Strukturformel | |||||||||||||||||||
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Allgemeines | |||||||||||||||||||
Name | Eisen(II)-carbonat | ||||||||||||||||||
Andere Namen |
Kohlensaures Eisen | ||||||||||||||||||
Summenformel | FeCO3 | ||||||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
grauweiße, trigonale Kristalle[1] | ||||||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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Eigenschaften | |||||||||||||||||||
Molare Masse | 115,86 g/mol | ||||||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
Dichte |
3,8 g/cm3[1] | ||||||||||||||||||
Schmelzpunkt |
Zersetzung bei 300 °C[3] | ||||||||||||||||||
Löslichkeit |
0.651 mg/L (25 °C)[4] | ||||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Eisen(II)-carbonat ist ein Eisensalz der Kohlensäure. In der Natur kommt es in Form des Minerals Siderit vor.
Eisen(II)-carbonat kann durch Reaktion eines Eisensalzes mit einem Carbonat dargestellt werden.
Eisen(II)-carbonat ist nahezu unlöslich in reinem Wasser, aber löslich in CO2-haltigem Wasser, wo es sich unter Bildung von Eisen(II)-hydrogencarbonat löst.[1] Zudem ist es in Mineralsäuren löslich.[3]
Es zerfällt beim Erhitzen auf über 300 °C[3]
Eisen(II)-carbonat ist als Zusatzstoff für Tierfutter[5] sowie als Flammschutzmittel zugelassen.[3]