Hằng số điện ly acid

Acid acetic, CH₃COOH, gồm một nhóm methyl, CH₃, liên kết cộng hóa trị với một nhóm carboxyl, COOH. Nhóm carboxyl có thể mất một proton và "tặng" nó cho một phân tử nước, H₂O, tạo ra anion acetat CH₃COO⁻ và cation hydroni (H
3O+
).

Hằng số (điện ly) acid, K_a, hay hằng số phân ly acid là một thước đo định lượng thể hiện độ mạnh của một acid trong dung dịch. Đó là hằng số cân bằng của một phản ứng hóa học (phản ứng phân ly), ví dụ như phản ứng acid–base. Đặc trưng bởi cặp acid–base liên hợp.

Trong dung dịch, sự cân bằng của acid phân ly có thể được viết tượng trưng như:

\mathrm {HA+H_{2}O\rightleftharpoons A^{-}+H_{3}O^{+}}

Trong đó HA là một acid mà điện ly thành A⁻, HA là acid liên hợp và A⁻ là base liên hợp của nó kèm theo một ion hydro ở dạng kết hợp với một phân tử nước tạo thành một ion hydronium. Trong ví dụ thể hiện trong hình, HA đại diện cho acid acetic, và A⁻ đại diện cho ion acetat.

Các thành phần HA, A⁻ and H₃O⁺ được coi là ở trạng thái cân bằng khi nồng độ của chúng không thay đổi theo thời gian. Hằng số phân ly thường được viết như là một tỷ số của nồng độ cân bằng (đơn vị mol/L), được biểu thị bằng [HA], [A⁻] và [H₃O⁺]:

K_{\mathrm {a} }=\mathrm {\frac {[A^{-}][H_{3}O^{+}]}{[HA][H_{2}O]}}

Trong đa số trường hợp, nồng độ nước có thể được coi là hằng số = 1 và có thể bỏ qua. Vì vậy, có thể viết đơn giản hơn là:

\mathrm {HA\rightleftharpoons A^{-}+H^{+}} :K_{\mathrm {a} }=\mathrm {\frac {[A^{-}][H^{+}]}{[HA]}}

pK_a là định nghĩa được sử dụng phổ biến và thực tế hơn được tính như sau:

\mathrm {p} K_{\mathrm {a} }=-\log _{10}\left(K_{\mathrm {a} }\right)

^{[note 1]}

Định nghĩa

Theo định nghĩa ban đầu của Svante Arrhenius, acid là chất phân ly trong dung dịch nước, giải phóng ion H+
(một proton):^[1]

{\ce {HA <=> A- + H+}}

Hằng số cân bằng cho phản ứng phân ly này được gọi là hằng số phân ly. Proton được giải phóng kết hợp với một phân tử nước để tạo ra ion hydroni (hoặc oxonium) H
3O+
(các proton đơn độc không tồn tại trong dung dịch), vì vậy, sau đó Arrhenius đề xuất rằng sự phân ly nên được viết dưới dạng phản ứng acid–base:

{\ce {HA + H2O <=> A- + H3O+}}

Brønsted và Lowry đã khái quát hóa điều này hơn nữa thành phản ứng trao đổi proton:^[2]^[3]^[4]

{\text{acid}}+{\text{base }}{\ce {<=>}}{\text{ base liên hợp}}+{\text{acid liên hợp}}

Ghi chú

^ pK_a đôi khi được gọi là hằng số điện ly acid, nhưng xét một cách chính xác thì điều này không đúng, vì hằng số điện ly acid là K_a trong khi pK_a là logarit nghịch đảo của hằng số đó.

Tham khảo

^ Miessler, Gary L.; Tarr, Donald A. (1991). Inorganic Chemistry (ấn bản thứ 2). Prentice Hall. ISBN 0-13-465659-8. Chapter 6: Acid–Base and Donor–Acceptor Chemistry
^ Bell, R.P. (1973). The Proton in Chemistry (ấn bản thứ 2). London: Chapman & Hall. ISBN 0-8014-0803-2. Includes discussion of many organic Brønsted acids.
^ Shriver, D.F; Atkins, P.W. (1999). Inorganic Chemistry (ấn bản thứ 3). Oxford: Oxford University Press. ISBN 0-19-850331-8. Chapter 5: Acids and Bases
^ Bản mẫu:Housecroft3rd Chapter 6: Acids, Bases and Ions in Aqueous Solution