Neodym(II)-chlorid

Kristallstruktur
	_ Nd2+ 0 _ Cl−
Raumgruppe	Pbnm (Nr. 62, Stellung 3)
Allgemeines
Name	Neodym(II)-chlorid
Andere Namen	Neodymdichlorid
Verhältnisformel	NdCl2
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	57376283
Wikidata	Q16854883
Eigenschaften
Molare Masse	215,15 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	840 °C (Zersetzung)
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Neodym(II)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Neodyms aus der Gruppe der Chloride. Zu beachten ist, dass es im Phasendiagramm von Neodym und Chlor zwischen Neodym(II)-chlorid NdCl₂ und Neodym(III)-chlorid NdCl₃, mit NdCl_2,25 und NdCl_2,36 zwei weitere nachgewiesene Phasen gibt.^[3]

Gewinnung und Darstellung

Neodym(II)-chlorid kann durch Reduktion von Neodym(III)-chlorid mit Neodym im Vakuum bei 800 bis 900 °C gewonnen werden.^[1]

\mathrm {2\ NdCl_{3}+Nd\longrightarrow 3\ NdCl_{2}}

Eigenschaften

Neodym(II)-chlorid ist ein schwarzer Feststoff, der in Pulverform dunkelgrün erscheint. Die Verbindung ist äußerst hygroskopisch und kann nur unter sorgfältig getrocknetem Schutzgas oder im Hochvakuum aufbewahrt und gehandhabt werden. An Luft oder bei Kontakt mit Wasser geht er unter Feuchtigkeitsaufnahme in Hydrate über, die aber instabil sind und sich mehr oder weniger rasch unter Wasserstoff-Entwicklung in Oxidchloride bzw. Neodym(III)-hydroxid^[4] verwandeln. Die Verbindung besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur vom Blei(II)-chlorid-Typ^[1] mit der Raumgruppe Pbnm (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/62.3^[5].

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1081.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ G. Meyer, Lester R. Morss: Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds. Springer, 1991, ISBN 0-7923-1018-7, S. 161 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press, 1977, ISBN 0-08-057869-1, S. 18 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ G. Ferguson, J. Trotter: Structure Reports for 1985, Volume 52A: Section I Metal Section II Inorganic ... Springer, 1986, ISBN 90-277-2385-0, S. 130 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-1] Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1081.

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[G._Meyer,_Lester_R._Morss-3] G. Meyer, Lester R. Morss: Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds. Springer, 1991, ISBN 0-7923-1018-7, S. 161 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[4] Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press, 1977, ISBN 0-08-057869-1, S. 18 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[G._Ferguson,_J._Trotter-5] G. Ferguson, J. Trotter: Structure Reports for 1985, Volume 52A: Section I Metal Section II Inorganic ... Springer, 1986, ISBN 90-277-2385-0, S. 130 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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