Hidrogenfosfat d'amoni

Hidrogenfosfat d'amoni

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	132,029993 Da
Estructura química
Fórmula química	H₉N₂O₄P
SMILES canònic	Model 2D N.N.O=P(O)(O)O
Identificador InChI	Model 3D
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

L'hidrogenfosfat d'amoni (altrament dit fosfat diamònic)^[1] és una sal de l'àcid fosfòric i amoni, la fórmula química del qual és ${\displaystyle {\ce {(NH4)2HPO4}}}$.

Propietats

És una pols blanca de densitat 1,619 g/cm³ que a 155 °C es descompon. La seva solubilitat és de 57,5 g/100 mL (10 °C) i 106,7 g/100 mL (100 °C). És insoluble en alcohol, acetona i amoníac líquid.^[2]

Obtenció

Es produeix quan l'amoníac reacciona amb l'àcid fosfòric segons la reacció:

$${\displaystyle {\ce {H3PO4 + 2NH3 -> (NH4)2HPO4}}}$$

Usos

Es fa servir com fertilitzant com adob fosfatat). Actualment a nivell mundial, és l'adob fosfatat que es fa servir més. En condicions del sòl alcalines (com són les dominants als Països Catalans), un dels cations amoni ${\displaystyle {\ce {NH4+}}}$ de l'hidrogenfosfat d'amoni reverteix a amoníac ${\displaystyle {\ce {NH3}}}$, fent abaixar el pH en un sòl alcalí.^[3] Quan s'aplica com adob a les plantes temporalment n'incrementa el pH del sòl, però a més llarg termini es torna més àcid. És incompatible amb productes químics alcalins ja que l'ió amoni és més probable que es converteixi en amoníac en un ambient d'alt pH.^[4] La seva formulació com adob (NPK) típica és 18-46-0 (18% N, 46% P₂O₅, 0% K₂O).^[4]

Com atraient de plagues d'insectes només s'utilitza ubicat en trampes.^[5] Per exemple, es fa servir en el control de la mosca de l'olivera, i és acceptat en agricultura ecològica.^[6]

El hidrogenfosfat d'amoni es pot usar com retardant del foc.^[7] Es fa servir en la lluita contra incendis forestals i per abaixar la temperatura de la piròlisi. És un component d'alguns focs artificials.^[8]

L'hidrogenfosfat d'amoni també es fa servir per alimentar els llevats durant els procés de la fermentació alcohòlica en els vins i en la fabricació de cigarretes, purificació del sucre en la metal·lúrgia de coure i zinc i també per controlar la precipitació química d'alguns tints de la llana.^[1]

Referències

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
2. PubChem. «Diammonium hydrogen phosphate» (en anglès). [Consulta: 29 novembre 2019].
3. ^{[enllaç sense format]} http://www.mosaicco.com/products/crop_nutrition_phosphates_daimmonium_phosphate.htm Arxivat 2013-10-29 a Wayback Machine.
4. International Plant Nutrition Institute. «Nutrient Source Specifics: Diammonium Phosphate» (PDF). Arxivat de l'original el 2015-09-24. [Consulta: 10 desembre 2012].
5. ^{[enllaç sense format]} http://www20.gencat.cat/docs/DAR/AL_Alimentacio/AL01_PAE/01_Informacio_general/Arxius_estatics/Reg_889-08_Fitosanitaris_v110410.pdf Arxivat 2013-10-31 a Wayback Machine.
6. «El cultiu ecològic de l'olivera». Producció agroalimentària ecològica, 2012.
7. George, C.W.; Susott, R.A. «Effects of Ammonium Phosphate and Sulfate on the Pyrolysis and Combustion of Cellulose». Research Paper INT-90. USDA Forest Service, 4-1971.
8. Phos-Chek MSDS^{[Enllaç no actiu]}, Phos-Chek website

Enllaços externs

• International Chemical Safety Card 0217