Nitrat

Nitrat
Tên hệ thống	Nitrate
Nhận dạng
Số CAS	14797-55-8
PubChem	943
ChEBI	17632
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [N+](=O)([O-])[O-] ;
InChI	đầy đủ 1/NO3/c2-1(3)4/q-1;
Thuộc tính
Công thức phân tử	NO−; 3
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Acid liên hợp	Nitric acid
Các nguy hiểm
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Nitrat hoặc Ion Nitrat là ion gồm nhiều nguyên tử với công thức phân tử NO⁻
₃ hoặc NO₃ và khối lượng phân tử là 62,0049 g/mol. Ion nitrat là base liên hợp của axit nitric, gồm một nguyên tử nitơ trung tâm bao quanh bởi ba nguyên tử oxy giống hệt nhau trong xếp trên một mặt phẳng tam giác.

Hầu như tất cả các muối nitrat vô cơ hòa tan trong nước ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn.

Trong hóa học hữu cơ, nitrat (không nên nhầm lẫn với nitro) là một nhóm chức năng với công thức hóa học chung là RONO₂ trong đó R là ký hiệu của dư lượng hữu cơ. Chúng là những este của axit nitric và rượu được hình thành bởi quá trình "nitroxyl hóa". Ví dụ như "metyl nitrat" được hình thành bởi phản ứng của metanol và acid nitric^[1], nitrat của axit tartaric^[2] và thường được gọi một cách không phù hợp là nitroglycerin.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Amonia
Các hợp chất nitrat:

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Alvin P. Black and Frank H. Babers. “Methyl nitrate”. Organic Syntheses.; Collective Volume, 2, tr. 412
^ Snyder, H. R.; Handrick, R. G.; Brooks, L. A. (1943). “Imidazole”. Organic Syntheses.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết); Collective Volume, 3, tr. 471