Dušikovi oksidi

Pojam dušikovi oksidi odnosi se na binarne spojeve oksigena i dušika, ili na smjesu sljedećih spojeva:

• dušik-oksid
• Dušik-monoksid (NO), dušik (II) oksid
• Dušik-dioksid (NO₂), dušik (IV) oksid
• Dušik-suboksid (N₂O), dušik (I) oksid
• Didušik-trioksid (N₂O₃), dušik (II, IV) oksid
• Didušik-tetroksid (N₂O₄), dušik (IV) oksid
• Didušik-pentoksid (N₂O₅), dušik (V) oksid

Posljednja tri su nestabilni spojevi.
Tu spadaju i:

• Trinitramid (N(NO₂)₃ or N₄O₆), dušik(0,IV) oksid
• Dinitramid (N(NO₂)₃^-)
• Nitrit (NO−
  2)
• Nitrat (NO−
  3)
• Nitronij (NO+
  2)
• Nitrozonij (NO⁺)
• Peroksinitrit (ONO−
  2)

Spojevi NO i NO₂ su radikali. Osim toga, postoji nekoliko aniona dušičnih oksida. Najstabilniji od njih je nitratni anion:

• Nitrat (NO₃^-), trioksonitratni (V) ion ali drugi dušik oksoanion uključuje nitrit, peroksinitrit, trioksodinitrat (hiponitrat) i nitroksilat.^[1][2]

U hemiji atmosfere, Zagađivanju zraka i srodnim područjima , termin dušikovi oksidi specifično se odnosi na NO_x (NO i NO₂)^[3]

Samoprva tri spoja izolirana su na sobnoj temperaturi. N₂O₃, na kojoj se N₂O₄ i N₂O₅ brzo se raspadaj. NO₃, N₄O i N(NO₂)₃ vrlo su reactivni.

N₂O je stabilan i prilično nereaktivan na sobnoj temperaturi, a ne i NO₂ je dosta reaktivan, ali ipak prilično stabilan kada je izoliran.

• 
  Dušik-okid, NO
• 
  Dušik-dioksid, NO₂
• 
  dušik-suboksid, N₂O
• 
  Didušik-trioksid, N₂O₃
• 
  Didušik-tetroksid, N₂O₄
• 
  Didušik-pentoksid, N₂O₅
• 
  Trinitramid, N(NO₂)₃

NO_x

Glavni članak: NOx

NO_x (često pisan kao NOx) odnosi se naNO i NO₂. Oni se proizvode u sagorijevanju, a posebno na visokoj temperaturi. Ove dvije hemikalije su važne vrste tragovima u Zemljinoj atmosferi. U troposferi, tokom dana, NO reagira s djelomično oksidiranim organskim vrstama (ili peroksidnim radikalima) i formira se NO₂, koji se zatim fotolizira po suncu za pretvaranje NO:

NO + CH₃O₂ → NO₂ + CH₃O

NO₂ + sunlight → NO + O

Atom kisika koji je nastao u drugoj reakciji zatim nastavlja da formira ozon; ova serija reakcija je glavni izvor troposferskog ozona. CH₃O₂je samo jedan primjer od mnogih djelomično oksidiranih organskih molekula koje mogu reagirati sa NO i formirati NO₂.

Ove reakcije su prilično brrze, tako da NO i NO₂ idu u krug, ali zbir njihovih koncentracija([NO] + [NO₂]) ima tendenciju da ostane stabilan. Zbog ovog kruženja, može se razmišljati o dvije hemikalije kao grupe; otuda izraz NO_x. Osim toga, djeluje kao glavni prekursori za troposferski ozon, NO_x koji je također štetan za ljudsko zdravlje i ljudska prava.

NO_x može reagirati s vodom dajući dušičastu kiselinu, koja može završiti u zemljištu, gdje tvori nitrate, koji se koriste za rastuće biljke.

Također pogledajte

• Sumpor-nitridi

Reference

1. Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring F. G. (2002). General Chemistry, 8th Ed. New York: Prentice-Hall. ISBN 0-13-014329-4.
2. Voet D, Voet J. . (1995). Biochemistry, 2nd Ed. Wiley.
3. Seinfeld, John H.; Pandis, Spyros N. (1997), Atmospheric Chemistry and Physics: From Air Pollution to Climate Change, Wiley-Interscience, ISBN 0-471-17816-0

Vanjski linkovi