Нітрит срібла(І)

Нітрит срібла(І)
Назва за IUPAC	Нітрит срібла (I)
Інші назви	Азотистокисле срібло
Ідентифікатори
Номер CAS	7783-99-5
PubChem	160904
Номер EINECS	232-041-7
SMILES	N(=O)[O-].[Ag+]
InChI	InChI=1S/Ag.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1
Властивості
Молекулярна формула	AgNO2
Молярна маса	153,88 г/моль
Зовнішній вигляд	білі або жовті кристали
Густина	4,453; 4,493 г/см³
Розчинність (вода)	0.155 г/100 см³(0 °C) 0.275 г/100 см³ (15 °C) 1.363 г/100 см³ (60 °C)
Структура
Кристалічна структура	ромбічна
Небезпеки
NFPA 704	0 2 2
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Нітри́́т срі́бла(I) — неорганічна сполука, сіль металу срібла і нітритної кислоти з формулою AgNO₂, безбарвні або жовті кристали, розчиняються у воді.

Добування

• Обробка нітрату срібла(I) нітритом лужного металу:

${\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ AgNO_{2}+KNO_{3}}}}$

• Обробка сульфату срібла нітритом барію:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+Ba(NO_{2})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgNO_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Фізичні властивості

Нітрит срібла(I) утворює безбарвні або жовті кристали ромбічної сингонії, просторова група P mmn, параметри комірки a = 0,3505 нм, b = 0,614 нм, c = 0,516 нм, Z = 2.

Розчиняється у воді, не розчиняється в етанолі.

Хімічні властивості

• При упарюванні розчину нітриту срібла в аміаку випадає нітрит амінсрібла:

${\displaystyle {\mathsf {AgNO_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [AgNH_{3}]NO_{2}}}}$

• Розчиняється в надлишку нітритів лужних металів:

${\displaystyle {\mathsf {AgNO_{2}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(NO_{2})_{2}]}}}$

• Заміщує атом галогену на нітрогрупу (реакція Мейєра):

${\displaystyle {\mathsf {RBr+AgNO_{2}\rightarrow RNO_{2}+AgBr\downarrow }}}$

Застосування

• В органічному синтезі для виробництва аліфатичних нітропохідних.

Література

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. 
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. 
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.