Aluminij-oksid
| Aluminij-oksid | |
|---|---|
 | |
| Općenito | |
| Hemijski spoj | Aluminij-oksid |
| Druga imena | Aluminij(III)-oksid |
| Molekularna formula | Al2O3 |
| CAS registarski broj | 1344-28-1 |
| Osobine1 | |
| Molarna masa | 101,96 g/mol |
| Agregatno stanje | čvrsto |
| Gustoća | 3,97 g cm−3 |
| Tačka topljenja | 2054 °C |
| Tačka ključanja | 2980 °C |
| Rastvorljivost | nerastvorljiv |
| Rizičnost | |
| NFPA 704 |  0
1
0
|
| 1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima. | |
Aluminij-oksid (Al2O3) pojavljuje se u prirodi kao mineral korund. Veći kristali koji posjeduju primjese drugih metala obojeni su i koriste se kao drago kamenje: rubin (sadrži hrom /Cr(III)/ i crven je), safir (sadrži željezo /Fe(II/III) i Ti(IV)/ i plav je).
Kristalne strukture
[uredi | uredi izvor]
α- Al2O3 pripada romboedarskom kristalnom sistemu. Sljedeća modifikacija je kubični γ- Al2O3. Ovaj oblik ima otvorenu strukturu i pogodan je kao katalizator, ionski izmjenjivač ili stacionarna faza u hromatografiji.[1]
Hemijske osobine
[uredi | uredi izvor]Aluminij-oksid je ekstremno stabilan spoj, zbog čega ima interesantnu upotrebu. Jedna od najspektakularnijih reakcija je tzv. termitna reakcija, kod koje se željezo(III)-oksid reducira do elementarnog željeza, a nastaje aluminij-oksid:
- 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Pri reakciji se oslobađa velika količina toplote, temperatura se podiže do 3.000 °C, a nastali produkti u rastaljenom su stanju.
Također pogledajte
[uredi | uredi izvor]Reference
[uredi | uredi izvor]- ^ Greenwood, N. N., Earnshaw, A.: Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, 1998 ISBN 0-7506-3365-4
