Substància química | tipus d'entitat química |
---|---|
Massa molecular | 108,021 Da i 108,021129368 Da |
Trobat en el tàxon | |
Estructura química | |
Fórmula química | C₆H₄O₂ |
SMILES canònic | |
Identificador InChI | Model 3D |
Propietat | |
Densitat | 1,32 g/cm³ 1,32 g/cm³ (a 20 ℃) |
Moment dipolar elèctric | 0 D |
Punt de fusió | 116 ℃ 114 ℃ 116 ℃ 115,7 ℃ |
Moment dipolar elèctric | 0 D |
Pressió de vapor | 0,1 mmHg (a 25 ℃) |
Perill | |
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps | 0,4 mg/m³ (10 h, Estats Units d'Amèrica) |
Punt d'inflamabilitat | 200 °F (màxim, prova amb el dispositiu de Pensky–Martens) 100 °F (mínim, prova amb el dispositiu de Pensky–Martens) |
IDLH | 100 mg/m³ |
1,4-Benzoquinona, comunament coneguda com para-quinona, és un compost químic amb la fórmula química C₆H₄O₂. En estat pur forma cristalls de color groc brillant amb un característic olor irritant, semblant al del clor; lesmostres impures sovint són fosques per la presència de quinhidrona (1:1 complex de quinona amb hidroquinona). Aquest compost d'anell amb sis membres és el derivat oxidat de la 1,4-hidroquinona.[1]
Es fa servir com acceptor d'hidrogen i oxidant en síntesi orgànica.[2] La 1,4-Benzoquinona serveix com reagent de la deshidrogenació També es fa servir en la reacció Diels Alder.[3]
La benzoquinona reacciona amb anhídrid acètic i àcid sulfúric al triacetat de hidroxiquinol. Aquesta reacció s'anomena Reacció Thiele[4] per Johannes Thiele. Una aplicació es troba en la síntesi total:[5]
N'hi ha moltes, entre d'altres: