Fluoruro di stronzio

Fluoruro di stronzio
Nome IUPAC
fluoruro di stronzio, fluoruro di stronzio(II), difluoruro di stronzio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	F2Sr
Peso formula (u)	125,62
Aspetto	solido cristallino bianco
Numero CAS	7783-48-4
Numero EINECS	232-000-3
PubChem	82210, 522681 e 135502774
SMILES	[F-].[F-].[Sr+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm^3, in c.s.)	4,24[1]
Solubilità in acqua	117 mg/l a 18 °C[1]
Temperatura di fusione	1 473 °C (1 746 K)[1]
Temperatura di ebollizione	2 489 °C (2 762 K)[1]
Proprietà termochimiche
ΔfH^0 (kJ·mol^−1)	-1216,3[2]
ΔfG^0 (kJ·mol^−1)	-1164,8[2]
S^0m(J·K^−1mol^−1)	82,1[2]
C^0p,m(J·K^−1mol^−1)	70,0[2]
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	10600 mg/kg oral rat[1]
Indicazioni di sicurezza

Il fluoruro di stronzio, chiamato anche difluoruro di stronzio o fluoruro di stronzio(II) è il sale di stronzio dell'acido fluoridrico, di formula SrF₂. A temperatura ambiente si presenta in forma di cristalli bianchi, praticamente insolubili in acqua. In Natura si trova nel minerale raro stronziofluorite.^[3]

Sintesi

Il fluoruro di stronzio fu preparato per la prima volta da Jöns Jacob Berzelius nel 1824,^[4] neutralizzando carbonato di stronzio con acido fluoridrico. La soluzione evaporata a secchezza va quindi disidratata sotto vuoto.^[5]

${\displaystyle {\ce {SrCO3 + 2HF -> SrF2 + H2O + CO2}}}$

Struttura e proprietà

Il fluoruro di stronzio solidifica con un reticolo cristallino cubico, tipo fluorite, gruppo spaziale Fm3m (n. 225), con costante di reticolo a = 579,9 pm e quattro unità di formula per cella elementare.^[6][7][8]

In fase vapore la molecola monomerica SrF₂ è piegata, con un angolo F–Sr–F di circa 120°. Questo dato rappresenta una eccezione alla teoria VSEPR che prevederebbe una struttura lineare. Calcoli teorici hanno proposto che la discrepanza sia dovuta al coinvolgimento degli orbitali d presenti sotto il guscio di valenza.^[9] Secondo un'altra proposta, la polarizzazione del nucleo dell'atomo di stronzio genera una distribuzione di carica approssimativamente tetraedrica che interagisce con il legami Sr–F.^[10]

Cristalli di SrF₂ sono usati come materiali ottici trasparenti dall'ultravioletto al lontano infrarosso, con il vantaggio di non essere igroscopici.^[7]

Note

1. GESTIS.
2. Haynes 2015
3. Mindat.org 2024
4. Berzelius 1824, p. 20.
5. Brauer 1963
6. Greenwood e Earnshaw 1997, p. 117.
7. Thomas 1997
8. Yue et al. 2010
9. Seijo et al. 1991
10. Bytheway 1995

Bibliografia

• (DE) J. J. Berzelius, Untersuchungen über die Flussspathsäure und deren merkwürdigsten Verbindungen, in Pogg. Ann. Phys., vol. 77, n. 1, 1824, pp. 1-48.
• (EN) G. Brauer, Handbook of preparative inorganic chemistry, vol. 1, 2ª ed., New York, Academic Press, 1963, ISBN 0323161278.
• (EN) I. Bytheway, R. J. Gillespie, T.-H. Tang e R. F. W. Bader, Core Distortions and Geometries of the Difluorides and Dihydrides of Ca, Sr, and Ba, in Inorg. Chem., vol. 34, n. 9, 1995, pp. 2407–2414, DOI:10.1021/ic00113a023.
• GESTIS, Strontium fluoride, su gestis.dguv.de. URL consultato il 25 maggio 2024. Pagina del composto nel data base GESTIS.
• (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
• Strontiofluorite, su mindat.org, 2024. URL consultato il 25 maggio 2024.
• (EN) L. Seijo, Z. Barandiarán e S. Huzinaga, Ab initio model potential study of the equilibrium geometry of alkaline earth dihalides: MX₂ (M=Mg, Ca, Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I), in J. Chem. Phys., vol. 94, n. 5, 1991, pp. 3762–3773, DOI:10.1063/1.459748.
• (EN) M. E. Thomas, Strontium Fluoride (SrF₂), in E. D. Palik (a cura di), Handbook of Optical Constants of Solids, Academic Press, 1997.
• (EN) L. Yue, R. Jia, H. Shi, X. He e R. I. Eglitis, First-Principles Calculations for the H Center in SrF₂ Crystals, in J. Phys. Chem. A, vol. 114, n. 32, 2010, pp. 8444–8449, DOI:10.1021/jp104437n.

Controllo di autorità	GND (DE) 4183769-1

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