Tantal

Tantal, 73Ta
Tính chất chung
Tên, ký hiệu	Tantal, Ta
Hình dạng	Xám xanh
Tantal trong bảng tuần hoàn
Nb ↑ Ta ↓ Db Hafni ← Tantal → Wolfram
Số nguyên tử (Z)	73
Khối lượng nguyên tử chuẩn (Ar)	180,94788
Phân loại	kim loại chuyển tiếp
Nhóm, phân lớp	5, d
Chu kỳ	Chu kỳ 6
Cấu hình electron	[Xe] 4f^14 5d^3 6s^2
mỗi lớp	2, 8, 18, 32, 11, 2
Tính chất vật lý
Màu sắc	Xám xanh
Trạng thái vật chất	Chất rắn
Nhiệt độ nóng chảy	3290 K ​(3017 °C, ​5463 °F)
Nhiệt độ sôi	5731 K ​(5458 °C, ​9856 °F)
Mật độ	16,69 g·cm^−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật độ ở thể lỏng	ở nhiệt độ nóng chảy: 15 g·cm^−3
Nhiệt lượng nóng chảy	36,57 kJ·mol^−1
Nhiệt bay hơi	732,8 kJ·mol^−1
Nhiệt dung	25,36 J·mol^−1·K^−1
Áp suất hơi P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ở T (K) 3297 3597 3957 4395 4939 5634
Tính chất nguyên tử
Trạng thái oxy hóa	5, 4, 3, 2, -1 ​Acid trung bình
Độ âm điện	1,5 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóa	Thứ nhất: 761 kJ·mol^−1 Thứ hai: 1500 kJ·mol^−1
Bán kính cộng hoá trị	thực nghiệm: 146 pm
Bán kính liên kết cộng hóa trị	170±8 pm
Thông tin khác
Cấu trúc tinh thể	​α-Ta: Lập phương tâm khối β-Ta: Bốn phương[1] [[File:α-Ta: Lập phương tâm khối β-Ta: Bốn phương[1]|50px|alt=Cấu trúc tinh thể α-Ta: Lập phương tâm khối β-Ta: Bốn phương[1] của Tantal|Cấu trúc tinh thể α-Ta: Lập phương tâm khối β-Ta: Bốn phương[1] của Tantal]]
Vận tốc âm thanh	que mỏng: 3400 m·s^−1 (ở 20 °C)
Độ giãn nở nhiệt	6,3 µm·m^−1·K^−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt	57,5 W·m^−1·K^−1
Điện trở suất	ở 20 °C: 131 n Ω·m
Tính chất từ	Thuận từ[2]
Mô đun Young	186 GPa
Mô đun cắt	69 GPa
Mô đun khối	200 GPa
Hệ số Poisson	0,34
Độ cứng theo thang Mohs	6,5
Độ cứng theo thang Vickers	873 MPa
Độ cứng theo thang Brinell	800 MPa
Số đăng ký CAS	7440-25-7
Đồng vị ổn định nhất
Bài chính: Đồng vị của Tantal
Iso NA Chu kỳ bán rã DM DE (MeV) DP ^177Ta Tổng hợp 56,56 giờ β^+ 1.166 ^177Hf ^178Ta Tổng hợp 2,36 giờ β^+ 1.910 ^178Hf ^179Ta Tổng hợp 1,82 năm ε 0.110 ^179Hf ^180Ta Tổng hợp 8,125 giờ ε 0.854 ^180Hf β^- 0.708 ^180W ^180mTa 0.0122% ^180mTa ổn định với 107 neutron[3] ^181Ta 99.988% ^181Ta ổn định với 108 neutron[4] ^182Ta Tổng hợp 114,43 ngày β^- 1.814 ^182W ^183Ta Tổng hợp 5,1 ngày β^- 1.070 ^183W

Tantal (tiếng Latinh: Tantalum) là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Ta và số nguyên tử bằng 73.

Nó là nguyên tố hiếm, cứng, có màu xám-xanh óng ánh, là kim loại chuyển tiếp, chống ăn mòn rất tốt, thường có trong khoáng chất tantalít. tantal được dùng trong các dụng cụ phẫu thuật và cấy ghép trong cơ thể, vì nó không phản ứng với các dịch thể.

Thuộc tính

Tantal màu xám, nặng, dễ uốn, cứng, dễ gia công, chống ăn mòn bởi acid rất tốt, dẫn điện và nhiệt tốt. Ở nhiệt độ dưới 150 C tantal không phản ứng hóa học với chất nào, ngay cả với nước cường toan, và chỉ bị ăn mòn bởi acid hydrofluoric, dung dịch acid chứa ion fluor và sulfide trioxide. Nhiệt độ nóng chảy của tantal chỉ thấp hơn wolfram và rheni (chảy tại 3.290 K, sôi tại 5.731 K). tantal có điện dung lớn nhất trong số các hóa chất dùng trong tụ điện.

Ứng dụng

• Tantal được sử dụng chủ yếu, dưới dạng bột kim loại, để tạo ra các linh kiện điện tử, như trong các tụ điện tantal, có điện dung lớn mà kích thước nhỏ. Do kích thuớc và khối lượng nhỏ, các tụ điện tantal được dùng nhiều trong các điện thoại di động, máy nhắn tin, máy tính cá nhân và điện tử của ô tô.
• Tantal cũng được dùng để tạo ra nhiều hợp kim có nhiệt độ nóng chảy cao, cứng mà dễ gia công. Khi pha với các kim loại khác, nó cũng được dùng để làm các dụng cụ tôi luyện chế tạo các siêu hợp kim cho động cơ phản lực, dụng cụ thí nghiệm hóa học, lò phản ứng hạt nhân, các bộ phận của lò luyện chân không và các bộ phận của tên lửa.
• Nó dẻo và có thể kéo thành sợi nhỏ, có thể dùng như dây tóc làm bốc hơi các kim loại khác như nhôm.
• Vì không phản ứng với các dung dịch trong cơ thể, và không gây dị ứng tantal được dùng nhiều để chế tạo dụng cụ phẫu thuật.
• Tantal oxide còn được dùng để tạo kính có chiết suất cao cho thấu kính của máy quay.

Lịch sử

Tantal (tiếng Hy Lạp là tantalos, một nhân vật huyền thoại) được tìm thấy ở Thụy Điển năm 1802 bởi Anders Ekeberg và được chiết tách năm 1820 bởi Jöns Berzelius. Nhiều nhà hóa học thời đó đã tin là niobi và tantal là một nguyên tố cho mãi đến năm 1844 và 1866 khi các nghiên cứu đã cho thấy acid niobic và tantalic là khác nhau. Các nghiên cứu đầu tiên chỉ tạo ra được tantal không nguyên chất và mẫu nguyên chất đầu tiên được tạo ra bởi Werner von Bolton năm 1903. Các dây tóc làm bởi tantal được dùng cho bóng đèn cho đến khi wolfram thay thế nó.

Tên tantal được đặt theo tantalus, cha của Niobe trong thần thoại Hy Lạp.

Độ phổ biến

Tantal được ước tính chiếm khoảng 1 ppm^[5] hoặc 2 ppm^[6] trong lớp vỏ Trái Đất theo khối lượng.

Có một số loại khoáng vật tantal, chỉ vài loại trong số đó được dùng làm nguyên liệu thô trong công nghiệp sản xuất tantal như: tantalt, microlit, wodginit, euxenit, polycrase. tantalt (Fe,Mn) Ta₂O₆ là khoáng vật tách tantal quan trọng nhất. tantalt có cùng cấu trúc khoáng vật với columbit (Fe,Mn) (Ta,Nb)₂O₆; nếu Ta nhiều hơn Nb thì nó được gọi là tantalt và ngược lại thì gọi là columbit (hay niobit). Tỷ trọng của tantalt và các khoáng vật chứa tantal khác cao làm cho nó được tác ra bằng phương pháp trọng lực. Các khoáng vật khác gồm samarskit và fergusonit.

Quặng tantal có ở Úc, Brasil, Canada, Congo, Mozambique, Nigeria, Bồ Đào Nha, Thái Lan...

Tantalt hay lẫn với columbit trong quặng coltan. Việc khai khoáng quặng này ở Congo đã gây nên nhiều vấn đề về quyền con người và bảo vệ môi trường thiên nhiên.

Nhiều quy trình phức tạp cần thực hiện để tách tantal khỏi niobi. Các phương pháp điều chế thương mại có thể gồm: điện phân hợp chất kali florotantalat nóng chảy, khử hợp chất trên bằng natri, hay bằng phản ứng giữa hợp chất tantal Carbide với tantal oxide. tantal còn là sản phẩm phụ của tinh luyện thiếc.

Hợp chất

Các nhà khoa học tại Los Alamos National Laboratory đã chế tạo được chất composít chứa tantal và cacbon thuộc vào loại vật liệu cứng nhất mà con người tạo ra.

Đồng vị

Tantal tự nhiên có hai đồng vị. Ta-181 là đồng vị bền còn Ta-180m là đồng vị phóng xạ chuyển hóa chậm thành chất đồng phân nguyên tử với chu kỳ bán rã khoảng 10¹⁵ năm.^{[cần dẫn nguồn]}

Cảnh báo

Các hợp chất chứa tantal rất hiếm gặp, và kim loại này thường không gây nên vấn đề gì trong phòng thí nghiệm, nhưng nó vẫn nên được coi là rất độc. Có bằng chứng cho thấy hợp chất của tantal có thể gây nên khối u, và bụi kim loại tantal có thể gây cháy hay nổ.

Tham khảo

1. doi:10.1107/S0567740873004140
   Hoàn thành chú thích này
2. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds Lưu trữ 2011-03-03 tại Wayback Machine, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
3. Đồng phân hạt nhân ổn định theo quan sát duy nhất được biết đến, được cho là phân rã bằng quá trình chuyển đổi đồng phân thành ¹⁸⁰Ta, phân rã β^- thành ¹⁸⁰W, hoặc bắt giữ electron thành ¹⁸⁰Hf với chu kỳ bán rã hơn 4,5×10¹⁶ năm.
4. Được cho là trải qua quá trình phân rã alpha thành ¹⁷⁷Lu.
5. Emsley, John (2001). “Tantalum”. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. tr. 420. ISBN 0198503407.
6. Agulyansky, Anatoly (2004). The Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds. Elsevier. ISBN 978-0-444-51604-6. Truy cập ngày 2 tháng 9 năm 2008.

(tiếng Anh)

• Los Alamos National Laboratory - tantalum Lưu trữ 2010-01-11 tại Wayback Machine

Liên kết ngoài

(tiếng Anh)

• WebElements.com - tantalum
• EnvironmentalChemistry.com - tantalum
• Tantalum-Niobium International Study Center