Cobalt(II) cyanide

Coban(II) cyanide
Danh pháp IUPAC	Cobalt(II) cyanide
Tên khác	cobanơ cyanide; coban đicyanide
Nhận dạng
Số CAS	542-84-7
PubChem	68336
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Co+2].[C-]#N.[C-]#N ;
InChI	đầy đủ 1/2CN.Co/c21-2;/q2-1;+2;
ChemSpider	61631
Thuộc tính
Công thức phân tử	Co(CN)2
Khối lượng mol	110,967 g/mol (khan); 146,99756 g/mol (2 nước); 165,01284 g/mol (3 nước)
Bề ngoài	bột màu dương hơi đậm, hút ẩm (khan); bột đỏ nâu (2, 3 nước)
Khối lượng riêng	1,872 g/cm³ (khan)
Điểm nóng chảy	280 °C (553 K; 536 °F) (khan)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan	2 nước:; phản ứng với NaCN, KCN, NH4OH, HCl; tạo phức với amonia
MagSus	+3825·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
NFPA 704	0 4 0
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Cadmi(II) chloride; Cadmi(II) iodide
Cation khác	Kẽm(II) cyanide; Calci cyanide; Magie cyanide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Cobalt(II) cyanide là hợp chất vô cơ có công thức Co(CN)₂. Đó là polyme phối hợp đã thu hút sự chú ý không liên tục trong nhiều năm trong lĩnh vực tổng hợp vô cơ và xúc tác đồng thể. Cobalt(II) cyanide tồn tại dưới trạng thái là bột màu xanh dương, không tan trong nước.

Công dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Cobalt(II) cyanide đã được sử dụng làm tiền chất của dicobalt octacarbonyl.^[2]

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Muối trihydrat có thể thu được dưới dạng kết tủa màu nâu đỏ bằng cách thêm kali cyanide vào dung dịch muối cobalt(II):^[3]

CoCl₂(H₂O)₆ + 2KCN → Co(CN)₂↓ + 2KCl + 6H₂O

Dạng ngậm nước của Co(CN)₂ hòa tan với sự có mặt của kali cyanide dư thừa, tạo thành dung dịch màu đỏ của K₄Co(CN)₆. Chất này sau đó có thể tiếp tục bị oxy hóa thành dung dịch màu vàng K₃Co(CN)₆.

Hợp chất khác[sửa | sửa mã nguồn]

Co(CN)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Co(CN)₂·2NH₃ là chất rắn màu xám lục.^[4]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ Heinz W. Sternberg, Irving Wender, Milton Orchin Cobalt Tetracarbonyl Hydride: (Cobalt Hydrocarbonyl) Inorganic Syntheses, 1957, vol.
^ John H. Bigelow, "Potassium Hexacyanocobaltate(III)" Inorganic Syntheses, 1946, Volume I1, p. 225.
^ Kobalt: Teil B. Ammine des Kobalts (2013), trang 36 – [1].

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[2] Heinz W. Sternberg, Irving Wender, Milton Orchin Cobalt Tetracarbonyl Hydride: (Cobalt Hydrocarbonyl) Inorganic Syntheses, 1957, vol.

[3] John H. Bigelow, "Potassium Hexacyanocobaltate(III)" Inorganic Syntheses, 1946, Volume I1, p. 225.

[4] Kobalt: Teil B. Ammine des Kobalts (2013), trang 36 – [1].

[1]

[2]

[3]

[4]