Scandi(III) chloride

Scanđi(III) chloride
Mẫu scanđi(III) chloride
Danh pháp IUPAC	Scanđi(III) chloride
Tên khác	Scanđi chloride Scanđi trichloride
Nhận dạng
Số CAS	10361-84-9
PubChem	82586
Số RTECS	VQ8925000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	Cl[Sc](Cl)Cl
InChI	1/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Thuộc tính
Công thức phân tử	ScCl3
Khối lượng mol	151,3176 g/mol (khan) 259,40928 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể xám nhạt
Khối lượng riêng	2,39 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	960 °C (1.760 °F; 1.230 K)[1] 63 °C (145 °F; 336 K) (6 nước)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	58 g/100 mL (20 ℃)[2]
Độ hòa tan trong các dung môi khác	không hòa tan trong EtOH
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	ăn mòn
NFPA 704	0 1 0
LD50	3980 mg/kg (mouse, oral)
Các hợp chất liên quan

Scanđi(III) chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học ScCl₃. Đây là một hợp chất ion trắng nóng chảy, tan nhiều trong nước. Scanđi(III) chloride chủ yếu là được dùng trong phòng thí nghiệm nghiên cứu. Cả dạng khan và hexahydrat (ScCl₃·6H₂O) đều có trong thị trường.

Tính chất vật lý và hóa học

ScCl₃ kết tinh trong mô hình BiI₃, có hình bát diện và scanđi ở trung tâm^[3]. Monome ScCl₃ là loại chủ yếu trong giai đoạn bay hơi ở 900 K, đimer Sc₂Cl₆ chiếm khoảng 8%^[4].

Phản ứng

ScCl₃ hòa tan trong nước để cho ion [Sc(H₂O)₆]³⁺. Trên thực tế, các mẫu của ScCl₃ chuyển thành hexahydrat khi tiếp xúc với không khí. Cấu trúc của hexahydrat là trans-[ScCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O.^[5] Với tetrahydrofuran, ScCl₃ tạo ra ScCl₃(THF)₃, là tinh thể trắng. Phức hợp tan THF này được sử dụng trong tổng hợp các hợp chất organoscanđi.^[6] ScCl₃ có thể được chuyển đổi thành muối dodecyl sunfat. Nó đã được nghiên cứu như là một chất xúc tác kết hợp chất kết dính bề mặt Lewis (LASC) trong các phản ứng tương tự alcohol.

Ứng dụng

Scanđi(III) chloride được tìm thấy trong một số đèn halogen, sợi quang, gốm điện tử và laser.^[7]

Hợp chất khác

ScCl₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như ScCl₃·NH₃ và ScCl₃·2NH₃ đều là tinh thể không màu. Khối lượng riêng của chúng lần lượt là D = 2,04 và 1,86 (g/cm³).^[8]

Tham khảo

1. Frederikse, H.P.R.; Lide, David R. (1998). CRC Handbook of Chemistry and Physics (78th Edition) Lưu trữ 2017-07-24 tại Wayback Machine
2. Solubility_Table_Zh.PDF_version.pdf
3. Crystal Structure of ScCl₃ Refined from Powder Neutron Diffraction Data, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294–297, doi:10.3891/acta.chem.scand.48-0294.
4. Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787·2792, doi:10.1039/a803339k.
5. The Rare Earth Elements, Fundamentals and Applications David A. Atwood, 2012, John Wiley & Sons Inc, ISBN 9781119950974.
6. Manzer, L. E., "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals", Inorganic Syntheses, 1982, 21, 135–40.doi:10.1002/9780470132524.ch31.
7. Metal Suppliers Online. (2000). Scandium Chloride
8. Handbook... (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 tháng 7, 2017 - 1970 trang), trang 1056. Truy cập 18 tháng 5 năm 2021.