Chlorid iriditý

Chlorid iriditý
α-IrCl3
α-IrCl3
β-IrCl3
β-IrCl3
Obecné
Systematický názevChlorid iriditý
Anglický názevIridium(III) chloride
Německý názevIridium(III)-chlorid
Sumární vzorecIrCl3
Vzhledtmavězelené krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS(bezvodý)
14996-61-3 (hydrát)&Units=SI 10025-83-9 (bezvodý)
14996-61-3 (hydrát)
SMILESCl[Ti](Cl)Cl
InChIInChI=1S/3ClH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Vlastnosti
Molární hmotnost154,225 g/mol
Teplota tání763 °C
Hustota5,30 g·cm−3
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid iriditý je chemická sloučenina s vzorcem IrCl3. V bezvodém stavu je poměrně vzácný, ale trihydrát (IrCl3·3H2O) je výhodnou sloučeninou pro přípravu jiných sloučenin iridia.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Bezvodý chlorid iriditý lze připravit reakcí kovového iridia s chlorem za teploty 300–400 °C:[1][2][3]

2 Ir + 3 Cl2 → 2 IrCl3

Hydratovaný připravíme zahříváním oxidu iriditého s kyselinou chlorovodíkovou:[3]

Ir2O3 + 6 HCl → 2 IrCl3 + 3 H2O

Struktura

[editovat | editovat zdroj]

Bezvodý α-IrCl3 má vrstevnatou strukturu izomorfní s AlCl3.[1] Zahříváním hnědé α modifikace na teplotu 600–800 °C dojde k přechodu na červenou, romboedrickou modifikaci β.[4]

Použití

[editovat | editovat zdroj]

Hydratovaný chlorid se používá pro přípravy jiných sloučenin iridia, např. Vaskova komplexu, trans-IrCl(CO)[P(C6H5)3]2.[5]

IrCl3(H2O)3 + 3 P(C6H5)3 + HCON(CH3)2 + C6H5NH2 → IrCl(CO)[P(C6H5)3]2 + [(CH3)2NH2]Cl + OP(C6H5)3 + [C6H5NH3]Cl + 2 H2O

Zahříváním alkenu s chloridem iriditým lze připravit odpovídající alkenový komplex iridia.[6]

Odkazy

[editovat | editovat zdroj]

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Iridium(III) chloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b HOUSECROFT, Catherine E. Anorganická chemie. Vyd. 1. vyd. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze xxx, 1119 s. s. Dostupné online. ISBN 978-80-7080-872-6, ISBN 80-7080-872-1. OCLC 894846634 S. 805. 
  2. ↑ DILLAMORE, I.M.; EDWARDS, D.A. The reactions of sulphuryl chloride with metals—II. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1969-08, roč. 31, čís. 8, s. 2427–2430. Dostupné online [cit. 2021-07-09]. DOI 10.1016/0022-1902(69)80574-9. (anglicky) 
  3. ↑ a b GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1382–1384. 
  4. ↑ MEISEL, A.; LEONHARDT, G. Die Kristallstruktur von ?-Iridium(III)-Chlorid. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1965-09, roč. 339, čís. 1–2, s. 57–66. Dostupné online [cit. 2021-07-09]. ISSN 0044-2313. DOI 10.1002/zaac.19653390109. (německy) 
  5. ↑ G. S. Girolami; T. B. Rauchfuss; R. J. Angelici. Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. [s.l.]: University Science Books, 1999. Dostupné online. ISBN 0-935702-48-2. S. 190. 
  6. ↑ HERDE, J. L.; LAMBERT, J. C.; SENOFF, C. V. Cyclooctene and 1,5-Cyclooctadiene Complexes of Iridium(I). Příprava vydání George W. Parshall. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13246-3, ISBN 978-0-470-13176-3. DOI 10.1002/9780470132463.ch5. S. 18–20. DOI: 10.1002/9780470132463.ch5. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle III.
Chlorid aktinitý (AcCl3) • Chlorid hlinitý (AlCl3) • Chlorid americitý (AmCl3) • Chlorid arsenitý (AsCl3) • Chlorid zlatitý (AuCl3) • Chlorid boritý (BCl3) • Chlorid bismutitý (BiCl3) • Chlorid berkelitý (BkCl3) • Chlorid ceritý (CeCl3) • Chlorid kalifornitý (CfCl3) • Chlorid curitý (CmCl3) • Chlorid kobaltitý (CoCl3) • Chlorid chromitý (CrCl3) • Chlorid dysprositý (DyCl3) • Chlorid erbitý (ErCl3) • Chlorid einsteinitý (EsCl3) • Chlorid europitý (EuCl3) • Chlorid železitý (FeCl3) • Chlorid gallitý (GaCl3) • Chlorid gadolinitý (GdCl3) • Chlorid holmitý (HoCl3) • Chlorid joditý (I2Cl6) • Chlorid inditý (InCl3) • Chlorid iriditý (IrCl3) • Chlorid lanthanitý (LaCl3) • Chlorid lawrencitý (LrCl3) • Chlorid lutecitý (LuCl3) • Chlorid manganitý (MnCl3) • Chlorid molybdenitý (MoCl3) • Chlorid dusitý (NCl3) • Chlorid niobitý (NbCl3) • Chlorid neodymitý (NdCl3) • Chlorid niklitý (NiCl3) • Chlorid neptunitý (NpCl3) • Chlorid osmitý (OsCl3) • Chlorid fosforitý (PCl3) • Chlorid promethitý (PmCl3) • Chlorid praseodymitý (PrCl3) • Chlorid plutonitý (PuCl3) • Chlorid rhenitý (ReCl3) • Chlorid rhoditý (RhCl3) • Chlorid ruthenitý (RuCl3) • Chlorid antimonitý (SbCl3) • Chlorid skanditý (ScCl3) • Chlorid samaritý (SmCl3) • Chlorid tantalitý (TaCl3) • Chlorid terbitý (TbCl3) • Chlorid technecitý (TcCl3) • Chlorid thoritý (ThCl3) • Chlorid titanitý (TiCl3) • Chlorid thallitý (TlCl3) • Chlorid thulitý (TmCl3) • Chlorid uranitý (UCl3) • Chlorid vanaditý (VCl3) • Chlorid wolframitý (WCl3) • Chlorid yttritý (YCl3) • Chlorid ytterbitý (YbCl3) • Chlorid zirkonitý (ZrCl3)
viz též Hexachlorethan (C2Cl6) • Hexachlordisilan (Si2Cl6)