Cadmi(II) hydride

Cadmi(II) hydride
Tên khác	Cadmi(II) hydride Cadmi dihydride
Nhận dạng
Số CAS	72172-64-6
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [H-].[H-].[Cd+2]
InChI	đầy đủ 1/Cd.2H/q+2;2*-1
Thuộc tính
Công thức phân tử	CdH 2
Khối lượng mol	114,42688 g/mol
Bề ngoài	chất rắn trắng hoặc tinh thể không màu
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Các nguy hiểm
PEL	[1910.1027] TWA 0.005 mg/m^3 (như Cd)[1]
REL	Ca
IDLH	Ca [9 mg/m^3 (as Cd)][1]
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Thủy ngân(II) hydride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Cadmi(II) hydride (tên hệ thống là cadmi đihydride) là một hợp chất vô cơ với các công thức hóa học (CdH₂)_n (cũng viết là ([CdH₂])_n hoặc CdH₂). Nó là một chất rắn chỉ được biết đến như một bột màu trắng không hòa tan và không ổn định nhiệt.

Danh pháp

Tên hệ thống là cadmi đihydride, tên IUPAC hợp lệ, được xây dựng theo danh pháp thành phần. Cadmi đihydride cũng được sử dụng để chỉ các hợp chất đihydridocadmi liên quan và oligomers của nó. Cần cẩn thận để tránh gây nhầm lẫn giữa hai hợp chất.

Lịch sử

Vào năm 1950 một nhóm nghiên cứu do Glenn D. Barbaras dẫn đầu đã tổng hợp cadmi hydride lần đầu tiên. Trình tự phản ứng này bao gồm demetyl hóa dimetylcadmi trong dietyl ete ở -78 °C, tạo ra cadmi(II) hydride.^[2]

Tính chất hóa học

Chất rắn cadmi(II) hydride, dựa trên phổ hồng ngoại của nó, được cho là có liên kết hydro.^[3] Các hydride kim loại thấp khác cũng trùng hợp theo cách tương tự. Trừ khi làm lạnh xuống dưới -20 °C, cadmi(II) hydride nhanh chóng phân hủy để tạo ra cadmi và hydro:

(CdH₂)_n → nCd + nH₂↑

Đihydridocadmi

Đihydridocadmi là dạng monomeric, phân tử với công thức hóa học CdH
₂ (cũng được viết là [CdH
₂]). Đó là một loại khí không màu. Nó được tạo ra bởi phản ứng pha khí của các nguyên tử cadmi với hydro. Phân tử này là tuyến tính, có độ dài liên kết là 168,3 pm.

Tham khảo

1. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
2. Barbaras, Glenn D.; Dillard, Clyde; Finholt, A. E.; Wartik, Thomas; Wilzbach, K. E.; Schlesinger, Hermann I. (tháng 10 năm 1951). “The Preparation of the Hydrides of Zinc, Cadmium, Beryllium, Magnesium and Lithium by the Use of Lithium Aluminum Hydride”. Journal of the American Chemical Society. ACS Publications. 73 (10): 4585–4590. doi:10.1021/ja01154a025.
3. Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (tháng 12 năm 2004). “Infrared Spectra of Zn and Cd Hydride Molecules and Solids”. The Journal of Physical Chemistry A. ACS Publications. 108 (50): 11006–11013. doi:10.1021/jp046414m.