Uhličitan rubidný

Uhličitan rubidný
Obecné
Systematický název	uhličitan rubidný
Anglický název	Rubidium carbonate
Německý název	Rubidiumcarbonat
Sumární vzorec	Rb2CO3
Vzhled	bílý velmi hygroskopický prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	584-09-8
PubChem	11431
Číslo RTECS	FG0650000
Vlastnosti
Molární hmotnost	230,945 g/mol
Teplota tání	837 °C
Teplota rozkladu	900 °C
Rozpustnost ve vodě	velmi dobře rozpustný
Bezpečnost
	; GHS07; Varování
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Uhličitan rubidný je anorganická sůl (uhličitan) se vzorcem Rb₂C O₃. Jedná se o praktickou sloučeninu rubidia: je stabilní, není zvláště reaktivní, je velmi dobře rozpustný ve vodě a jedná se o obvyklou formu, ve které je rubidium prodáváno.

Příprava

Rb₂CO₃ se připravuje smícháním uhličitanu amonného s hydroxidem rubidným:

(NH₄)₂CO₃ + 2 RbOH → Rb₂CO₃ + 2 NH₃·H₂O.^[3]

Použití

Uhličitan rubidný se používá v některých druzích výroby skla za účelem zvýšení stability a životnosti, a snížení vodivosti. Také se používá jako součást katalyzátoru pro výrobu alkoholů s krátkým řetězcem.^[4]

Odkazy

Podobné sloučeniny

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Rubidium carbonate na anglické Wikipedii.

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ ^a ^b Rubidium carbonate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ 1911encyclopedia.com. www.1911encyclopedia.org [online]. [cit. 2012-04-18]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2007-11-02.
↑ Canada Patents. patents1.ic.gc.ca [online]. [cit. 2012-04-18]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2011-07-06.

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[pubchem_cid_11431-2] Rubidium carbonate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[3] 1911encyclopedia.com. www.1911encyclopedia.org [online]. [cit. 2012-04-18]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2007-11-02.

[4] Canada Patents. patents1.ic.gc.ca [online]. [cit. 2012-04-18]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2011-07-06.

[1]

[2]

[3]

[4]

Anorganické soli rubidné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid rubidný (Rb F) • Bromid rubidný (Rb Br) • Chlorid rubidný (Rb Cl) • Jodid rubidný (Rb I) • Kyanid rubidný (Rb C N) • Thiokyanatan rubidný (Rb S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a "zásadité")	Chlorečnan rubidný (Rb Cl O₃) • Chloristan rubidný (Rb Cl O₄) • Bromičnan rubidný (Rb Br O₃) • Bromistan rubidný (Rb Br O₄) • Jodičnan rubidný (Rb I O₃) • Jodistan rubidný (Rb I O₄) • Hydrogensíran rubidný (Rb H S O₄) • Síran rubidný (Rb₂S O₄) • Seleničitan rubidný (Rb₂Se O₃) • Selenan rubidný (Rb₂Se O₄) • Telluričitan rubidný (Rb₂Te O₃) • Telluran rubidný (Rb₂Te O₄) • Dusitan rubidný (Rb N O₂) • Dusičnan rubidný (Rb N O₃) • Dihydrogenorthofosforečnan rubidný (Rb H₂P O₄) • Dihydrogenarseničnan rubidný (Rb H₂As O₄) • Metaniobičnan rubidný (Rb Nb O₃) • Ditantaličnan dirubidný (Rb₂Ta₂O₆) • Uhličitan rubidný (Rb₂C O₃) • Hydrogenuhličitan rubidný (Rb H C O₃) • Hydrogenšťavelan rubidný ([Rb H(C O₂)₂)]_n • Šťavelan rubidný (Rb₂(C O₂)₂) • Manganistan rubidný (Rb Mn O₄) • Chroman rubidný (Rb₂Cr O₄) • Dichroman rubidný (Rb₂Cr₂O₇) • Molybdenan rubidný (Rb₂Mo O₄) • Wolframan rubidný (Rb₂W O₄) • Orthovanadičnan rubidný (Rb₆V₂O₈) • Titaničitan rubidný (Rb₂Ti O₃)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x - vodík_y	Hydrid rubidný (Rb H) • Hydroxid rubidný (Rb OH) • Oxid rubidný (Rb₂O) • Superoxid rubidný (Rb O₂) • Sulfid rubidný (Rb₂S) • Selenid rubidný (Rb₂Se) • Tellurid rubidný (Rb₂Te) • Azid rubidný (Rb N₃)