ലിഥിയം സയനൈഡ്

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Lithium_cyanide

ലിഥിയം സയനൈഡ് (Lithium cyanide)^[1][2][3]

Identifiers
CAS Number	2408-36-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	68007
ECHA InfoCard	100.017.554
PubChem CID	754-78
UN number	1935
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10946920
SMILES
Properties
Chemical formula	LiCN
Molar mass	32.959 g/mol
Appearance	White Powder
സാന്ദ്രത	1.073 g/cm^3 (18 °C)
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം	N/A
Solubility in water	Soluble
Henry's law constant (kH)	N/A
Structure
Crystal structure	-
Coordination geometry	Fourfold
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)	4 0 1
Flash point	57 °C (135 °F; 330 K)
Autoignition temperature	N/A
Safety data sheet (SDS)	742899
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

ഒരു അകാർബണിക സംയുക്തമാണ് ലിഥിയം സയനൈഡ് (Lithium cyanide). തന്മാത്രാസൂത്രം LiCN. വെളുത്ത, ഹൈഗ്രോസ്കോപിക് സ്വഭാവത്തോടുകൂടിയ ഈ സയനൈഡ് സംയുക്തം ജലത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു.  

നിർമ്മാണം

ലിഥിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്‍‍, ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ് എന്നിവ ചേർത്താണ് ലിഥിയം സയനൈഡ് നിർമ്മിക്കുന്നത്.  പരീക്ഷണശാലകളിൽ ഇത്  അസറ്റോൺ സയനോഹൈഡ്രിൻ ഉപയോഗിച്ച് തയ്യാറാക്കുന്നു:^[4]:(CH₃)₂C(OH)CN  +  LiH   →  (CH₃)₂CO  +  LiCN  +  H₂

രാസപ്രവർത്തനം

• 600°C ന് അടുത്ത താപനിലയിൽ ചൂടാക്കിയാൽ ഈ സംയുക്തം വിഘടിക്കുന്നു. ആസിഡുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ നൈഡ് ഉണ്ടാവുന്നു.^[5].
• സയനേഷൻ പ്രക്രിയയിൽ ഒരു അഭികാരകമായി ലിഥിയം സയനൈഡ് പ്രവർത്തിക്കുന്നു.^[6]:RX  +  LiCN  →   RCN

അവലംബം

1. J. A. Lely, J. M. Bijvoet (1942), "The Crystal Structure of Lithium Cyanide", Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, vol. 61, London: WILEY-VCH Verlag, doi:10.1002/recl.19420610402
2. Haynes, W.M (2013), "Bernard Lewis", in Bruno, Thomas. (ed.), Handbook of Chemistry and Physics (93 ed.), Boca Raton, Florida: Fitzroy Dearborn, archived from the original on 2017-07-24, retrieved 2019-10-13
3. Material Safety Data Sheet: Lithium Cyanide, 0.5M Solution in N,N-Dimethylformamide, Fisher Scientific, 16 June 1999
4. "Trimethylsilyl Cyanide: Cyanosilylation of p-Benzoquinone". Org. Synth. 60: 126. 1981. doi:10.15227/orgsyn.060.0126. {{cite journal}}: Unknown parameter |authors= ignored (help)
5. L. Pesce (2010). "Cyanides". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley-VCH. doi:10.1002/0471238961.0325011416051903.a01.pub2. ISBN 978-0471238966.
6. Harusawa, Shinya; Yoneda, Ryuji; Omori, Yukie; Kurihara, Takushi (1987). "Non-aqueous cyanation of halides using lithium cyanide". Tetrahedron Letters. 28 (36). Elsevier: 4189–4190. doi:10.1016/S0040-4039(00)95575-8.

ക സ തി സയനൈഡ് അയോണിന്റെ ലവണങ്ങളും ഡെറിവേറ്റീവുകളും
HCN																	He
LiCN	Be(CN)2											B	C	NH4CN	OCN^−, -NCO	FCN	Ne
NaCN	Mg(CN)2											Al(CN)3	Si(CN)4, Me3SiCN	P(CN)3	SCN^−, -NCS, (SCN)2, S(CN)2	ClCN	Ar
KCN	Ca(CN)2	Sc(CN)3	Ti(CN)4	Cr(CN)6^4−	Cr(CN)6^3−	Mn(CN)2	Fe(CN)3, Fe(CN)6^4−, Fe(CN)6^3−	Co(CN)2, Co(CN)3	Ni(CN)2 Ni(CN)4^2−	CuCN	Zn(CN)2	Ga(CN)3	Ge	As(CN)3	SeCN^− (SeCN)2 Se(CN)2	BrCN	Kr
RbCN	Sr(CN)2	Y(CN)3	Zr(CN)4	Nb	Mo(CN)8^4−	Tc	Ru(CN)6^3−	Rh(CN)6^3−	Pd(CN)2	AgCN	Cd(CN)2	In(CN)3	Sn	Sb(CN)3	Te	ICN	Xe
CsCN	Ba(CN)2		Hf	Ta	W(CN)8^4−	Re	Os(CN)6^3−	Ir(CN)6^3−	Pt(CN)4^2-, Pt(CN)6^4-	AuCN, Au(CN)2^−	Hg2(CN)2, Hg(CN)2	TlCN	Pb(CN)2	Bi(CN)3	Po	At	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		La	Ce(CN)3, Ce(CN)4	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd(CN)3	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
		Ac	Th	Pa	UO2(CN)2	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr