Chloride

Chloride
50
Tên hệ thống	Chloride[1]
Nhận dạng
Số CAS	16887-00-6
PubChem	312
KEGG	C00698
ChEBI	17996
ChEMBL	19429
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cl-]
Tham chiếu Beilstein	3587171
Tham chiếu Gmelin	14910
UNII	Q32ZN48698
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cl−
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Acid liên hợp	Hydro chloride
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	−167 kJ·mol^−1[2]
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	153.36 J·K^−1·mol^−1[2]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Fluoride Bromide Iodide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Thuật ngữ chloride (/ˈklɔːraɪd/)^[3][4] có thể đề cập đến ion chlor (Cl−
), nguyên tử chlor tích điện âm, hoặc nguyên tử chlor không tích điện liên kết cộng hóa trị với phần còn lại của phân tử bằng liên kết đơn (−Cl).

Ion chloride là một anion (ion tích điện âm). Các muối chloride như natri chloride thường tan trong nước.^[5]

Chloride cũng là một nguyên tử chlor trung tính được liên kết đơn với phần còn lại của phân tử. Ví dụ, chloromethan CH
3Cl là hợp chất hữu cơ có liên kết cộng hóa trị C−Cl, trong đó chlor không phải là anion.

Từ nguyên

Từ chloride bắt nguồn từ từ tiếng Pháp chlorure (/klɔʁyʁ/).^[4]

Tính chất điện ly

Một ion chloride có kích thước lớn hơn nhiều (đường kính 167 pm) so với nguyên tử chlor (đường kính 99 pm).^[6] Ion này không màu và nghịch từ. Trong dung dịch nước, nó hòa tan tốt trong hầu hết các trường hợp; tuy nhiên, một số muối chloride, chẳng hạn như bạc chloride, chì(II) chloride và thủy ngân(I) chloride tan ít trong nước.^[7]

Tồn tại trong tự nhiên

Trong tự nhiên, chloride được tìm thấy chủ yếu trong nước biển, có nồng độ ion chloride là 19.400 mg/lít.^[8] Một số khoáng chất có chứa chloride bao gồm halit (natri chloride, NaCl), sylvit (kali chloride, KCl), và bischofite (MgCl₂∙6H₂O).

Nồng độ chlor trong máu được gọi là chloride huyết thanh, và nồng độ này được thận điều chỉnh. Ion chloride là một trong những thành phần cấu trúc của một số protein, ví dụ như enzym amylase.

Vai trò trong thương mại

Ngành công nghiệp chloride của kim loại kiềm là một ngạch tiêu dùng lớn trong ngân sách năng lượng của thế giới. Quá trình này chuyển đổi natri chloride thành chlor và natri hydroxide, được sử dụng để sản xuất nhiều chất liệu và hóa chất khác. Quá trình này liên quan đến hai phản ứng song song:

2 Cl⁻ → Cl₂ + 2 e⁻

2 H₂O + 2 e⁻ → H₂ + 2 OH⁻

Membrane cell cơ bản được sử dụng trong quá trình điện phân của nước muối. Ở anode (A), chloride (Cl⁻) bị oxy hóa thành chlor. Màng lọc ion (B) cho phép phản ứng Na⁺ tự do chảy qua, nhưng tránh các anion như hydroxide (OH⁻) và chloride khuếch tán qua. Tại cực âm (C), nước bị khử thành ion hydroxide và khí hydro.

Tham khảo

1. “Chloride ion - PubChem Public Chemical Database”. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
2. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
3. Wells, John C. (2008), Longman Pronunciation Dictionary (ấn bản thứ 3), Longman, tr. 143, ISBN 9781405881180
4. ^ Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 81.
5. Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.
6. “Size of Atoms”. chemed.chem.purdue.edu. Truy cập ngày 3 tháng 3 năm 2022.
7. Zumdahl, Steven (2013). Chemical Principles (ấn bản thứ 7). Cengage Learning. tr. 109. ISBN 978-1-285-13370-6.
8. “Chloride and Salinity” (PDF). colombia.edu. 8 tháng 9 năm 2011. Truy cập ngày 8 tháng 1 năm 2023.