Calci acetat

Calci acetat
Danh pháp IUPAC	Calci axetat
Tên khác	Axetat của vôi Calci etanoat Calci diaxetat
Nhận dạng
Viết tắt	Ca(OAc)2
Số CAS	62-54-4
PubChem	6116
Số EINECS	269-613-0
DrugBank	DB00258
ChEBI	3310
ChEMBL	1200800
Số RTECS	AF7525000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ca+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
InChI	đầy đủ 1/2C2H4O2.Ca/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2
UNII	Y882YXF34X
Thuộc tính
Công thức phân tử	C 4H 6O 4Ca
Bề ngoài	chất rắn màu trắng hút ẩm
Mùi	mùi axit axetic
Khối lượng riêng	1.509 g/cm³
Điểm nóng chảy	160 °C (433 K; 320 °F)[1] phân hủy thành CaCO3 + axeton
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	37.4 g/100 mL (0 °C) 34.7 g/100 mL (20 °C) 29.7 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan	hơi tan trong metanol, hydrazin tan trong axeton, etanol và benzen
Độ axit (pKa)	6.3-9.6
MagSus	-70.7·10^−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1.55
Cấu trúc
Dữ liệu chất nổ
Nhiệt hóa học
Dược lý học
Các nguy hiểm
NFPA 704	1 1 0
LD50	4280 mg/kg (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Calci acetat, hay còn gọi là calci axetat là một hợp chất hóa học hữu cơ. Nó là một muối calci của acid acetic. Nó có công thức Ca(C
₂H
₃O
₂)
₂. Tên chuẩn của nó là calci acetat, trong khi tên hệ thống của nó là calci etanoat. Dạng khan của nó có tác dụng hút ẩm; do đó monohydrat (Ca(CH
₃COO)
₂• H
₂O) là dạng phổ biến của hợp chất này.

Điều chế

Calci axetat có thể được chế biến bằng cách ngâm calci cacbonat (tìm thấy trong vỏ trứng hoặc trong các đá cacbonat chung như đá vôi hoặc đá cẩm thạch) hoặc hydrat vôi trong giấm:

CaCO_3(r) + 2CH₃COOH_(dd) → Ca(CH₃COO)_2(dd) + H₂O_(l) + CO_2(k)

Ca(OH)_2(r) + 2CH₃COOH_(dd) → Ca(CH₃COO)_2(dd) + 2H₂O_(l)

Ứng dụng

Trong bệnh thận, lượng phosphat trong máu có thể tăng lên (gọi là tăng phosphat) dẫn đến các vấn đề về xương. Calci axetat liên kết phosphat trong chế độ ăn uống để làm giảm lượng phosphat trong máu.

Calci axetat được sử dụng làm chất phụ gia thực phẩm, chủ yếu là các sản phẩm kẹo (E263).

Đậu phụ thường thu được bằng cách đông tụ sữa đậu nành với calci sunfat. Calci axetat đã được tìm thấy là một lựa chọn tốt hơn, vì đòi hỏi kỹ năng ít hơn và số tiền nhỏ hơn.^[2]

Bởi vì nó là không tốn kém, calci axetat đã từng là nguyên liệu phổ biến cho việc tổng hợp axeton trước khi phát triển quá trình cumene:^[3][4]

Ca(CH₃COO)₂ → CaCO₃ + (CH₃)₂CO

Một dung dịch bão hoà của calci axetat trong rượu tạo thành một loại gel bán cứng, dễ bắt lửa^[5]. Các giáo viên hóa học thường chuẩn bị "Snowballs California", một hỗn hợp của dung dịch calci axetat và etanol.^[6] Kết quả gel có màu trắng và có thể được hình thành để giống như một quả cầu tuyết.

Tham khảo

1. Dale L. Perry (ngày 19 tháng 5 năm 2011). Handbook of Inorganic Compounds . Taylor & Francis. tr. 84. ISBN 978-1-4398-1461-1.
2. J. Y. Lu, Eloise Carter and R. A. Chung (1980): "Use of Calcium Salts for Soybean Curd Preparation" Journal of Food Science, volume 45, issue 1, pages 32–34 doi:10.1111/j.1365-2621.1980.tb03864.x
3. Leo Frank Goodwin; Edward Tyghe Sterne (1920). “Losses Incurred in the Preparation of Acetone by the Distillation of Acetate of Lime”. Industrial & Engineering Chemistry. 12 (3): 240–243. doi:10.1021/ie50123a012.
4. E. G. R. Ardagh; A. D. Barbour; G. E. McClellan; E. W. McBride (1924). “Distillation of Acetate of Lime”. Industrial & Engineering Chemistry. 16 (11): 1133–1139. doi:10.1021/ie50179a013.
5. “"Canned Heat" at Journal of Chemical Education "Chemistry comes alive!"”. Bản gốc lưu trữ ngày 3 tháng 10 năm 2008. Truy cập ngày 21 tháng 12 năm 2017.
6. Chemistry Teaching Resources