Kali tetraperoxochromat(V)

Kali tetraperoxochromat(V)
Nhận dạng
Số CAS	12331-76-9
PubChem	139134081
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][O-].[O-][O-].[O-][O-].[O-][O-].[K+].[K+].[K+].[Cr+5]
Thuộc tính
Công thức phân tử	K3Cr(O2)4
Khối lượng mol	297,2881 g/mol
Bề ngoài	tinh thể màu đỏ nâu
Khối lượng riêng	2,91 g/cm³[1]
Điểm nóng chảy	70 °C (343 K; 158 °F)[2] (phân hủy)
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	tan ít (0 °C) phản ứng (45 °C)[2]
Độ hòa tan	không tan trong ethanol và diethyl ether
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	nguồn oxy hóa
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali tetraperoxochromat(V) là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học K₃Cr(O₂)₄. Nó là một chất rắn thuận từ màu nâu đỏ, là muối kali của ion tetraperoxochromat(V), một trong số ít ví dụ về chromi ở trạng thái oxy hóa +5 và là một trong những ví dụ hiếm hoi về phức hợp chỉ được ổn định bởi các phối tử peroxide.^[3] Hợp chất này được sử dụng làm nguồn oxy nhóm đơn.^[2]

Điều chế

Kali tetraperoxochromat(V) được điều chế bằng cách xử lý dung dịch kali chromat với hydro peroxide ở 0 °C:

2 CrO²⁻
₄ + 8 H
₂O
₂ → 2 [Cr(O
₂)
₄]²⁻
+ 8 H
₂O

Tetraperoxochromat(VI) trung gian bị khử bởi hydro peroxide, tạo thành tetraperoxochromat(V):^[4][5]

2 [Cr(O
₂)
₄]²⁻
+ 2 OH⁻
+ H
₂O
₂ → 2 [Cr(O
₂)
₄]³⁻
+ 2 H
₂O + O
₂

Phản ứng tổng thể được viết như sau:

2 CrO²⁻
₄ + 9 H
₂O
₂ + 2 OH⁻
→ 2 [Cr(O
₂)
₄]³⁻
+ 10 H
₂O + O
₂

Hợp chất này bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

Tính chất và cấu trúc

Kali tetraperoxochromat(V) tồn tại dưới dạng tinh thể màu đỏ nâu thuộc hệ tinh thể bốn phương, nhóm không gian I 42m, các hằng số mạng tinh thể a = 0,6694 nm, b = 0,6694 nm, c = 0,75736 nm, Z = 2.^[1]

Hợp chất tan ít trong nước kèm sự phân hủy, không tan trong ethanol và diethyl ether.

Tham khảo

1. ^ Villars, Pierre; Cenzual, Karin; Gladyshevskii, Roman (24 tháng 7 năm 2017). Handbook (bằng tiếng Anh). Walter de Gruyter GmbH & Co KG. ISBN 978-3-11-043655-6.
2. ^ John W. Peters; Paul J. Bekowies; Arthur M. Winer; James N. Pitts Jr. (1975). “Potassium perchromate as a source of singlet oxygen”. Journal of the American Chemical Society (bằng tiếng English). ACS Publications. 97 (12): 3299–3306. doi:10.1021/ja00845a003.
3. Sergienko, V. S. (2007). “Structural chemistry of peroxo compounds of group VI transition metals: I. Peroxo complexes of chromium”. Crystallography Reports. 52 (4): 639–646. Bibcode:2007CryRp..52..639S. doi:10.1134/S1063774507040116. S2CID 95018505.
4. Haxhillazi, Gentiana. “Preparation, Structure and Vibrational Spectroscopy of Tetraperoxo Complexes of Cr^V+, V^V+, Nb^V+ and Ta^V+”. Bản gốc lưu trữ ngày 18 tháng 7 năm 2011. Truy cập ngày 7 tháng 3 năm 2009.
5. Riesenfeld, E. H.; Wohlers, H.E.; Kutsch, W.A. (1905). “Höhere Oxydationsproducte des Chroms”. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 38 (2): 1885–1898. doi:10.1002/cber.190503802113.