Dusičnan zirkoničitý

dusičnan zirkoničitý
pentahydrát dusičnanu zirkoničitého
pentahydrát dusičnanu zirkoničitého
Obecné
Systematický názevDusičnan zirkoničitý
Anglický názevZirconium nitrate
Německý názevZirconiumnitrat
Sumární vzorecZr(NO3)4
Vzhledbílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13746-89-9
12372-57-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)237-324-9
PubChem26251
UN kód2728
SMILES[Zr+4].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Vlastnosti
Molární hmotnost339,243 591 g/mol
Teplota tání58,5 °C
Teplota varu~100 °C (rozkládá se)
Rozpustnost ve voděrozpustné
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH272, H314, H318[1]
P-větyP210, P220, P260, P264, P264+265, P280, P301+330+331, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P317, P321, P363, P370+378, P405, P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan zirkoničitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Zr(NO3)4.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Dusičnan zirkoničitý lze získat reakcí chloridu zirkoničitého, ochlazeného kapalným dusíkem, s oxidem dusnatým:[2][3]

ZrCl4 + 4 N2O5 → Zr(NO3)4 + 4 NO2Cl

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Dusičnan zirkoničitý je bílá pevná látka, která reaguje s uhlovodíky, jako je například butan, při pokojové teplotě. Krystalizuje v jednoklonné soustavě s prostorovou grupou P21/n (číslo 14).[2] Pentahydrát je rozpustný ve vodě a ethanolu.[4] Krystaly pentahydrátu mají index lomu 1,6.[5]

Využití

[editovat | editovat zdroj]

Dusičnan zirkoničitý vyrábí řada dodavatelů chemikálií. Používá se jako zdroj zirkonia pro jiné soli jako analytický standard, nebo jako konzervační látka. Dusičnan zirkoničitý lze použít k vytvoření vrstev čistého oxidu zirkoničitého.[6]

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Zirconium nitrate na anglické Wikipedii a Zirconiumnitrat na německé Wikipedii.

  1. ↑ a b c d Zirconium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ a b BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie: in drei Bänden. [s.l.]: Ferdinand Enke Verlag book s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-87813-3. S. 1380. (německy) 
  3. ↑ MOROZOV, I. V.; FEDOROVA, A. A.; PALAMARCHUK, D. V. Synthesis and crystal structures of zirconium(IV) nitrate complexes (NO2)[Zr(NO3)3(H2O)3]2(NO3)3, Cs[Zr(NO3)5], and (NH4)[Zr(NO3)5](HNO3). Russian Chemical Bulletin. 2005-01, roč. 54, čís. 1, s. 93–98. Dostupné online [cit. 2024-09-20]. ISSN 1066-5285. DOI 10.1007/s11172-005-0222-7. (anglicky) 
  4. ↑ PERRY, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press 584 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4398-1462-8. (anglicky) 
  5. ↑ PATNAIK, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemicals. [s.l.]: McGraw-Hill 1134 s. Dostupné online. ISBN 978-0-07-049439-8. Kapitola zirconium nitrate, s. 1000. (anglicky) 
  6. ↑ RIEDEL, Ralf; CHEN, I.-Wei. Ceramics Science and Technology, Volume 3: Synthesis and Processing. [s.l.]: John Wiley & Sons 556 s. Dostupné online. ISBN 978-3-527-63196-4. S. 321. (anglicky)