-C. Guo; Q.-G. Wang; G.-D. Zhou; T. C. W. Mak (1998). “Synthesis and characterization of Ag₂C₂·2AgClO₄·2H₂O: a novel layer-type structure with the acetylide dianion functioning in a ₆-η¹,η¹:η²,η²:η²,η² bonding mode inside an octahedral silver cage”. Chem. Commun. (ấn bản thứ 3): 339–340. doi:10.1039/a708439k.
^ M. P. Berthelot (1866). “Ueber eine neue Klasse zusammengesetzter metallhaltiger Radicale (A new class of combined metallic radicals)”. Annalen der Chemie (ấn bản thứ 2): 245–253. doi:10.1002/jlac.18661380215.

Bài viết liên quan đến hóa hữu cơ này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] “Silver Acetylide (Double Salts)”. Williestop.tripod.com. Truy cập ngày 29 tháng 1 năm 2013.

[2] Sam Barros. “Acetylide Explosives Synthesis”. Powerlabs.org. Truy cập ngày 29 tháng 1 năm 2013.

[3] G.-C. Guo; Q.-G. Wang; G.-D. Zhou; T. C. W. Mak (1998). “Synthesis and characterization of Ag₂C₂·2AgClO₄·2H₂O: a novel layer-type structure with the acetylide dianion functioning in a ₆-η¹,η¹:η²,η²:η²,η² bonding mode inside an octahedral silver cage”. Chem. Commun. (ấn bản thứ 3): 339–340. doi:10.1039/a708439k.

[4] M. P. Berthelot (1866). “Ueber eine neue Klasse zusammengesetzter metallhaltiger Radicale (A new class of combined metallic radicals)”. Annalen der Chemie (ấn bản thứ 2): 245–253. doi:10.1002/jlac.18661380215.

[1]

[2]

[3]

[4]