Chromyl(VI) chloride

Chromiyl(VI) chloride
Mẫu Chromiyl(VI) chloride
Tên hệ thống	Dichloridodioxidochromium
Tên khác	Etard Reagent Clorochromic anhydride Chromi dioxide đichloride Chromi đioxyđichloride
Nhận dạng
Số CAS	14977-61-8
PubChem	22150757
Số EINECS	239-056-8
ChEBI	33038
Số RTECS	GB5775000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Cr](Cl)(=O)=O
InChI	đầy đủ 1S/2ClH.Cr.2O/h2*1H;;;/q;;+2;;/p-2
Tham chiếu Gmelin	2231
UNII	JQU316FZ5W
Thuộc tính
Công thức phân tử	CrO2Cl2
Khối lượng mol	154,9022 g/mol
Bề ngoài	chất lỏng màu vàng
Mùi	mốc[1]
Khối lượng riêng	1,911 g/cm³, lỏng
Điểm nóng chảy	−96,5 °C (176,7 K; −141,7 °F)
Điểm sôi	117
Độ hòa tan trong nước	tan, phân hủy
Áp suất hơi	20 mmHg (20 ℃)[1]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	ung thư, phản ứng mãnh liệt với nước[1]
NFPA 704	0 3 2
Điểm bắt lửa	không cháy
PEL	không có[1]
REL	Ca TWA 0,001 mg Cr(VI)/m³[1]
IDLH	N.D.[1]
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Nguy hiểm
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H271, H314, H317, H340, H350, H410
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P201, P210, P280, P303+P361+P353, P305+P351+P338+P310, P308+P313[2]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Chromiyl(VI) fluoride
Cation khác	Molybden(VI) chloride Vonfam(VI) chloride
Hợp chất liên quan	Thionyl chloride Vanadi(V) oxychloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Chromiyl(VI) chloride là hợp chất vô cơ có công thức hóa học CrO₂Cl₂. Nó là một hợp chất màu nâu đỏ, là một chất lỏng dễ bay hơi ở nhiệt độ phòng, điều này là bất thường đối với các phức kim loại chuyển tiếp.

Điều chế

Chromiyl(VI) chloride có thể được điều chế bằng phản ứng của kali Chromiat hoặc kali điChromiat với hydro chloride khi có mặt axit sunfuric, sau đó chưng cất.^[3][4]

K₂Cr₂O₇ + 6HCl → 2CrO₂Cl₂ + 2KCl + 3H₂O

Axit sunfuric đóng vai trò là chất khử. Nó cũng có thể được điều chế trực tiếp bằng cách cho Chromi(VI) oxit tiếp xúc với khí hydro chloride khan.

CrO₃ + 2HCl ⇌ CrO₂Cl₂ + H₂O

Phương pháp được sử dụng để điều chế Chromiyl(VI) chloride là cơ sở nhận biết ion chloride: mẫu nghi ngờ có chứa chloride được đun nóng với hỗn hợp kali điChromiat và axit sunfuric đặc. Nếu có chloride, Chromiyl(VI) chloride sẽ hình thành bằng chứng là có khói màu đỏ của CrO₂Cl₂. Các hợp chất tương tự được tạo thành với fluoride, bromide, iodide và cyanide.

Phản ứng

Với các hợp chất vô cơ

Chromiyl(VI) chloride phản ứng mãnh liệt với nước, tạo ra axit Chromiic và axit clohydric:

CrO₂Cl₂ + 2H₂O → H₂CrO₄ + 2HCl

Trong quá trình xảy ra phản ứng trên, axit cloroChromiic được tạo thành dưới dạng một chất trung gian:

CrO₂Cl₂ + H₂O → HCrO₃Cl + HCl

Nếu phản ứng có sự xuất hiện của muối chloride, muối cloroChromiat sẽ được hình thành:^[5]

CrO₂Cl₂ + H₂O + KCl → KCrO₃Cl + 3HCl

Thuốc thử oxy hóa anken

Chromiyl(VI) chloride oxy hóa các anken nội thành alpha-cloroketon hoặc các dẫn xuất liên quan.^[6] Nó cũng sẽ phản ứng với các nhóm metyl benzylic để tạo ra andehit thông qua phản ứng Étard. Điclorometan là dung môi thích hợp cho các phản ứng này.^[7]

An toàn

Chromiyl(VI) chloride thường được bảo quản trong ống thủy tinh đậy kín để tránh hơi nước rò rỉ ra ngoài bình chứa

Cấp tính: Tiếp xúc với hơi Chromiyl(VI) chloride gây kích ứng hệ hô hấp và kích ứng mắt nghiêm trọng, và chất lỏng này làm bỏng da và mắt. Nuốt phải sẽ rất nguy hiểm.^[8]

Mãn tính: Cr^VI có thể tạo ra bất thường nhiễm sắc thể và là chất gây ung thư ở người qua đường hô hấp.^[9] Da thường xuyên tiếp xúc với Chromiyl(VI) chloride có thể gây loét.^[8]

Tham khảo

1. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0142”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
2. “Chromyl chloride 200042” (PDF). Sigma-Aldrich. Bản gốc lưu trữ ngày 1 tháng 9 năm 2020.
3. Moody, B.J. (1965). “22”. Comparative Inorganic Chemistry (ấn bản thứ 1). London: Edward Arnold. tr. 381. ISBN 0-7131-3679-0.
4. Sisler, Harry H. (1946). Chromyl Chloride [Chromium(VI) Dioxychloride]. Inorganic Syntheses. 2. tr. 205–207. doi:10.1002/9780470132333.ch63. ISBN 9780470132333.
5. Chromyl Chloride, CrO₂Cl₂ trên atomistry.com
6. Freeman, Fillmore; DuBois, Richard H.; McLaughlin, Thomas G. (1971). “Aldehydes by Oxidation of Terminal Olefins with Chromyl Chloride: 2,4,4-Trimethylpentanal”. Org. Synth. 51: 4. doi:10.15227/orgsyn.051.0004.
7. F. Freeman (2004). “Chromyl Chloride”. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rc177. ISBN 0471936235.
8. ^ Prof CH Gray biên tập (1966). “IV”. Laboratory Handbook of Toxic Agents (ấn bản thứ 2). London: Royal Institute of Chemistry. tr. 79.
9. IARC (ngày 5 tháng 11 năm 1999) [1990]. Volume 49: Chromium, Nickel, and Welding (PDF). tr. 21–23. ISBN 92-832-1249-5. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 24 tháng 12 năm 2008. Truy cập ngày 26 tháng 3 năm 2008.

Bản mẫu:Hợp chất Chromi