Seleni monochloride

Selen monoclorua
Selen monoclorua
Danh pháp IUPAC	Selen monoclorua
Tên khác	Dichlorodiselenide, Diselenium dichloride, Selenium chloride, 1,2-dichlorodiselane
Nhận dạng
Số CAS	10025-68-0
PubChem	66206
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Se][Se]Cl ;
InChI	đầy đủ 1/Cl2Se2/c1-3-4-2;
UNII	2A5292FC4P
Thuộc tính
Công thức phân tử	Se2Cl2
Khối lượng mol	228,8254 g/mol
Bề ngoài	Chất lỏng dầu màu nâu đỏ
Khối lượng riêng	2,7741 g/cm³
Điểm nóng chảy	−85 °C (188 K; −121 °F)
Điểm sôi	127 °C (400 K; 261 °F) ở 0,997 atm
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan trong Dung môi khác	tan trong cloroform, cacbon disunfua, axetonitrile
MagSus	−94.8·10−6 cm³/mol
Các nguy hiểm
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Selen monoclorua là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học là Se₂Cl₂. Mặc dù hợp chất này được gọi dưới cái tên selen monoclorua, nhưng nó còn có thể được gọi với một cái tên khác mang tính mô tả cao hơn về hợp chất này là điselen điclorua. Đây là chất lỏng màu nâu đỏ, thủy phân chậm. Selen monoclorua tồn tại trong trạng thái cân bằng hóa học với SeCl₂, SeCl₄, clo và selen.^[1] Selen monoclorua chủ yếu được sử dụng làm chất thử để tổng hợp các hợp chất có chứa nguyên tố Se.

Cấu trúc và tính chất

Selen monoclorua có liên kết Cl-Se-Se-Cl. Với cấu trúc không phẳng, nó có đối xứng phân tử C₂, tương tự như hydro peroxide và sulfur monoclorua. Chiều dài liên kết Se-Se là 2,23 Å, còn chiều dài liên kết Se-Cl là 2,20 Å. Góc nhị diện là 87°.^[2]

Điều chế

Selen monoclorua ban đầu được sản xuất bằng việc clo hóa selen.^[3] Một phương pháp cải tiến liên quan đến phản ứng của một hỗn hợp selen, selen dioxide, và axit clohydric, được miêu tả qua phương trình phản ứng dưới đây:^[4]

3 Se + SeO₂ + 4 HCl → 2 Se₂Cl₂ + H₂O

Một lớp hợp chất selen monoclorua dày đặc lắng từ hỗn hợp phản ứng, có thể được tinh chế bằng cách hòa tan nó trong hơi của axít sunfuric và được thu lại bằng cách dùng axit clohiđric. Phương pháp thứ hai để tổng hợp, bằng cách sử dụng phản ứng của selen với oleum và axit clohiđric:^[4]

3 Se + SeO₂ + 4 HCl → 2 Se₂Cl₂ + H₂O

Hợp chất thu được sau phản ứng là selen monoclorua thô được thu thập bằng phương pháp chưng cất.

Trong các dung dịch acetonitrile, nó tồn tại trong cân bằng với SeCl₂ và SeCl₄.^[5] Selen diclorua phân hủy thành selen monoclorua sau vài phút ở nhiệt độ phòng:^[6]

3 SeCl₂ → Se₂Cl₂ + SeCl₄

Tham khảo

^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
^ Kniep, Rüdiger; Körte, Lutz; Mootz, Dietrich (ngày 1 tháng 1 năm 1983). “Kristallstrukturen von Verbindungen A₂X₂ (A = S, Se; X = Cl, Br)”. Zeitschrift für Naturforschung B. 38 (1): 1–6. doi:10.1515/znb-1983-0102.
^ J. J. Berzelius, Annales de chimie et de physique 1818, vol. 9, 225. See also Kao, C. H.; Lenher, V. The Preparation of Selenium Monochloride and Monobromide, J. Am. Chem. Soc., 1925, 48, 772-774. doi:10.1021/ja01680a025
^ ^a ^b Fehér, F. "Diselenium Dichloride". In Handbook of Preparative Inorganic Chemistry; Brauer, G., Ed.; Academic Press: New York, 1963; Vol. 1; p 422-433.
^ Lamoureux, Marc; Milne, John (1990). “Selenium chloride and bromide equilibria in aprotic solvents; a ⁷⁷Se NMR study”. Polyhedron. 9 (4): 589–595. doi:10.1016/S0277-5387(00)86238-5.
^ Maaninen, Arto; Chivers, Tristram; Parvez, Masood; Pietikäinen, Jarkko; Laitinen, Risto S. (1999). “Syntheses of THF Solutions of SeX₂(X = Cl, Br) and a New Route to Selenium Sulfides Se_nS_8-n(n = 1−5): X-ray Crystal Structures of SeCl₂(tht)₂ and SeCl₂·tmtu”. Inorganic Chemistry. 38 (18): 4093–4097. doi:10.1021/ic981430h.

[1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[2] Kniep, Rüdiger; Körte, Lutz; Mootz, Dietrich (ngày 1 tháng 1 năm 1983). “Kristallstrukturen von Verbindungen A₂X₂ (A = S, Se; X = Cl, Br)”. Zeitschrift für Naturforschung B. 38 (1): 1–6. doi:10.1515/znb-1983-0102.

[3] J. J. Berzelius, Annales de chimie et de physique 1818, vol. 9, 225. See also Kao, C. H.; Lenher, V. The Preparation of Selenium Monochloride and Monobromide, J. Am. Chem. Soc., 1925, 48, 772-774. doi:10.1021/ja01680a025

[Feher-4] Fehér, F. "Diselenium Dichloride". In Handbook of Preparative Inorganic Chemistry; Brauer, G., Ed.; Academic Press: New York, 1963; Vol. 1; p 422-433.

[5] Lamoureux, Marc; Milne, John (1990). “Selenium chloride and bromide equilibria in aprotic solvents; a ⁷⁷Se NMR study”. Polyhedron. 9 (4): 589–595. doi:10.1016/S0277-5387(00)86238-5.

[6] Maaninen, Arto; Chivers, Tristram; Parvez, Masood; Pietikäinen, Jarkko; Laitinen, Risto S. (1999). “Syntheses of THF Solutions of SeX₂(X = Cl, Br) and a New Route to Selenium Sulfides Se_nS_8-n(n = 1−5): X-ray Crystal Structures of SeCl₂(tht)₂ and SeCl₂·tmtu”. Inorganic Chemistry. 38 (18): 4093–4097. doi:10.1021/ic981430h.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]