Amoni

Amoni
Danh pháp IUPAC	Amoni
Tên hệ thống	Azani[1]
Nhận dạng
Số CAS	14798-03-9
PubChem	16741146
MeSH	D000644
ChEBI	CHEBI:28938
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	List [NH^+ 4]
InChI	1/H3N/h1H3/p+1
Thuộc tính
Công thức phân tử	NH^+ 4
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ axit (pKa)	9.25
Các nguy hiểm
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	Tetrahedral

Cation amoni (còn được gọi là azani hoặc amôn, amon) là một ion đa năng tích điện dương với công thức hóa học NH⁺
₄. Nó được hình thành bởi sự khuếch tán amonia (NH
₃). Amoni cũng là một tên tổng quát cho amine được  proton hóa và các ion amoni bậc bốn (NR⁺
₄), trong đó một hoặc nhiều nguyên tử hydro được thay thế bởi các nhóm hữu cơ (được chỉ ra bởi R).

Muối amoni 

Sự hình thành amoni

Amoni được tìm thấy trong một loạt các muối như amoni cacbonat, amoni chloride, và amoni nitrat. Hầu hết các muối amoni đơn giản đều hòa tan trong nước. Một ngoại lệ là hexanochloroplatinat amoni. Các muối amoni của nitrat và đặc biệt là perchlorat là chất nổ, trong những trường hợp này amoni là chất khử. Trong một quá trình khác, ion amoni tạo thành một hỗn hợp amalgam. Những loại này được điều chế bằng điện phân của dung dịch amoni bằng catốt thủy ngân.^[2] Hợp chất này cuối cùng phân hủy để giải phóng ammonia và hydro.

Cấu trúc và liên kết 

Một cặp electron đơn trên nguyên tử nitơ (N) trong amonia, đại diện như một dòng trên N, tạo thành liên kết với một proton (H⁺
). Sau đó, tất cả bốn liên kết N-H tương đương, là các liên kết cộng hóa trị cực. Ion có cấu trúc tứ diện và không tương tác với metan và borohydrit. Xét về kích thước, ion cation amoni (rionic = 175 pm) giống với cation caesi (rionic = 183 pm). 

Tham khảo

1. International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. pp. 71,105,314. Electronic version.
2. “Pseudo-binary compounds”. Bản gốc lưu trữ ngày 27 tháng 7 năm 2020. Truy cập ngày 28 tháng 12 năm 2017.