Platin(II) chloride

Platin(II) chloride
Hình ảnh của một mẫu bột màu da cam, platin(II) chloride
Cấu trúc của (PtCl2)6 (β-PtCl2)
Tên khác	Platin dichloride Platinơ chloride Bạch kim(II) chloride Bạch kim dichloride
Nhận dạng
Số CAS	10025-65-7
PubChem	2770
ChEBI	49801
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Pt]Cl
InChI	đầy đủ 1/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	2668
UNII	896SQ4TDHW
Thuộc tính
Công thức phân tử	PtCl2
Khối lượng mol	265,9854 g/mol
Bề ngoài	tinh thể xanh ôliu
Khối lượng riêng	6,05 g/cm³
Điểm nóng chảy	581 °C (854 K; 1.078 °F)
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan	không tan trong alcohol, ether tan trong HCl tạo phức với amonia, hydrazin, hydroxylamin, ure, carbohydrazide, thioure, thiosemicarbazide, selenoure
MagSus	-54·10^-6 cm³/mol
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Platin(II) chloride là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố platin và clo, với công thức hóa học PtCl₂. Đây là một tiền chất quan trọng được sử dụng để điều chế các hợp chất bạch kim khác. Nó tồn tại dưới hai dạng tinh thể, nhưng các tính chất của hai dạng này chính có phần tương tự: màu nâu sẫm, không hòa tan trong nước, có từ tính và không mùi.

Điều chế

β-PtCl₂ được điều chế bằng cách làm nóng axit hexachloroplatinic(IV) đến nhiệt độ 350 ℃ trong không khí.^[1]

H₂PtCl₆ → PtCl₂ + Cl₂↑ + 2HCl↑

Phương pháp này thuận tiện vì acid hexachloroplatinic(IV) được tạo ra dễ dàng từ kim loại Pt. Các dung dịch nước của H₂PtCl₆ cũng có thể bị khử với muối hydrazin, nhưng phương pháp này tốn kém hơn phương pháp tuyến nhiệt của Kerr và Schweizer.

Mặc dù PtCl₂ phải hình thành khi kim loại platin tiếp xúc với chlor khi nóng, quá trình này bị chlor hóa quá mức và tạo ra PtCl₄. Berzelius và sau đó Wöhler và Streicher cho thấy khi gia nhiệt tới 450 ℃, hợp chất Pt(IV) này bị phân hủy thành dẫn xuất Pt(II):^[2]

PtCl₄ → PtCl₂ + Cl₂↑

Các phép biến đổi như thế này được "đẩy" bởi entropy, năng lượng tự do thu được khi thải ra một sản phẩm khí từ chất rắn. Khi đun nóng đến nhiệt độ cao hơn, PtCl₂ giải phóng chlor để tạo ra Pt kim loại. Sự chuyển đổi này là cơ sở cho phép kiểm tra độ tinh khiết của sản phẩm PtCl₂.

Hợp chất khác

PtCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

• PtCl₂·2NH₃ xuất hiện dưới hai trạng thái:
  • Dạng α- tồn tại trong trạng thái tinh thể màu vàng cam (còn được gọi là muối của Peyrone);
  • Dạng β- tồn tại trong trạng thái tinh thể màu vàng nhạt (còn được gọi là muối chloride thứ hai của Rieset).

Ở nhiệt độ 25 ℃, dạng α- tan trong nước ở mức 0,2523 g/100 mL, trong khi đó dạng β- chỉ tan ở mức 0,0366 g/100 mL. Chúng có những phản ứng khá khác nhau. Ở 170 ℃, dạng α- chuyển thành dạng β-.^[3];

• PtCl₂·3NH₃ là tinh thể hình vuông màu đỏ thịt.^[4]
• PtCl₂·4NH₃ là tinh thể trắng, hòa tan vô hạn trong nước, CAS# 13933-32-9.^[5]

PtCl₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như:

• PtCl₂·N₂H₄·1,5H₂O là tinh thể vàng;^[6]
• PtCl₂·2N₂H₄ là tinh thể vàng;^{[7][ghi chú 1]}
• PtCl₂·4N₂H₄ là tinh thể trắng.^[8]

Một phức hai phối tử PtCl₂·2NH₃·2N₂H₄ cũng được biết đến dưới cả hai dạng cis- và trans-. Chúng đều là tinh thể không màu, tan ít trong nước nhưng dạng trans- ổn định hơn so với dạng cis-.^[9] PtCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₂OH, như PtCl₂·2NH₂OH là tinh thể màu vàng hay PtCl₂·4NH₂OH là tinh thể không màu. Dạng Pt(NH₂OH)₄PtCl₄ có màu tím.^[7] Phức hai phối tử PtCl₂·(4 − x)NH₃·xNH₂OH là tinh thể không màu, tan trong nước. Khi tác dụng với K₂PtCl₄, Phức với x = 1 và 2 có màu lục, với x = 3 hoặc 4 thì phức có màu hoa hồng-tím.^[4]

PtCl₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như PtCl₂·CO(NH₂)₂·2H₂O là chất rắn màu lục đậm.^[10]

PtCl₂ còn tạo một số hợp chất với CON₄H₆, như PtCl₂·2CON₄H₆·3H₂O là tinh thể gần như không màu.^[11]

PtCl₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như PtCl₂·CS(NH₂)₂ là tinh thể vàng cam, PtCl₂·2CS(NH₂)₂ là tinh thể vàng^[12] hay PtCl₂·4CS(NH₂)₂ là tinh thể vàng. Phức hai phối tử PtCl₂·2NH₃·2CS(NH₂)₂ cũng được biết đến, dưới dạng tinh thể không màu.^[3] Phức PtCl₂·5CS(NH₂)₂, thực chất là (Pt[CS(NH₂)₂]₄Cl₂)·CS(NH₂)₂, là chất rắn màu trắng.^[13]

PtCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như PtCl₂·2CSN₃H₅ là chất rắn vàng.^[14]

PtCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSe(NH₂)₂, như PtCl₂·4CSe(NH₂)₂ là tinh thể vàng kim loại, phân hủy ở 180 °C (356 °F; 453 K).^[15].

Ghi chú

1. Đó cũng là công thức viết gọn của Pt(N₂H₄)₄PtCl₄, nhưng phức này có màu đỏ thịt (xem trang 71 của chú thích).

Tham khảo

1. Kerr, G. T.; Schweizer, A. E. (1980). “β-Platinum(II) Chloride”. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 20: 48–49. doi:10.1002/9780470132517.ch14. ISBN 978-0-470-13251-7.
2. Wöhler, L.; Streicher, S. (1913). “Über das Beständigkeitsgebiet von vier wasserfreien Platinchloriden, über die Flüchtigkeit des Metalls im Chlorgas und die Darstellung sauerstoff-freien Chlors”. Chem. Ber. 46 (2): 1591–1597. doi:10.1002/cber.19130460252.
3. ^ An Introduction to the Chemistry of Complex Compounds (Aleksander Abramovich Grinberg; Elsevier, 22 thg 10, 2013 - 386 trang), trang 136–137. Truy cập 18 tháng 12 năm 2020.
4. ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 227; 231. Truy cập 13 tháng 4 năm 2021.
5. 13933-32-9 (Tetraammineplatinum(II) chloride hydrate) trên chemicalbook.com
6. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 23,Trang 942-1923 (Chemical Society, 1978), trang 1030 – [1]. Truy cập 30 tháng 5 năm 2020.
7. ^ Platin: Teil D Komplexverbindungen mit Neutralen Liganden (R. J. Meyer; Springer-Verlag, 3 thg 9, 2013 - 638 trang), trang 73; 259. Truy cập 13 tháng 4 năm 2021.
8. Journal of the Chemical Society, Tập 124,Phần 2 (Chemical Society (Great Britain); 1923), trang 500 – [2]. Truy cập 27 tháng 4 năm 2020.
9. A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, Tập 16 (Joseph William Mellor; Longmans, Green, 1946), trang 270. Truy cập 16 tháng 12 năm 2020.
10. Teleb, Said M.; Nour, El-Metwally – Synthesis and Spectroscopic Studies of Metal Complexes Formed in the Reaction of Metal Ions with Urea at High Temperature. Journal of the Korean Chemical Society (대한화학회지), 51 (4): 339–345.
11. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 29,Trang 635-1243 (Chemical Society, 1984), trang 709. Truy cập 12 tháng 4 năm 2021.
12. Journal für praktische Chemie, Tập 157-158 (J. A. Barth., 1894), trang 484. Truy cập 20 tháng 12 năm 2020.
13. Journal of General Chemistry of the U.S.S.R. in English Translation (bằng tiếng Anh). Consultants Bureau. 1980. tr. 901.
14. Square planar metal complexes of thiosemicarbazide (ngày 15 tháng 3 năm 1968). Canadian Journal of Chemistry 46, tr. 3241–3247. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.
15. Siberian Chemistry Journal (Consultants Bureau, 1970), trang 504. Truy cập 18 tháng 12 năm 2020.