Amoni chloride

Amoni chloride
	Mô hình đơn vị của amoni chloride
	Bột amoni chloride
Danh pháp IUPAC	Ammonium chloride
Tên khác	Sal ammoniac, Salmiac, Nushadir salt, Sal armagnac, Salt armoniack
Nhận dạng
Số CAS	12125-02-9
PubChem	25517
Số EINECS	235-186-4
KEGG	D01139
ChEBI	31206
Số RTECS	BP4550000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cl-].[NH4+] ;
InChI	đầy đủ 1/ClH.H3N/h1H;1H3;
UNII	01Q9PC255D
Thuộc tính
Bề ngoài	chất rắn màu trắng, hút ẩm
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	1.5274 g/cm³
Điểm nóng chảy	338 °C (611 K; 640 °F) phân hủy, sublimes
Điểm sôi	520 °C (793 K; 968 °F)
Điều kiện thăng hoa	Sublimes at 337.6 °C; ΔsublHo = 176.1 kJ/mol
Độ hòa tan trong nước	244 g/L (−15 °C); 294 g/L (0 °C); 383.0 g/L (25 °C); 454.4 g/L (40 °C); 740.8 g/L (100 °C)
Tích số tan, Ksp	30.9 (395 g/L)
Độ hòa tan	Hòa tan trong liquid amonia, hydrazine, alcohol, methanol, glycerol; Ít hòa tan trong acetone; Không hòa tan trong diethyl ether, ethyl axetat
Độ hòa tan trong methanol	3.2 g/100 g (17 °C); 3.35 g/100 g (19 °C); 3.54 g/100 g (25 °C)
Độ hòa tan trong ethanol	6 g/L (19 °C)
Độ hòa tan trong glycerol	97 g/kg
Độ hòa tan trong sulfur dioxide	0.09 g/kg (0 °C); 0.031 g/kg (25 °C)
Độ hòa tan trong acetic acid	0.67 g/kg (16.6 °C)
Áp suất hơi	133.3 Pa (160.4 °C); 6.5 kPa (250 °C); 33.5 kPa (300 °C)
Độ axit (pKa)	9.24
MagSus	-36.7·10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1.642 (20 °C)
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	−314.43 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	94.56 J/mol·K
Nhiệt dung	84.1 J/mol·K
Dược lý học
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 2 0
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
PEL	none
LD50	1650 mg/kg (rats, oral)
REL	TWA 10 mg/m³ ST 20 mg/m³ (as fume)
IDLH	N.D.
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Warning
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H302, H319
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P305+P351+P338
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Amoni fluoride; Amoni bromide; Amoni iodide
Cation khác	Natri chloride; Kali chloride; Hydroxylammonium chloride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Amoni chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học NH₄Cl. Đây là một muối tinh thể màu trắng tan mạnh trong nước. Dung dịch amoni chloride có tính axit nhẹ. Sal ammoniac là tên của dạng khoáng vật tự nhiên amoni chloride. Khoáng chất này thường được hình thành trên các địa điểm than đá bị cháy khi ngưng tụ các khí có nguồn gốc từ than. Nó cũng được tìm thấy xung quanh một số mỏm núi lửa phun. Amoni chloride chủ yếu được sử dụng làm phân bón và hương liệu trong một số loại cam thảo. Chất này là sản phẩm của phản ứng giữa axit clohydric và amonia.

Sản xuất

Mô tả quá trình tổng hợp amoni chloride. Dung dịch amonia và dung dịch axit clohiđric được thêm vào hai chai rửa khí. Sử dụng bơm cao su, không khí (hoạt động như chất mang khí) được bơm vào các ống rửa gas gây ra dòng amonia và hydro chloride trong không khí va chạm và phản ứng tạo ra sản phẩm amoni chloride rắn.

Chất này là sản phẩm của công nghệ Solvay dùng để điều chế natri cacbonat:

CO₂ + 2 NH₃ + 2 NaCl + H₂O → 2 NH₄Cl + Na₂CO₃

Ngoài việc là phương pháp chính để sản xuất amoni chloride, phương pháp này được sử dụng để giảm thiểu việc giải phóng amonia trong một số hoạt động công nghiệp.

Amoni chloride được sản xuất đại trà bằng cách kết hợp amonia (NH₃) với hydro chloride (khí) hoặc axit clohydric (dung dịch):

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Amoni chloride có trong tự nhiên tại các vùng có núi lửa, hình thành trên các tảng đá núi lửa gần các lỗ thông khí thải (fumaroles). Các tinh thể muối này ngưng tụ trực tiếp từ trạng thái khí và có khuynh hướng tồn tại rất ngắn, vì chúng hòa tan dễ dàng trong nước.^[8]

Phản ứng

Amoni chloride có vẻ sẽ thăng hoa khi đun nóng nhưng thực tế bị phân hủy thành amonia và khí hydrogen chloride.

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Amoni chloride phản ứng với một base mạnh, như natri hydroxide, tạo thành khí amonia:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Tương tự, amoni chloride cũng phản ứng với cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt độ cao, tạo ra amonia và chloride kim loại kiềm:

2 NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ + H₂O + 2 NH₃

Dung dịch amoni chloride 5% trong nước có độ pH trong khoảng từ 4.6 tới 6.0.

Một số phản ứng của amoni chloride với các hóa chất khác có sinh nhiệt, như phản ứng của nó với bari hydroxide và quá trình hòa tan trong nước.

Ứng dụng

Ứng dụng chính của amoni chloride là nguồn cung cấp nitơ trong phân bón (tương ứng với 90% sản lượng amoni chloride thế giới) như amoni clorophotphat. Các loại cây trồng dùng phân bón này chủ yếu là lúa ở châu Á.^[9]

Amoni chloride đã được sử dụng trong pháo hoa vào thế kỷ 18 nhưng đã được thay thế bằng các chất an toàn hơn và ít hút ẩm hơn. Mục đích của nó là để cung cấp nguồn clo để tăng cường màu xanh lá cây và màu xanh da trời từ ion đồng trong ngọn lửa.

Amoni chloride đã được sử dụng một thời để tạo ra khói trắng, nhưng phản ứng phân hủy kép tức thời của nó với kali clorat tạo ra hợp chất amoni clorat với tính ổn định không cao đã làm cho việc sử dụng chất này rất hạn chế.^[10]^[11]^[12]

Amoni clorua cũng được dùng để sản xuất paracetamol từ nitrobenzen. Đầu tiên, nitrobenzen đựoc khử bằng hỗn hợp kẽm-amoni clorua, sau đó được thủy phân bằng axit sulfuric. Cuối cùng, paracetamol được tạo ra bằng cách xử lý 4-aminophenol với anhydride acetic.

Tham khảo

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8.
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=371
^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry . Academic Press. tr. 614. ISBN 0-12-352651-5.
^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilithies of Inorganic and Organic Compounds (ấn bản thứ 2). D. Van Nostrand Company.
Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.
^ “Solubility Products of Selected Compounds”. Salt Lake Metals. Truy cập ngày 11 tháng 6 năm 2014.
^ ^a ^b ^c ^d Bản dữ liệu Amoni chloride của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler
^ ^a ^b ^c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0029”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
^ Rowley, Steven P. (2011). General Chemistry I Laboratory Manual . Kendall Hunt. ISBN 978-0-7575-8942-3.
^ Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243
^ John A. Conkling; Christopher J. Mocella (2010). Chemistry of Pyrotechnics (ấn bản thứ 2). CRC Press. ISBN 978-1574447408.
^ Tenney L Davis (2012). Chemistry of Powder and Explosives. Angriff Press. ISBN 978-0945001171.
^ K. L. Kosanke; B. J. Kosanke; Barry T. Sturman; Robert M. Winokur (2012). Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics (and Related Subjects). Journal of Pyrotechnics. ISBN 978-1889526195.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[pphoic-1] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8.

[chemister-2] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=371

[Wiberg&Holleman-3] Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry . Academic Press. tr. 614. ISBN 0-12-352651-5.

[sioc-4] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilithies of Inorganic and Organic Compounds (ấn bản thứ 2). D. Van Nostrand Company.
Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.

[slm-5] “Solubility Products of Selected Compounds”. Salt Lake Metals. Truy cập ngày 11 tháng 6 năm 2014.

[sigma-6] Bản dữ liệu Amoni chloride của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler

[NIOSH-7] “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0029”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).

[Rowley-8] Rowley, Steven P. (2011). General Chemistry I Laboratory Manual . Kendall Hunt. ISBN 978-0-7575-8942-3.

[9] Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243

[10] John A. Conkling; Christopher J. Mocella (2010). Chemistry of Pyrotechnics (ấn bản thứ 2). CRC Press. ISBN 978-1574447408.

[11] Tenney L Davis (2012). Chemistry of Powder and Explosives. Angriff Press. ISBN 978-0945001171.

[12] K. L. Kosanke; B. J. Kosanke; Barry T. Sturman; Robert M. Winokur (2012). Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics (and Related Subjects). Journal of Pyrotechnics. ISBN 978-1889526195.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]