Järn(II)nitrat

Järn(II)nitrat
Systematiskt namn	Järn(II)dinitrat
Kemisk formel	Fe(NO3)2
Molmassa	179,855 g/mol
Utseende	Vita till ljusgröna kristaller
CAS-nummer	14013-86-6
SMILES	[Fe+2].O=N(=O)[O-].O=N(=O)[O-]
Egenskaper
Löslighet (vatten)	löslig g/l
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Järn(II)nitrat eller järndinitrat är en förening av tvåvärt järn och nitrat-joner.

Egenskaper

Järn(II)nitrat blir instabilt vid temperaturer strax över rumstemperatur och sönderfaller till järn(III)oxid, kväveoxid och kvävedioxid.

${\displaystyle {\rm {2\ Fe(NO_{3})_{2}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+NO_{2}+NO}}}$

Framställning

Nitrering

Järn(II)nitrat kan framställas genom att järn sänks ner i ett bad av utspädd, kall salpetersyra (HNO₃).

${\displaystyle {\rm {3\ Fe+8\ HNO_{3}\rightarrow 3\ Fe(NO_{3})_{2}+2\ NO_{2}+4\ H_{2}O}}}$

Förutom kvävedioxid kan även ammoniumnitrat (NH₄NO₃) bildas. Risken finns också att salpetersyran oxiderar järnet till trevärt järn varvid i stället järn(III)nitrat (Fe[NO₃]₃) bildas.

Metates

Ett effektivare sätt att tillverka järn(II)nitrat är genom metates. I en lösning kan ett salt av tvåvärt järn byta anjon med ett annat salt av en annan tvåvärd metall. Om ett av de resulterande salten inte är vattenlösligt fälls det ut och gör reaktionen irreversibel.

Järn(II)sulfat (FeSO₄) och blynitrat (Pb[NO₃]₂).

${\displaystyle {\rm {FeSO_{4}+Pb(NO_{3})_{2}\rightarrow PbSO_{4}+Fe(NO_{3})_{2}}}}$

eller järn(II)klorid (FeCl₂) och silvernitrat (AgNO₃).

${\displaystyle {\rm {FeCl_{2}+2\ AgNO_{3}\rightarrow 2\ AgCl+Fe(NO_{3})_{2}}}}$

Användning

• Järn(II)nitrat används för att filtrera bort svavelväte och merkaptaner ur naturgas. Metoden ger renare gas än Claus-processen, men har nackdelen att restprodukten blir järnsulfid (FeS) och inte rent svavel.

${\displaystyle {\rm {Fe(NO_{3})_{2}+H_{2}S\rightarrow FeS+2\ HNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\rm {Fe(NO_{3})_{2}+C_{2}H_{5}SH\rightarrow FeS+HNO_{3}+CH_{3}NO_{2}+CH_{2}O}}}$

• Ämnet används också som reduceringsmedel i processen att utvinna plutonium ur utbränt kärnbränsle. I processen reduceras Pu⁴⁺ till Pu³⁺ och bildar plutoniumnitrat samtidigt som 2/3 av järnet oxideras från Fe²⁺ till Fe³⁺ och bildar Fe₃O₄.

${\displaystyle {\rm {2\ PuO_{2}+3\ Fe(NO_{3})_{2}\rightarrow 2\ Pu(NO_{3})_{3}+Fe_{3}O_{4}}}}$

Plutoniumnitrat är lösligt i vatten och därför kan sedan rent plutonium utvinnas genom elektrolys.

• En blandning av järn(II)nitrat och mangan bildar ett mycket kraftfullt brandmedel. När en sådan blandning brinner kan den lätt nå temperaturer upp till 10000 °C varvid järn och manganoxid (Mn₃O₄) bildas (jämför termit).

${\displaystyle {\rm {2\ Fe(NO_{3})_{2}+3\ Mn\rightarrow 2\ Fe+Mn_{3}O_{4}+2\ NO}}}$

• Järn(II)nitrat används även i framkallningsvätska för framkallning av kollodiumnegativ. Det ger det reducerade silvret en vitare färg än järn(II)sulfat.

Se även

• Järn(III)nitrat
• Blynitrat
• Magnesiumnitrat