Dioxy difluoride

Dioxy difluoride
Dioxy difluoride
Tên hệ thống	Fluorooxy hypofluorite
Tên khác	Monofluorooxygenyl hypofluorite; Difluorine dioxide; Fluorine dioxide; Perfluoroperoxide; Fluorine peroxide; Difluorine peroxide; FOOF; Fluoroperoxyl fluoride;
Nhận dạng
Viết tắt	FOOF
Số CAS	7783-44-0
PubChem	123257
ChEBI	47866
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ FOOF ;
InChI	đầy đủ 1/F2O2/c1-3-4-2;
Tham chiếu Gmelin	1570
Thuộc tính
Công thức phân tử	O; 2F; 2
Khối lượng mol	69.996 g·mol−1
Bề ngoài	Chất rắn màu cam
Khối lượng riêng	1.45 g/cm³ (at b.p.)
Điểm nóng chảy	−154 °C (119 K; −245 °F)
Điểm sôi	−57 °C (216 K; −71 °F) bị ngoại suy
Độ hòa tan trong dung dịch khác	phân hủy
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Đioxy điflorua là một hợp chất của hai nguyên tố flo và oxy, với công thức phân tử được quy định là O₂F₂. Hợp chất này có thể tồn tại dưới dạng chất rắn màu da cam hoặc chất lỏng màu đỏ ở nhiệt độ - 163 °C (khoảng 110K).

Đioxy điflorua còn là một chất oxy hóa rất mạnh và phân hủy thành oxy và flo ở nhiệt độ -160 °C (113 K) với tốc độ 4%/ngày: tuổi thọ của hợp chất ở nhiệt độ phòng cực kỳ ngắn.^[1] Đioxy điflorua phản ứng mạnh mẽ với hầu hết các hóa chất mà nó gặp phải - ngay cả những hợp chất thường bị đông cứng và tính chất độc đáo này khiến nó có đến biệt danh "FOOF" (mang hàm nghĩa một trò chơi về cấu trúc hóa học và xu hướng nổ của nó).

Ứng dụng

Hợp chất đioxy điflorua hiện không có ứng dụng thực tế, nhưng trên phương diện lý thuyết, nó cũng có một vài ứng dụng đáng lưu ý. Một phòng thí nghiệm đã sử dụng nó để tổng hợp plutoni hexaflorua ở nhiệt độ thấp chưa từng thấy, điều này là đáng chú ý vì các phương pháp điều chế hợp chất này trước đây cần đến nhiệt độ cao đến nỗi hợp chất plutoni hexaflorua vừa tạo thành cũng bị nhiệt độ làm cho bị phân huỷ nhanh chóng.^[2]

Tham khảo

^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
^ Malm, J. G.; Eller, P. G.; Asprey, L. B. (1984). “Low temperature synthesis of plutonium hexafluoride using dioxygen difluoride”. Journal of the American Chemical Society. 106 (9): 2726–2727. doi:10.1021/ja00321a056.

[Holl-1] Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

[2] Malm, J. G.; Eller, P. G.; Asprey, L. B. (1984). “Low temperature synthesis of plutonium hexafluoride using dioxygen difluoride”. Journal of the American Chemical Society. 106 (9): 2726–2727. doi:10.1021/ja00321a056.

[1]

[2]