Chlorid rubidný

Chlorid rubidný
Krystal RbCl s mřížkou NaCl
Krystal RbCl s mřížkou CsCl
Obecné
Systematický název	Chlorid rubidný
Anglický název	Rubidium chloride Rubidium(I) chloride
Německý název	Rubidiumchlorid
Sumární vzorec	RbCl
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7791-11-9
Vlastnosti
Molární hmotnost	120,921 g/mol
Teplota tání	718 °C, 991 K, 1324 °F
Teplota varu	1 390 °C, 1 660 K, 2 530 °F
Hustota	2,80 g/cm^3 (25 °C)
Rozpustnost ve vodě	77 g/100 ml (0 °C) 91 g/100 ml (20 °C) 130 g/100 ml (100 °C)
Bezpečnost
Teplota vznícení	Nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid rubidný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem RbCl. Jedná se o typický iontový krystal. V přírodě se nachází jako příměs minerálních vod a v některých minerálech.

Struktura

V plynné fázi je RbCl diatomický s délkou vazby 2,7868 Å,^[1] vzdálenost mezi atomy stoupá až na 3,285 Å pro kubický RbCl.

V závislosti na podmínkách existuje pevný chlorid rubidný ve třech krystalických modifikacích (jedná se o polymorfismus), což bylo prokázáno pomocí měření metodou rentgenové krystalografie^[2]. Nejběžnější je uspořádání do těsné krychlové (kubické) mřížky jako NaCl. Za vyšších teplot a tlaku přechází krystalický RbCl do krystalické podoby jako CsCl (jednoduchá kubická mřížka) a výjimečně byly publikovány pozorování tetraedrických krystalů RbCl (analogie sfaleritu).^[3]

Příprava

Obvykle se čistý chlorid rubidný připravuje raekcí hydroxidu rubidného s kyselinou chlorovodíkovou s následkou rekrystalizací:

RbOH_(aq) + HCl_(aq) → RbCl_(aq) + H₂O_(l)

Vzhledem k tomu, že pevný RbCl je silně hygroskopický, je nutno ho chránit před vzdušnou vlhkostí a přechovávat ho nejlépe v exsikátoru.

Využití

• Chlorid rubidný je výborný neškodný bioznačkovač. Je velmi dobře rozpustný ve vodě a normálně se organismu vyskytuje pouze minimálně. Pokud se do organismu dostanou ionty Rb⁺, nahrazují ionty draslíku K⁺, protože chemicky se oba chovají velmi podobně. To umožňuje sledování metabolismu a ukládání draslíku v tkáních, např. v srdečním svalstvu apod. Prakticky se přitom používá měření sledování izotopu ⁸⁷Rb s přirozeným výskytem 27,8 %, který je mírně radioaktivní, rozpadá se s poločasem 4,92×10¹⁰ roku za vzniku izotopu ⁸⁷Sr a uvolnění β-záření.
• Chlorid rubidný se používal jako antidepresivum, v Evropě pod obchodním označením Rubinorm, s doporučenou denní dávkou 180–720 mg.^[4] Vzhledem k poměrně velkému přirozenému výskytu mírně radioaktivného isotopu ⁸⁷Rb se jeho použití prakticky zastavilo.

Podobné sloučeniny

• Fluorid rubidný
• Bromid rubidný
• Jodid rubidný
• Chlorid lithný
• Chlorid sodný
• Chlorid draselný
• Chlorid cesný

Reference

1. Lide, D. R.; Cahill, P.; Gold, L. P. Microwave Spectrum of Lithium Chloride. Journal of Chemical Physics. 1963, s. 156–159. DOI 10.1063/1.1724853. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
2. Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters. 2005, s. 231914. DOI 10.1063/1.2140084. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
3. Pyper, N. C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. Journal of Physics: Condensed Matter. 2006, s. 683–702. Dostupné v archivu pořízeném dne 2020-06-03. DOI 10.1088/0953-8984/18/2/023. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
4. Baumel, S. Dealing with depression naturally: complementary and alternative therapies for restoring emotional health. Los Angeles: Keats Pub, 2000. Dostupné online. ISBN 0-658-00291-0. S. 101. Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Externí odkazy

Autoritní data	GND: 4325718-5

Portály: Chemie