Chlorid aktinitý

chlorid aktinitý
      Ac3+       Cl−
      Ac3+       Cl−
Obecné
Systematický názevChlorid aktinitý
Anglický názevActinium(III) chloride
Německý názevActinium(III)-chlorid
Sumární vzorecAcCl3
Vzhledbezbarvá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS22986-54-5
PubChem86218203
SMILES[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Ac]
InChIInChI=1S/Ac.3ClH/h;3*1H/p-3
Key: WHQPIOWKCXBORU-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost333,36 g/mol
Teplota sublimace900 °C
Hustota4,81 g/cm3
Struktura
Krystalová strukturahexagonální
Hrana krystalové mřížkya = 762 pm, c = 455 pm
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid aktinitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem AcCl3.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Chlorid aktinitý lze připravit reakcí hydroxidu aktinitého nebo šťavelanu aktinitého s tetrachlormethanem při teplotě 500 °C:[1][2]

2 Ac(OH)3 + 3 CCl4 → 2 AcCl3 + 3 CO2 + 6 HCl

Lze jej také připravit reakcí hydroxidu aktinitého s chloridem amonným:[1]

Ac(OH)3 + 3 NH4Cl → AcCl3 + 3 NH3 + 3 H2O

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Chlorid aktinitý je radioaktivní bezbarvá pevná látka. Krystalizuje v hexagonální soustavě typu chloridu uranitého s prostorovou grupou P63/m (číslo 176) a mřížkovými parametry a = 762 pm a c = 455 pm.[1][2][3]

Chlorid aktinitý reaguje s plynným amoniakem a vodou při teplotě 1000 °C za vzniku chloridu-oxidu aktinitého.

AcCl3 + 2 HN3 + H2O → AcOCl + 2 NH4Cl

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Actinium(III)-chlorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ a b c BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. (německy) 
  2. ↑ a b PERRY, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press 584 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4398-1462-8. Kapitola Inorganic Compound Data, s. 1. (anglicky) 
  3. ↑ ZACHARIASEN, W. H. Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. I. New structure types. Acta Crystallographica. 1948-11-02, roč. 1, čís. 5, s. 266. Dostupné online [cit. 2024-08-28]. ISSN 0365-110X. DOI 10.1107/S0365110X48000703. (anglicky) 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle III.
Chlorid aktinitý (AcCl3) • Chlorid hlinitý (AlCl3) • Chlorid americitý (AmCl3) • Chlorid arsenitý (AsCl3) • Chlorid zlatitý (AuCl3) • Chlorid boritý (BCl3) • Chlorid bismutitý (BiCl3) • Chlorid berkelitý (BkCl3) • Chlorid ceritý (CeCl3) • Chlorid kalifornitý (CfCl3) • Chlorid curitý (CmCl3) • Chlorid kobaltitý (CoCl3) • Chlorid chromitý (CrCl3) • Chlorid dysprositý (DyCl3) • Chlorid erbitý (ErCl3) • Chlorid einsteinitý (EsCl3) • Chlorid europitý (EuCl3) • Chlorid železitý (FeCl3) • Chlorid gallitý (GaCl3) • Chlorid gadolinitý (GdCl3) • Chlorid holmitý (HoCl3) • Chlorid joditý (I2Cl6) • Chlorid inditý (InCl3) • Chlorid iriditý (IrCl3) • Chlorid lanthanitý (LaCl3) • Chlorid lawrencitý (LrCl3) • Chlorid lutecitý (LuCl3) • Chlorid manganitý (MnCl3) • Chlorid molybdenitý (MoCl3) • Chlorid dusitý (NCl3) • Chlorid niobitý (NbCl3) • Chlorid neodymitý (NdCl3) • Chlorid niklitý (NiCl3) • Chlorid neptunitý (NpCl3) • Chlorid osmitý (OsCl3) • Chlorid fosforitý (PCl3) • Chlorid promethitý (PmCl3) • Chlorid praseodymitý (PrCl3) • Chlorid plutonitý (PuCl3) • Chlorid rhenitý (ReCl3) • Chlorid rhoditý (RhCl3) • Chlorid ruthenitý (RuCl3) • Chlorid antimonitý (SbCl3) • Chlorid skanditý (ScCl3) • Chlorid samaritý (SmCl3) • Chlorid tantalitý (TaCl3) • Chlorid terbitý (TbCl3) • Chlorid technecitý (TcCl3) • Chlorid thoritý (ThCl3) • Chlorid titanitý (TiCl3) • Chlorid thallitý (TlCl3) • Chlorid thulitý (TmCl3) • Chlorid uranitý (UCl3) • Chlorid vanaditý (VCl3) • Chlorid wolframitý (WCl3) • Chlorid yttritý (YCl3) • Chlorid ytterbitý (YbCl3) • Chlorid zirkonitý (ZrCl3)
viz též Hexachlorethan (C2Cl6) • Hexachlordisilan (Si2Cl6)