Heptamolibdato de amonio

Heptamolibdato de amonio
Nombre IUPAC
Docosaoxoheptamolibdato (6-) de amonio
General
Otros nombres	Molibdato de amonio
Fórmula semidesarrollada	(NH4)6Mo7O24
Fórmula molecular	H24Mo7N6O24
Identificadores
Número CAS	12027-67-7[1]​
ChEBI	CHEBI:86244
ChemSpider	23786
PubChem	71306766
UNII	21Y68J178E
SMILES [NH4+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].[O-][Mo](=O)(=O)[O-].[O-][Mo](=O)(=O)[O-].[O-][Mo](=O)(=O)[O-]
InChI InChI=1S/7Mo.6H3N.24H2O/h;;;;;;;6*1H3;24*1H2 Key: QGAVSDVURUSLQK-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido blanco
Densidad	2498 kg/m³; 2,498 g/cm³
Masa molar	1163,9 g/mol (anhidro) 1235,86 (tetrahidrato) g/mol
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	65,3 g/100 mL
Peligrosidad
SGA
NFPA 704	0 2 0
Compuestos relacionados
Otros compuestos de molibdeno	Ortomolibdato de amonio Molibdato de sodio
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El heptamolibdato de amonio es el compuesto inorgánico cuya fórmula química es (NH₄)₆Mo₇O₂₄, que normalmente se encuentra como forma tetrahidrato. También se conoce la forma dihidrato. Es un sólido blanco, a menudo denominado paramolibdato de amonio o simplemente como molibdato de amonio, aunque el "molibdato de amonio" también puede referirse al ortomolibdato de amonio, (NH₄)₂MoO₄ y otros diversos compuestos. Es uno de los compuestos de molibdeno más comunes.^[2]​

Síntesis

El heptamolibdato de amonio se prepara fácilmente disolviendo el trióxido de molibdeno en un exceso de amoniaco acuoso y evaporando la disolución a temperatura ambiente. Mientras la disolución se evapora, se escapa el exceso de amoníaco. Este método da como resultado la formación de prismas transparentes de seis lados del heptamolibdato de amonio tetrahidratado.^[3]​

Las disoluciones de paramolibdato de amonio reaccionan con ácidos para formar el ácido molíbdico y una sal de amonio. El valor de pH de una disolución concentrada estará entre 5 y 6.

Usos

Ácido fosfomolíbdico

Reacción de molibdato de amonio con iones fosfato en disolución de ácido nítrico, formación de azul de molibdeno a la derecha después de agregar ácido ascórbico.

El ácido fosfomolíbdico se usa en el laboratorio para la detección de sílice, ácido fosfórico, fosfatos, arsénico, plomo y sorbitol y para el análisis del agua de mar.^[4]​ Además, se utiliza en un procedimiento estandarizado para la medición de la inmisión de sulfuro de hidrógeno.^[5]​

Para obtener el ácido fosfomolíbdico, se trata el heptamolibdato de amonio con ácido nítrico, el fosfato forma un precipitado amarillento de amarillo de molibdeno/dodecamolibdatofosfato de amonio (NH₄)₃[P(Mo₃O₁₀)₄].^[6]​ Cuando se agrega un agente reductor suave como el ácido ascórbico, hay un fuerte color azul (formación de azul de molibdeno). A concentraciones más bajas de molibdato, no hay precipitación, solo cambio de color de la disolución.

Teniendo en cuenta que el heptamolibdato entra en equilibrio en disolución acuosa:

${\displaystyle \mathrm {Mo_{7}O_{24}^{6-}+4\ H_{2}O\rightleftharpoons 7\ MoO_{4}^{2-}+8\ H^{+}} }$

se produce la siguiente ecuación de reacción:

${\displaystyle \mathrm {\ PO_{4}^{3-}+12\ MoO_{4}^{2-}+24\ H^{+}+3\ NH_{4}^{+}\longrightarrow (NH_{4})_{3}[P(Mo_{3}O_{10})_{4}]+12\ H_{2}O} }$

Estas reacciones también se utilizan para la determinación fotométrica de molibdato o fosfato en el rango de trazas.

Otros usos

• En la producción de catalizadores de deshidrogenación y desulfuración.
• En la producción de molibdeno metal y cerámica.
• En la fijación de metales.
• En galvanizado.
• En fertilizantes para cultivos.
• Como una tinción negativa en la microscopía electrónica biológica, típicamente en el rango de concentración del 3–5% (vol/vol) y en presencia de trehalosa;^[7]​ o en una concentración saturada para realizar la tinción crio negativa.^[8]​^[9]​
• Para la detección de drogas recreativas como componente del reactivo de Froehde.

Referencias

1. Número CAS
2. Sebenik, Roger F.; et al. (2000). "Molybdenum and Molybdenum Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007
3. L. Svanberg & H. Struve, J. pr. Ch. 44 [1848], p. 282; cited in Gmelin's Handbuch für Anorganische Chemie, 53, p. 255.
4. T. Parsons, V. Maita, C. Lalli: A manual of chemical and biological methods for seawater analysis, Pergamon, Oxford 1984.
5. VDI 2454 Blatt 1:1982-03 Messen gasförmiger Immissionen; Messen der Schwefelwasserstoff-Konzentration; Molybdänblau-Sorptionsverfahren. VDI-Verlag, Düsseldorf, S. 2–3.
6. Bilder bei Seilnacht
7. Harris, J. R. and Horne, R. W. 1991. "Negative staining", in Harris J. R. (Ed.), Electron Microscopy in Biology, Oxford University Press, Oxford.
8. Adrian, Marc; Dubochet, Jacques; Fuller, Stephen D.; Harris, J. Robin (1998). «Cryo-negative staining». Micron 29 (2–3): 145-160. PMID 9684350. doi:10.1016/S0968-4328(97)00068-1. 
9. De Carlo, S.; El-Bez, C.; Alvarez-Rúa, C.; Borge, J.; Dubochet, J. (2002). «Cryo-negative staining reduces electron-beam sensitivity of vitrified biological particles». Journal of Structural Biology 138 (3): 216-226. PMID 12217660. doi:10.1016/S1047-8477(02)00035-7.