Chlorid curitý

chlorid curitý
      Cm3+       Cl−
      Cm3+       Cl−
Obecné
Systematický názevChlorid curitý
Anglický názevCurium(III) chloride
Německý názevCurium(III)-chlorid
Sumární vzorecCmCl3
Vzhledbílá pevná látka (bezvodý)
světle zelená pevná látka (hydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS13537-20-7
PubChem57418588
SMILESCl[Cm](Cl)Cl
InChIInChI=1S/3ClH.Cm/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: PTLGMSBPLOHNBD-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost353 g/mol
Teplota tání695 °C
Rozpustnost ve voděšpatně rozpustný
Struktura
Krystalová strukturahexagonální
Hrana krystalové mřížkya = 726 pm, c = 414 pm
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid curitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CmCl3.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Chlorid curitý lze připravit reakcí chlorovodíku s oxidem curičitým, oxidem curitým nebo chloridem-oxidem curitým při teplotě 400-600 °C:[1]

CmOCl + 2 HCl → CmCl3 + H2O
Cm2O3 + 6 HCl → 2 CmCl3 + 3 H2O

Lze jej také připravit rozpuštěním kovového curia ve zředěné kyselině chlorovodíkové:[1]

2 Cm + 6 HCl → 2 CmCl3 + 3 H2

Tato metoda má však mnoho nevýhod spojených s probíhající hydrolýzou a hydratací výsledné sloučeniny ve vodném roztoku, kvůli čemuž je velmi náročné získat čistý produkt.

Lze jej také reakcí nitridu curitého s chloridem kademnatým:[2]

2 CmN + 3 CdCl2 → 2 CmCl3 + Cd3N2

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Chlorid curitý je bezbarvá až bílá krystalická pevná látka, která je špatně rozpustná ve vodě. Krystalizuje v hexagonální soustavě typu chloridu uranitého s prostorovou grupou P63/m (číslo 176) a mřížkovými parametry a = 726 pm, c = 414 pm a dvěma molekulami na elementární buňku.[1][3] Ve struktuře je každý atom curia obklopen devíti atomy chloru, čímž vzniká trigonální prizma s třemi přidanými vrcholy. Délka vazby mezi curiem a chlorem je 260 a 291 pm.[4]

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Curium(III) chloride na anglické Wikipedii a Curium(III)-chlorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ a b c WALLMANN, J.C.; FUGER, J.; PETERSON, J.R. Crystal structure and lattice parameters of curium trichloride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1967-11, roč. 29, čís. 11, s. 2745–2751. Dostupné online [cit. 2024-09-04]. DOI 10.1016/0022-1902(67)80013-7. (anglicky) 
  2. ↑ HAYASHI, Hirokazu; TAKANO, Masahide; OTOBE, Haruyoshi. Syntheses and thermal analyses of curium trichloride. Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry. 2013-07, roč. 297, čís. 1, s. 139–144. Dostupné online [cit. 2024-09-04]. ISSN 0236-5731. DOI 10.1007/s10967-012-2413-7. (anglicky) 
  3. ↑ MILMAN, V; WINKLER, B; PICKARD, C.J. Crystal structures of curium compounds: an ab initio study. Journal of Nuclear Materials. 2003-11, roč. 322, čís. 2-3, s. 165–179. Dostupné online [cit. 2024-09-04]. DOI 10.1016/S0022-3115(03)00321-0. (anglicky) 
  4. ↑ LUMETTA, Gregg J.; THOMPSON, Major C.; PENNEMAN, Robert A. Curium. Příprava vydání Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger. Dordrecht: Springer Netherlands Dostupné online. ISBN 978-1-4020-3555-5, ISBN 978-1-4020-3598-2. DOI 10.1007/1-4020-3598-5_9. S. 1397–1443. (anglicky) 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle III.
Chlorid aktinitý (AcCl3) • Chlorid hlinitý (AlCl3) • Chlorid americitý (AmCl3) • Chlorid arsenitý (AsCl3) • Chlorid zlatitý (AuCl3) • Chlorid boritý (BCl3) • Chlorid bismutitý (BiCl3) • Chlorid berkelitý (BkCl3) • Chlorid ceritý (CeCl3) • Chlorid kalifornitý (CfCl3) • Chlorid curitý (CmCl3) • Chlorid kobaltitý (CoCl3) • Chlorid chromitý (CrCl3) • Chlorid dysprositý (DyCl3) • Chlorid erbitý (ErCl3) • Chlorid einsteinitý (EsCl3) • Chlorid europitý (EuCl3) • Chlorid železitý (FeCl3) • Chlorid gallitý (GaCl3) • Chlorid gadolinitý (GdCl3) • Chlorid holmitý (HoCl3) • Chlorid joditý (I2Cl6) • Chlorid inditý (InCl3) • Chlorid iriditý (IrCl3) • Chlorid lanthanitý (LaCl3) • Chlorid lawrencitý (LrCl3) • Chlorid lutecitý (LuCl3) • Chlorid manganitý (MnCl3) • Chlorid molybdenitý (MoCl3) • Chlorid dusitý (NCl3) • Chlorid niobitý (NbCl3) • Chlorid neodymitý (NdCl3) • Chlorid niklitý (NiCl3) • Chlorid neptunitý (NpCl3) • Chlorid osmitý (OsCl3) • Chlorid fosforitý (PCl3) • Chlorid promethitý (PmCl3) • Chlorid praseodymitý (PrCl3) • Chlorid plutonitý (PuCl3) • Chlorid rhenitý (ReCl3) • Chlorid rhoditý (RhCl3) • Chlorid ruthenitý (RuCl3) • Chlorid antimonitý (SbCl3) • Chlorid skanditý (ScCl3) • Chlorid samaritý (SmCl3) • Chlorid tantalitý (TaCl3) • Chlorid terbitý (TbCl3) • Chlorid technecitý (TcCl3) • Chlorid thoritý (ThCl3) • Chlorid titanitý (TiCl3) • Chlorid thallitý (TlCl3) • Chlorid thulitý (TmCl3) • Chlorid uranitý (UCl3) • Chlorid vanaditý (VCl3) • Chlorid wolframitý (WCl3) • Chlorid yttritý (YCl3) • Chlorid ytterbitý (YbCl3) • Chlorid zirkonitý (ZrCl3)
viz též Hexachlorethan (C2Cl6) • Hexachlordisilan (Si2Cl6)