Đồng vị của oxy

Có ba đồng vị ổn định của oxy (₈O): ¹⁶O, ¹⁷O, và ¹⁸O. Các đồng vị phóng xạ với số khối từ ¹²O tới ²⁴O cũng được tìm ra, tất cả đều có thời gian tồn tại ngắn, với đồng vị tồn tại lâu nhất là ¹⁵O với chu kỳ bán rã 122.24 giây. Đồng vị tồn tại ngắn nhất là ¹²O với chu kỳ bán rã 580(30)×10⁻²⁴ giây.

Các đồng vị bền

Cuối chu kỳ sống của một ngôi sao khổng lồ, ¹⁶O tập trung bên trong lớp O, ¹⁷O trong lớp H và ¹⁸O trong lớp He

Oxy trong tự nhiên là tổng hợp của ba đồng vị bền, ¹⁶O, ¹⁷O, và ¹⁸O, với ¹⁶O phổ biến nhất (với tỷ lệ 99.762% trong tự nhiên). Tùy thuộc vào nguồn thu thập, trọng lượng nguyên tử tiêu chuẩn thay đổi trong phạm vi [15.99903, 15.99977] (giá trị thông thường là 15.999). Các đồng vị oxy được biết đến nhiều có số khối từ 12 tới 24.

Sự phong phú tương đối và tuyệt đối của¹⁶O rất cao vì nó là sản phẩm chính của tiến hóa sao và bởi vì nó là một đồng vị chính, nghĩa là nó có thể được tạo ra từ sao mà lúc đầu được hình thành chủ yếu từ hydro.^[1] Hầu hết ¹⁶O được tổng hợp vào cuối quá trình nhiệt hạch heli trong sao; phản ứng ba-alpha tạo ra một ¹²C, thu được thêm một ⁴He để tạo thành ¹⁶O. Quá trình đốt neon tạo ra thêm một ¹⁶O nữa.

Hai đồng vị ¹⁷O và ¹⁸O là các đồng vị thứ cấp, có nghĩa là sự tổng hợp hạt nhân của chúng đòi hỏi hạt nhân hạt giống.¹⁷O chủ yếu được tạo ra bởi sự đốt cháy hydro thành heli trong chu trình CNO, làm cho nó trở thành một đồng vị phổ biến trong các khu vực các sao chuyên đốt Hydro. Hầu hết ¹⁸O được tạo ra khi ¹⁴N (rất phổ biến trong chu trình CNO) kết hợp với hạt nhân ⁴He, khiến cho ¹⁸O rất phổ biến trong khu vực các sao nhiều heli. Cần nhiệt độ một triệu độ Celsius để hai nguyên tử oxy tổng hợp hạt nhân thành một nguyên tử lưu huỳnh.^[2]

Việc đo lường tỷ lệ oxy-18 đến oxy-16 thường được sử dụng để giải thích sự thay đổi trong cổ khí hậu học. Thành phần đồng vị của các nguyên tử oxy trong không khí của Trái đất là 99.759% ¹⁶O, 0.037% ¹⁷O và 0.204% ¹⁸O.^[3] Bởi vì các phân tử nước có chứa đồng vị nhẹ hơn sẽ bay hơi dễ hơn và rơi xuống giáng thủy, nước sạch và băng tại các cực trên trái đất chứa ít hơn một chút (0.1981%) các đồng vị nặng ¹⁸O hơn trong không khí (0.204%) hoặc nước biển (0.1995%). Sự chênh lệch này cho phép phân tích các mẫu nhiệt độ thông qua lịch sử các lõi băng.

Oxy được coi là có khối lượng nguyên tử 16 trước khi có định nghĩa đơn vị khối lượng nguyên tử dựa trên ¹²C.^[4] Do các nhà vật lý chỉ quan tâm đến ¹⁶O, trong khi các nhà hoá học lại quan tâm tới hỗn hợp đồng vị tự nhiên, điều này tạo ra những khối lượng nguyên tử hơi khác nhau giữa hai ngành.

Danh sách các đồng vị

Biểu tượng đồng vị	Z(Proton)	N(Neutron)	khối lượng đồng vị (u)	chu kỳ bán rã	phương thức bán rã[5]	Sản phẩm phân rã[n 1]	spin hạt nhân	thành phần đồng vị đại diện (tỷ lệ mol)	khoảng biến thiên tự nhiên (tỷ lệ mol)
p (40.0%)				^11N
^12O	8	4	12.034405(20)	580(30)×10^−24 s [0.40(25) MeV]	2p (60.0%)	^10C	0+
^13O	8	5	13.024812(10)	8.58(5) ms	β^+ (89.1%)	^13N	(3/2−)
					β^+, p (10.9%)	^12C
^14O	8	6	14.00859625(12)	70.598(18) s	β^+	^14N	0+
^15O	8	7	15.0030656(5)	122.24(16) s	β^+	^15N	1/2−
^16O[n 2]	8	8	15.99491461956(16)	Ổn định			0+	0.99757(16)	0.99738–0.99776
^17O[n 3]	8	9	16.99913170(12)	Ổn định			5/2+	3.8(1)×10^−4	3.7×10^−4–4.0×10^−4
^18O[n 2][n 4]	8	10	17.9991610(7)	Ổn định			0+	2.05(14)×10^−3	1.88×10^−3–2.22×10^−3
^19O	8	11	19.003580(3)	26.464(9) s	β^−	^19F	5/2+
^20O	8	12	20.0040767(12)	13.51(5) s	β^−	^20F	0+
^21O	8	13	21.008656(13)	3.42(10) s	β^−	^21F	(1/2,3/2,5/2)+
^22O	8	14	22.00997(6)	2.25(15) s	β^− (78.0%)	^22F	0+
					β^−, n (22.0%)	^21F
^23O	8	15	23.01569(13)	82(37) ms	β^−, n (57.99%)	^22F	1/2+#
					β^− (42.0%)	^23F
^24O	8	16	24.02047(25)	65(5) ms	β^−, n (57.99%)	^23F	0+
					β^− (42.01%)	^24F

1. Bold for stable isotopes
2. ^ The ratio between ¹⁶O and ¹⁸O is used to deduce ancient temperatures
3. Can be used in NMR studies of metabolic pathways
4. Can be used in studying certain metabolic pathways

Oxygen isotopes with 25–28 nucleons exist for less than 1 microsecond, since they are beyond the neutron drip line.^[6]

Chú thích

• Độ chính xác của sự phong phú của đồng vị và khối lượng nguyên tử bị giới hạn bởi các biến thể. Các khoảng biến thiên đã cho nên áp dụng cho bất kỳ vật liệu bình thường nào trên Trái đất.
• Các giá trị được đánh dấu bằng # không hoàn toàn từ dữ liệu thử nghiệm, nhưng chúng được ước lượng một phần hoặc toàn bộ từ các xu hướng chung. Các giá trị của spin với đối số gán yếu được kèm theo trong dấu ngoặc đơn.
• Sự không chắc chắn được đưa ra trong ngoặc đơn sau các chữ số cuối tương ứng. Giá trị không chắc chắn cho thấy một độ lệch chuẩn, ngoại trừ thành phần đồng vị và khối lượng nguyên tử tiêu chuẩn từ IUPAC, sử dụng sự không chắc chắn mở rộng.
• Khối lượng các đồng vị do IUPAP Commission on Symbols, Units, Nomenclature, Atomic Masses and Fundamental Constants (SUNAMCO) cung cấp.
• Mức độ phong phú của đồng vị do IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW) cung cấp

Tham khảo

1. B. S. Meyer (September 19–21, 2005). “Nucleosynthesis and galactic chemical evolution of the isotopes of oxygen” (PDF). Proceedings of the NASA Cosmochemistry Program and the Lunar and Planetary Institute. Workgroup on Oxygen in the Earliest Solar System. Gatlinburg, Tennessee. 9022.
2. Emsley 2001.
3. Cook 1968.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFCook1968 (trợ giúp)
4. Parks & Mellor 1939.
5. “Universal Nuclide Chart”. Nucleonica. Truy cập ngày 27 tháng 9 năm 2012.
6. ^{[không khớp với nguồn][cần dẫn nguồn]} “Nuclear Physicists Examine Oxygen's Limits”. Science Daily. ngày 18 tháng 9 năm 2007. Truy cập ngày 16 tháng 9 năm 2010.

Sách tham khảo

• Khối lượng đồng vị trích dẫn từ:
  • G. Audi; A. H. Wapstra; C. Thibault; J. Blachot; O. Bersillon (2003). “The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties” (PDF). Nuclear Physics A. 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 23 tháng 9 năm 2008.
• Thành phần đồng vị và khối lượng chuẩn nguyên tử được trích dẫn từ:
  • J. R. de Laeter; J. K. Böhlke; P. De Bièvre; H. Hidaka; H. S. Peiser; K. J. R. Rosman; P. D. P. Taylor (2003). “Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report)”. Pure and Applied Chemistry. 75 (6): 683–800. doi:10.1351/pac200375060683.
  • M. E. Wieser (2006). “Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)”. Pure and Applied Chemistry. 78 (11): 2051–2066. doi:10.1351/pac200678112051.
• Chu kỳ bán rã, spin và các dữ liệu đồng phân được trích dẫn từ:
  • G. Audi; A. H. Wapstra; C. Thibault; J. Blachot; O. Bersillon (2003). “The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties” (PDF). Nuclear Physics A. 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 23 tháng 9 năm 2008.
  • National Nuclear Data Center. “NuDat 2.1 database”. Brookhaven National Laboratory. Truy cập ngày 23 tháng 2 năm 2017.
  • N. E. Holden (2004). “Table of the Isotopes”. Trong D. R. Lide (biên tập). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 85). CRC Press. Section 11. ISBN 978-0-8493-0485-9.

Nguồn nội dung bài

• Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). “Oxygen”. Trong Clifford A. Hampel (biên tập). The Encyclopedia of the Chemical Elements. New York: Reinhold Book Corporation. tr. 499–512. LCCN 68-29938.
• Emsley, John (2001). “Oxygen”. Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. tr. 297–304. ISBN 0-19-850340-7.
• Parks, G. D.; Mellor, J. W. (1939). Mellor's Modern Inorganic Chemistry (ấn bản thứ 6). London: Longmans, Green and Co.