Bảng giá trị thế điện cực chuẩn

Bài chi tiết: Thế điện cực chuẩn

Các giá trị trong bảng thế điện cực chuẩn bên dưới được tính theo đơn vị volt so với giá trị của điện cực chuẩn hydro. Các nguồn tham khảo bao gồm chú thích: ^{[1] [2] [3] [4] [5] [6]} Các giá trị đo trong điều kiện:

• Nhiệt độ chuẩn là 298,15 K (25 °C);
• Nồng độ chuẩn là 1 mol/L áp dụng cho tất cả các dung dịch lỏng hoặc là hỗn hống với thủy ngân.
• Áp suất riêng phần là 101,325 kPa (tuyệt đối) (1 atm & 1,01325 bar) với các chất khí. Áp suất này được sử dụng vì tính phổ biến của nó trong nhiều tài liệu từ xưa đến nay hơn là áp suất chuẩn 100 kPa.
• Thống nhất độ hoạt động với các chất rắn, lỏng tinh khiết hoặc dung môi nước tinh khiết.

Bảng được trình bày theo thứ tự A-Z khi bạn nhấp vào biểu tượng trên thanh ngang. Để sắp xếp theo cách khác thì hãy nhấn các biểu tượng kế bên. Cách sắp xếp tự động này không được hỗ trợ trên trình duyệt web Safari (tính đến phiên bản 3.1.2); tải lại trang nàyđể phục hồi nguyên bản.

Ký hiệu: (r) – rắn; (l) – lỏng; (k) – khí; (dd) – dung dịch (mặc định hiểu cho tất cả các pin); (Hg) – hỗn hống.

Giá trị

Chú thích: (s) – rắn; (l) – lỏng; (g) – khí; (aq) – dung dịch; (Hg) – hỗn hống; bold – phương trình phân ly nước.

Nguyên tố	Bán phản ứng			E° / V	Electron	Tham khảo
	Chất oxy hóa	⇌	Chất khử
&	-9
Zz	9
Sr	Sr^+ +  e^−	⇌	Sr(s)	-4.101	1	[7]
Ca	Ca^+ +  e^−	⇌	Ca(s)	-3.8	1	[7]
Th	Th^4+ +  e^−	⇌	Th^3+	-3.6	1	[8]
Pr	Pr^3+ +  e^−	⇌	Pr^2+	-3.1	1	[7]
N	3N 2(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	2HN 3(aq)	-3.09	2	[3][9]
Li	Li^+ +  e^−	⇌	Li(s)	-3.0401	1	[9][10]
N	N 2(g) + 4 H2O + 2 e^−	⇌	2NH 2OH(aq) + 2 OH^−	-3.04	2	[3]
Cs	Cs^+ +  e^−	⇌	Cs(s)	-3.026	1	[9]
Ca	Ca(OH) 2 + 2 e^−	⇌	Ca(s) + 2 OH^−	-3.02	2	[7]
Er	Er^3+ +  e^−	⇌	Er^2+	-3	1	[7]
Ba	Ba(OH) 2 + 2 e^−	⇌	Ba(s) + 2 OH^−	-2.99	2	[7]
Rb	Rb^+ +  e^−	⇌	Rb(s)	-2.98	1	[9]
K	K^+ +  e^−	⇌	K(s)	-2.931	1	[9]
Ba	Ba^2+ + 2 e^−	⇌	Ba(s)	-2.912	2	[9]
La	La(OH) 3(s) + 3 e^−	⇌	La(s) + 3 OH^−	-2.9	3	[9]
Fr	Fr^+ +  e^−	⇌	Fr(s)	-2.9	1	[7]
Sr	Sr^2+ + 2 e^−	⇌	Sr(s)	-2.899	2	[9]
Sr	Sr(OH) 2 + 2 e^−	⇌	Sr(s) + 2 OH^−	-2.88	2	[7]
Ca	Ca^2+ + 2 e^−	⇌	Ca(s)	-2.868	2	[9][10]
Li	Li^+ + C 6(s) +  e^−	⇌	LiC 6(s)	-2.84	1	[9]
Eu	Eu^2+ + 2 e^−	⇌	Eu(s)	-2.812	2	[9]
Ra	Ra^2+ + 2 e^−	⇌	Ra(s)	-2.8	2	[9]
Ho	Ho^3+ +  e^−	⇌	Ho^2+	-2.8	1	[7]
Bk	Bk^3+ +  e^−	⇌	Bk^2+	-2.8	1	[7]
Yb	Yb^2+ + 2 e^−	⇌	Yb(s)	-2.76	2	[7]
Na	Na^+ +  e^−	⇌	Na(s)	-2.71	1	[6][9]
Mg	Mg^+ +  e^−	⇌	Mg(s)	-2.7	1	[7]
Nd	Nd^3+ +  e^−	⇌	Nd^2+	-2.7	1	[7]
Mg	Mg(OH) 2 + 2 e^−	⇌	Mg(s) + 2 OH^−	-2.69	2	[7]
Sm	Sm^2+ + 2 e^−	⇌	Sm(s)	-2.68	2	[7]
Be	Be 2O^2− 3 + 3 H2O + 4 e^−	⇌	2Be(s) + 6 OH^−	-2.63	4	[7]
Pm	Pm^3+ +  e^−	⇌	Pm^2+	-2.6	1	[7]
Dy	Dy^3+ +  e^−	⇌	Dy^2+	-2.6	1	[7]
No	No^2+ + 2 e^−	⇌	No	-2.5	2	[7]
Hf	HfO(OH) 2 +  H2O + 4 e^−	⇌	Hf(s) + 4 OH^−	-2.5	4	[7]
Th	Th(OH) 4 + 4 e^−	⇌	Th(s) + 4 OH^−	-2.48	4	[7]
Md	Md^2+ + 2 e^−	⇌	Md	-2.4	2	[7]
Tm	Tm^2+ + 2 e^−	⇌	Tm(s)	-2.4	2	[7]
La	La^3+ + 3 e^−	⇌	La(s)	-2.379	3	[9]
Y	Y^3+ + 3 e^−	⇌	Y(s)	-2.372	3	[9]
Mg	Mg^2+ + 2 e^−	⇌	Mg(s)	-2.372	2	[9]
Zr	ZrO(OH) 2(s) +  H2O + 4 e^−	⇌	Zr(s) + 4 OH^−	-2.36	4	[9]
Pr	Pr^3+ + 3 e^−	⇌	Pr(s)	-2.353	3	[7]
Ce	Ce^3+ + 3 e^−	⇌	Ce(s)	-2.336	3	[7]
Er	Er^3+ + 3 e^−	⇌	Er(s)	-2.331	3	[7]
Ho	Ho^3+ + 3 e^−	⇌	Ho(s)	-2.33	3	[7]
Al	H 2AlO^− 3 +  H2O + 3 e^−	⇌	Al(s) + 4 OH^−	-2.33	3	[7]
Nd	Nd^3+ + 3 e^−	⇌	Nd(s)	-2.323	3	[7]
Tm	Tm^3+ + 3 e^−	⇌	Tm(s)	-2.319	3	[7]
Al	Al(OH) 3(s) + 3 e^−	⇌	Al(s) + 3 OH^−	-2.31	3
Sm	Sm^3+ + 3 e^−	⇌	Sm(s)	-2.304	3	[7]
Fm	Fm^2+ + 2 e^−	⇌	Fm	-2.3	2	[7]
Am	Am^3+ +  e^−	⇌	Am^2+	-2.3	1	[7]
Dy	Dy^3+ + 3 e^−	⇌	Dy(s)	-2.295	3	[7]
Lu	Lu^3+ + 3 e^−	⇌	Lu(s)	-2.28	3	[7]
Tb	Tb^3+ + 3 e^−	⇌	Tb(s)	-2.28	3	[7]
Gd	Gd^3+ + 3 e^−	⇌	Gd(s)	-2.279	3	[7]
H	H 2(g) + 2 e^−	⇌	2H^−	-2.23	2	[7]
Es	Es^2+ + 2 e^−	⇌	Es(s)	-2.23	2	[7]
Pm	Pm^2+ + 2 e^−	⇌	Pm(s)	-2.2	2	[7]
Tm	Tm^3+ +  e^−	⇌	Tm^2+	-2.2	1	[7]
Dy	Dy^2+ + 2 e^−	⇌	Dy(s)	-2.2	2	[7]
Ac	Ac^3+ + 3 e^−	⇌	Ac(s)	-2.2	3	[7]
Yb	Yb^3+ + 3 e^−	⇌	Yb(s)	-2.19	3	[7]
Cf	Cf^2+ + 2 e^−	⇌	Cf(s)	-2.12	2	[7]
Nd	Nd^2+ + 2 e^−	⇌	Nd(s)	-2.1	2	[7]
Ho	Ho^2+ + 2 e^−	⇌	Ho(s)	-2.1	2	[7]
Sc	Sc^3+ + 3 e^−	⇌	Sc(s)	-2.077	3	[11]
Al	AlF^3− 6 + 3 e^−	⇌	Al(s) + 6F^−	-2.069	3	[7]
Am	Am^3+ + 3 e^−	⇌	Am(s)	-2.048	3	[7]
Cm	Cm^3+ + 3 e^−	⇌	Cm(s)	-2.04	3	[7]
Pu	Pu^3+ + 3 e^−	⇌	Pu(s)	-2.031	3	[7]
Pr	Pr^2+ + 2 e^−	⇌	Pr(s)	-2	2	[7]
Er	Er^2+ + 2 e^−	⇌	Er(s)	-2	2	[7]
Eu	Eu^3+ + 3 e^−	⇌	Eu(s)	-1.991	3	[7]
Lr	Lr^3+ + 3 e^−	⇌	Lr	-1.96	3	[7]
Cf	Cf^3+ + 3 e^−	⇌	Cf(s)	-1.94	3	[7]
Es	Es^3+ + 3 e^−	⇌	Es(s)	-1.91	3	[7]
Pa	Pa^4+ +  e^−	⇌	Pa^3+	-1.9	1	[7]
Am	Am^2+ + 2 e^−	⇌	Am(s)	-1.9	2	[7]
Th	Th^4+ + 4 e^−	⇌	Th(s)	-1.899	4	[7]
Fm	Fm^3+ + 3 e^−	⇌	Fm	-1.89	3	[7]
Np	Np^3+ + 3 e^−	⇌	Np(s)	-1.856	3	[7]
Be	Be^2+ + 2 e^−	⇌	Be(s)	-1.847	2	[7]
P	H 2PO^− 2 +  e^−	⇌	P(s) + 2 OH^−	-1.82	1	[7]
U	U^3+ + 3 e^−	⇌	U(s)	-1.798	3	[7]
Sr	Sr^2+ + 2 e^−	⇌	Sr(Hg)	-1.793	2	[7]
B	H 2BO^− 3 +  H2O + 3 e^−	⇌	B(s) + 4 OH^−	-1.79	3	[7]
Th	ThO 2 + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	Th(s) + 2 H2O	-1.789	4	[7]
Hf	HfO^2+ + 2 H^+ + 4 e^−	⇌	Hf(s) +  H2O	-1.724	4	[7]
P	HPO^2− 3 + 2 H2O + 3 e^−	⇌	P(s) + 5 OH^−	-1.71	3	[7]
Si	SiO^2− 3 + 3 H2O + 4 e^−	⇌	Si(s) + 6 OH^−	-1.697	4	[7]
Al	Al^3+ + 3 e^−	⇌	Al(s)	-1.662	3	[7]
Ti	Ti^2+ + 2 e^−	⇌	Ti(s)	-1.63	2	[6]
Zr	ZrO 2(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	Zr(s) + 2 H2O	-1.553	4	[2]
Zr	Zr^4+ + 4 e^−	⇌	Zr(s)	-1.45	4	[2]
Ti	Ti^3+ + 3 e^−	⇌	Ti(s)	-1.37	3	[12]
Ti	TiO(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	Ti(s) +  H2O	-1.31	2
Ti	Ti 2O 3(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	2TiO(s) +  H2O	-1.23	2
Zn	Zn(OH)^2− 4 + 2 e^−	⇌	Zn(s) + 4 OH^−	-1.199	2	[2]
Mn	Mn^2+ + 2 e^−	⇌	Mn(s)	-1.185	2	[2]
Fe	Fe(CN)^4− 6 + 6 H^+ + 2 e^−	⇌	Fe(s) + 6HCN(aq)	-1.16	2	[13]
Te	Te(s) + 2 e^−	⇌	Te^2−	-1.143	2	[1]
V	V^2+ + 2 e^−	⇌	V(s)	-1.13	2	[1]
Nb	Nb^3+ + 3 e^−	⇌	Nb(s)	-1.099	3
Sn	Sn(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	SnH 4(g)	-1.07	4
Ti	TiO^2+ + 2 H^+ + 4 e^−	⇌	Ti(s) +  H2O	-0.93	4
Si	SiO 2(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	Si(s) + 2 H2O	-0.91	4
B	B(OH) 3(aq) + 3 H^+ + 3 e^−	⇌	B(s) + 3 H2O	-0.89	3
Fe	Fe(OH) 2(s) + 2 e^−	⇌	Fe(s) + 2 OH^−	-0.89	2	[13]
Fe	Fe 2O 3(s) + 3 H2O + 2 e^−	⇌	2Fe(OH) 2(s) + 2 OH^−	-0.86	2	[13]
H	2 H2O + 2 e^−	⇌	H 2(g) + 2 OH^−	-0.8277	2	[2]
Bi	Bi(s) + 3 H^+ + 3 e^−	⇌	BiH 3	-0.8	3	[2]
Zn	Zn^2+ + 2 e^−	⇌	Zn(Hg)	-0.7628	2	[2]
Zn	Zn^2+ + 2 e^−	⇌	Zn(s)	-0.7618	2	[2]
Ta	Ta 2O 5(s) + 10 H^+ + 10 e^−	⇌	2Ta(s) + 5 H2O	-0.75	10
Cr	Cr^3+ + 3 e^−	⇌	Cr(s)	-0.74	3
Ni	Ni(OH) 2(s) + 2 e^−	⇌	Ni(s) + 2 OH^−	-0.72	2	[7]
Ag	Ag 2S(s) + 2 e^−	⇌	2Ag(s) + S^2− (aq)	-0.69	2
Au	[Au(CN) 2]^− +  e^−	⇌	Au(s) + 2CN^−	-0.6	1
Ta	Ta^3+ + 3 e^−	⇌	Ta(s)	-0.6	3
Pb	PbO(s) +  H2O + 2 e^−	⇌	Pb(s) + 2 OH^−	-0.58	2
Ti	2TiO 2(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	Ti 2O 3(s) +  H2O	-0.56	2
Ga	Ga^3+ + 3 e^−	⇌	Ga(s)	-0.53	3
U	U^4+ +  e^−	⇌	U^3+	-0.52	1	[4]
P	H 3PO 2(aq) +  H^+ +  e^−	⇌	P(white)[note 1] + 2 H2O	-0.508	1	[2]
P	H 3PO 3(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	H 3PO 2(aq) +  H2O	-0.499	2	[2]
Ni	NiO 2(s) + 2Bản mẫu:H2O-nl + 2 e^−	⇌	Ni(OH) 2(s) + 2 OH^−	-0.49	2	[7]
P	H 3PO 3(aq) + 3 H^+ + 3 e^−	⇌	P(red)[note 1] + 3 H2O	-0.454	3	[2]
Cu	Cu(CN)^− 2 +  e^−	⇌	Cu(s) + 2CN^−	-0.44	1	[1]
Fe	Fe^2+ + 2 e^−	⇌	Fe(s)	-0.44	2	[6]
C	2CO 2(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	HOOCCOOH(aq)	-0.43	2
Cr	Cr^3+ +  e^−	⇌	Cr^2+	-0.42	1
Cd	Cd^2+ + 2 e^−	⇌	Cd(s)	-0.4	2	[6]
Ge	GeO 2(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	GeO(s) +  H2O	-0.37	2
Cu	Cu 2O(s) +  H2O + 2 e^−	⇌	2Cu(s) + 2 OH^−	-0.36	2	[2]
Pb	PbSO 4(s) + 2 e^−	⇌	Pb(s) + SO^2− 4	-0.3588	2	[2]
Pb	PbSO 4(s) + 2 e^−	⇌	Pb(Hg) + SO^2− 4	-0.3505	2	[2]
Eu	Eu^3+ +  e^−	⇌	Eu^2+	-0.35	1	[4]
In	In^3+ + 3 e^−	⇌	In(s)	-0.34	3	[1]
Tl	Tl^+ +  e^−	⇌	Tl(s)	-0.34	1	[1]
Ge	Ge(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	GeH 4(g)	-0.29	4
Co	Co^2+ + 2 e^−	⇌	Co(s)	-0.28	2	[2]
P	H 3PO 4(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	H 3PO 3(aq) +  H2O	-0.276	2	[2]
V	V^3+ +  e^−	⇌	V^2+	-0.26	1	[6]
Ni	Ni^2+ + 2 e^−	⇌	Ni(s)	-0.25	2
As	As(s) + 3 H^+ + 3 e^−	⇌	AsH 3(g)	-0.23	3	[1]
Ag	AgI(s) +  e^−	⇌	Ag(s) + I^−	-0.15224	1	[2]
Mo	MoO 2(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	Mo(s) + 2 H2O	-0.15	4
Si	Si(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	SiH 4(g)	-0.14	4
Sn	Sn^2+ + 2 e^−	⇌	Sn(s)	-0.13	2
O	O 2(g) +  H^+ +  e^−	⇌	HO^• 2(aq)	-0.13	1
Pb	Pb^2+ + 2 e^−	⇌	Pb(s)	-0.126	2	[6]
W	WO 2(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	W(s) + 2 H2O	-0.12	4
P	P(red) + 3 H^+ + 3 e^−	⇌	PH 3(g)	-0.111	3	[2]
C	CO 2(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	HCOOH(aq)	-0.11	2
Se	Se(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	H 2Se(g)	-0.11	2
C	CO 2(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	CO(g) +  H2O	-0.11	2
Cu	Cu(NH 3)^+ 2 +  e^−	⇌	Cu(s) + 2NH 3(aq)	-0.1	1	[1]
Sn	SnO(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	Sn(s) +  H2O	-0.1	2
Sn	SnO 2(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	SnO(s) +  H2O	-0.09	2
W	WO 3(aq) + 6 H^+ + 6 e^−	⇌	W(s) + 3 H2O	-0.09	6	[1]
Fe	Fe 3O 4(s) + 8 H^+ + 8 e^−	⇌	3Fe(s) + 4 H2O	-0.085	8	[5]
P	P(white) + 3 H^+ + 3 e^−	⇌	PH 3(g)	-0.063	3	[2]
Fe	Fe^3+ + 3 e^−	⇌	Fe(s)	-0.04	3	[13]
C	HCOOH(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	HCHO(aq) +  H2O	-0.03	2
H	2 H^+ + 2 e^−	⇌	H 2(g)	0	2
Ag	AgBr(s) +  e^−	⇌	Ag(s) + Br^−	0.07133	1	[2]
S	S 4O^2− 6 + 2 e^−	⇌	2S 2O^2− 3	0.08	2
N	N 2(g) + 2 H2O + 6 H^+ + 6 e^−	⇌	2NH 4OH(aq)	0.092	6
Hg	HgO(s) +  H2O + 2 e^−	⇌	Hg(l) + 2 OH^−	0.0977	2
Cu	Cu(NH 3)^2+ 4 +  e^−	⇌	Cu(NH 3)^+ 2 + 2NH 3(aq)	0.1	1	[1]
Ru	Ru(NH 3)^3+ 6 +  e^−	⇌	Ru(NH 3)^2+ 6	0.1	1	[4]
N	N 2H 4(aq) + 4 H2O + 2 e^−	⇌	2NH^+ 4 + 4 OH^−	0.11	2	[3]
Mo	H 2MoO 4(aq) + 6 H^+ + 6 e^−	⇌	Mo(s) + 4 H2O	0.11	6
Ge	Ge^4+ + 4 e^−	⇌	Ge(s)	0.12	4
C	C(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	CH 4(g)	0.13	4	[1]
C	HCHO(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	CH 3OH(aq)	0.13	2
S	S(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	H 2S(g)	0.14	2
Sn	Sn^4+ + 2 e^−	⇌	Sn^2+	0.15	2
Cu	Cu^2+ +  e^−	⇌	Cu^+	0.159	1	[1]
S	HSO^− 4 + 3 H^+ + 2 e^−	⇌	SO 2(aq) + 2 H2O	0.16	2
U	UO^2+ 2 +  e^−	⇌	UO^+ 2	0.163	1	[4]
S	SO^2− 4 + 4 H^+ + 2 e^−	⇌	SO 2(aq) + 2 H2O	0.17	2
Ti	TiO^2+ + 2 H^+ +  e^−	⇌	Ti^3+ +  H2O	0.19	1
Sb	SbO^+ + 2 H^+ + 3 e^−	⇌	Sb(s) +  H2O	0.2	3
Fe	3Fe 2O 3(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	2Fe 3O 4(s) +  H2O	0.22	2	[14]:p.100
Ag	AgCl(s) +  e^−	⇌	Ag(s) + Cl^−	0.22233	1	[2]
As	H 3AsO 3(aq) + 3 H^+ + 3 e^−	⇌	As(s) + 3 H2O	0.24	3
Ru	Ru^3+ (aq) +  e^−	⇌	Ru^2+ (aq)	0.249	1	[15]
Ge	GeO(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	Ge(s) +  H2O	0.26	2
U	UO^+ 2 + 4 H^+ +  e^−	⇌	U^4+ + 2 H2O	0.273	1	[4]
Re	Re^3+ + 3 e^−	⇌	Re(s)	0.3	3
Bi	Bi^3+ + 3 e^−	⇌	Bi(s)	0.308	3	[2]
Cu	Cu^2+ + 2 e^−	⇌	Cu(s)	0.337	2	[1]
V	[VO]^2+ + 2 H^+ +  e^−	⇌	V^3+ +  H2O	0.34	1
Fe	[Fe(CN) 6]^3− +  e^−	⇌	[Fe(CN) 6]^4−	0.3704	1	[16]
Fe	Fc^+ +  e^−	⇌	Fc(s)	0.4	1	[17]
O	O 2(g) + 2 H2O + 4 e^−	⇌	4 OH^−(aq)	0.401	4	[6]
Mo	H 2MoO 4 + 6 H^+ + 3 e^−	⇌	Mo^3+ + 4 H2O	0.43	3
Ru	Ru^2+ (aq) + 2 e^−	⇌	Ru	0.455	2	[15]
C	CH 3OH(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	CH 4(g) +  H2O	0.5	2
S	SO 2(aq) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	S(s) + 2 H2O	0.5	4
Cu	Cu^+ +  e^−	⇌	Cu(s)	0.52	1	[1]
C	CO(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	C(s) +  H2O	0.52	2
I	I^− 3 + 2 e^−	⇌	3I^−	0.53	2	[6]
I	I 2(s) + 2 e^−	⇌	2I^−	0.54	2	[6]
Au	[AuI 4]^− + 3 e^−	⇌	Au(s) + 4I^−	0.56	3
As	H 3AsO 4(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	H 3AsO 3(aq) +  H2O	0.56	2
Au	[AuI 2]^− +  e^−	⇌	Au(s) + 2I^−	0.58	1
Mn	MnO^− 4 + 2 H2O + 3 e^−	⇌	MnO 2(s) + 4 OH^−	0.595	3	[7]
S	S 2O^2− 3 + 6 H^+ + 4 e^−	⇌	2S(s) + 3 H2O	0.6	4
Mo	H 2MoO 4(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	MoO 2(s) + 2 H2O	0.65	2
C	+ 2 H^+ + 2 e^−	⇌		0.6992	2	[2]
O	O 2(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	H 2O 2(aq)	0.7	2
Tl	Tl^3+ + 3 e^−	⇌	Tl(s)	0.72	3
Pt	PtCl^2− 6 + 2 e^−	⇌	PtCl^2− 4 + 2Cl^−	0.726	2	[4]
Fe	Fe 2O 3(s) + 6 H^+ + 2 e^−	⇌	2Fe^2+ + 3 H2O	0.728	2	[14]:p.100
Se	H 2SeO 3(aq) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	Se(s) + 3 H2O	0.74	4
Pt	PtCl^2− 4 + 2 e^−	⇌	Pt(s) + 4Cl^−	0.758	2	[4]
Fe	Fe^3+ +  e^−	⇌	Fe^2+	0.77	1
Ag	Ag^+ +  e^−	⇌	Ag(s)	0.7996	1	[2]
Hg	Hg^2+ 2 + 2 e^−	⇌	2Hg(l)	0.8	2
N	NO^− 3(aq) + 2 H^+ +  e^−	⇌	NO 2(g) +  H2O	0.8	1
Fe	2FeO^2− 4 + 5 H2O + 6 e^−	⇌	Fe 2O 3(s) + 10 OH^−	0.81	6	[13]
Au	[AuBr 4]^− + 3 e^−	⇌	Au(s) + 4Br^−	0.85	3
Hg	Hg^2+ + 2 e^−	⇌	Hg(l)	0.85	2
Ir	[IrCl 6]^2− +  e^−	⇌	[IrCl 6]^3−	0.87	1	[10]
Mn	MnO^− 4 +  H^+ +  e^−	⇌	HMnO^− 4	0.9	1
Hg	2Hg^2+ + 2 e^−	⇌	Hg^2+ 2	0.91	2	[1]
Pd	Pd^2+ + 2 e^−	⇌	Pd(s)	0.915	2	[4]
Au	[AuCl 4]^− + 3 e^−	⇌	Au(s) + 4Cl^−	0.93	3
Mn	MnO 2(s) + 4 H^+ +  e^−	⇌	Mn^3+ + 2 H2O	0.95	1
N	NO^− 3(aq) + 4 H^+ + 3 e^−	⇌	NO(g) + 2 H2O(l)	0.958	3	[6]
Au	[AuBr 2]^− +  e^−	⇌	Au(s) + 2Br^−	0.96	1
Fe	Fe 3O 4(s) + 8 H^+ + 2 e^−	⇌	3Fe^2+ + 4 H2O	0.98	2	[14]:p.100
Xe	[HXeO 6]^3− + 2 H2O + 2 e^−	⇌	[HXeO 4]^− + 4 OH^−	0.99	2	[18]
V	[VO 2]^+ (aq) + 2 H^+ +  e^−	⇌	[VO]^2+ (aq) +  H2O	1	1	[19]
Te	H 6TeO 6(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	TeO 2(s) + 4 H2O	1.02	2	[19]
Br	Br 2(l) + 2 e^−	⇌	2Br^−	1.066	2	[2]
Br	Br 2(aq) + 2 e^−	⇌	2Br^−	1.0873	2	[2]
Ru	RuO 2 + 4 H^+ + 2 e^−	⇌	Ru^2+ (aq) + 2 H2O	1.120	2	[15]
Cu	Cu^2+ + 2CN^− +  e^−	⇌	Cu(CN)^− 2	1.12	1	[1]
I	IO^− 3 + 5 H^+ + 4 e^−	⇌	HIO(aq) + 2 H2O	1.13	4
Au	[AuCl 2]^− +  e^−	⇌	Au(s) + 2Cl^−	1.15	1
Se	HSeO^− 4 + 3 H^+ + 2 e^−	⇌	H 2SeO 3(aq) +  H2O	1.15	2
Ag	Ag 2O(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	2Ag(s) +  H2O	1.17	2
Cl	ClO^− 3 + 2 H^+ +  e^−	⇌	ClO 2(g) +  H2O	1.18	1
Xe	[HXeO 6]^3− + 5 H2O + 8 e^−	⇌	Xe(g) + 11 OH^−	1.18	8	[18]
Pt	Pt^2+ + 2 e^−	⇌	Pt(s)	1.188	2	[4]
Cl	ClO 2(g) +  H^+ +  e^−	⇌	HClO 2(aq)	1.19	1
I	2IO^− 3 + 12 H^+ + 10 e^−	⇌	I 2(s) + 6 H2O	1.2	10
Cl	ClO^− 4 + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	ClO^− 3 +  H2O	1.2	2
Mn	MnO 2(s) + 4 H^+ + 2 e^−	⇌	Mn^2+ + 2 H2O	1.224	2	[2]
O	O 2(g) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	2 H2O	1.229	4	[6]
Ru	[Ru(bipy) 3]^3+ +  e^−	⇌	[Ru(bipy) 3]^2+	1.24	1	[7]
Xe	[HXeO 4]^− + 3 H2O + 6 e^−	⇌	Xe(g) + 7 OH^−	1.24	6	[18]
Tl	Tl^3+ + 2 e^−	⇌	Tl^+	1.25	2
Cr	Cr 2O^2− 7 + 14 H^+ + 6 e^−	⇌	2Cr^3+ + 7 H2O	1.33	6
Cl	Cl 2(g) + 2 e^−	⇌	2Cl^−	1.36	2	[6]
Ru	RuO^− 4(aq) + 8 H^+ + 5 e^−	⇌	Ru^2+ (aq) + 4 H2O	1.368	5	[15]
Ru	RuO 4 + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	RuO 2 + 2 H2O	1.387	4	[15]
Co	CoO 2(s) + 4 H^+ +  e^−	⇌	Co^3+ + 2 H2O	1.42	1
N	2NH 3OH^+ +  H^+ + 2 e^−	⇌	N 2H^+ 5 + 2 H2O	1.42	2	[3]
I	2HIO(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	I 2(s) + 2 H2O	1.44	2
Br	BrO^− 3 + 5 H^+ + 4 e^−	⇌	HBrO(aq) + 2 H2O	1.45	4
Pb	β-PbO 2(s) + 4 H^+ + 2 e^−	⇌	Pb^2+ + 2 H2O	1.46	2	[1]
Pb	α-PbO 2(s) + 4 H^+ + 2 e^−	⇌	Pb^2+ + 2 H2O	1.468	2	[1]
Br	2BrO^− 3 + 12 H^+ + 10 e^−	⇌	Br 2(l) + 6 H2O	1.48	10
Cl	2ClO^− 3 + 12 H^+ + 10 e^−	⇌	Cl 2(g) + 6 H2O	1.49	10
Cl	HClO(aq) +  H^+ + 2 e^−	⇌	Cl^− (aq) +  H2O	1.49	2	[7]
Mn	MnO^− 4 + 8 H^+ + 5 e^−	⇌	Mn^2+ + 4 H2O	1.51	5
O	HO^• 2 +  H^+ +  e^−	⇌	H 2O 2(aq)	1.51	1
Au	Au^3+ + 3 e^−	⇌	Au(s)	1.52	3
Ru	RuO^2− 4(aq) + 8 H^+ + 4 e^−	⇌	Ru^2+ (aq) + 4 H2O	1.563	4	[15]
Ni	NiO 2(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	Ni^2+ + 2 OH^−	1.59	2
Ce	Ce^4+ +  e^−	⇌	Ce^3+	1.61	1
Cl	2HClO(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	Cl 2(g) + 2 H2O	1.63	2
Ag	Ag 2O 3(s) + 6 H^+ + 4 e^−	⇌	2Ag^+ + 3 H2O	1.67	4
Cl	HClO 2(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	HClO(aq) +  H2O	1.67	2
Pb	Pb^4+ + 2 e^−	⇌	Pb^2+	1.69	2	[1]
Mn	MnO^− 4 + 4 H^+ + 3 e^−	⇌	MnO 2(s) + 2 H2O	1.7	3
Ag	AgO(s) + 2 H^+ +  e^−	⇌	Ag^+ +  H2O	1.77	1
O	H 2O 2(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	2 H2O	1.78	2
Co	Co^3+ +  e^−	⇌	Co^2+	1.82	1
Au	Au^+ +  e^−	⇌	Au(s)	1.83	1	[1]
Br	BrO^− 4 + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	BrO^− 3 +  H2O	1.85	2
Ag	Ag^2+ +  e^−	⇌	Ag^+	1.98	1	[1]
O	S 2O^2− 8 + 2 e^−	⇌	2SO^2− 4	2.01	2	[2]
O	O 3(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	O 2(g) +  H2O	2.075	2	[4]
Mn	HMnO^− 4 + 3 H^+ + 2 e^−	⇌	MnO 2(s) + 2 H2O	2.09	2
Xe	XeO 3(aq) + 6 H^+ + 6 e^−	⇌	Xe(g) + 3 H2O	2.12	6	[18]
Xe	H 4XeO 6(aq) + 8 H^+ + 8 e^−	⇌	Xe(g) + 6 H2O	2.18	8	[18]
Fe	FeO^2− 4 + 8 H^+ + 3 e^−	⇌	Fe^3+ + 4 H2O	2.2	3	[20]
Xe	XeF 2(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	Xe(g) + 2HF(aq)	2.32	2	[18]
Xe	H 4XeO 6(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	XeO 3(aq) + 3 H2O	2.42	2	[18]
F	F 2(g) + 2 e^−	⇌	2F^−	2.87	2	[1][6][10]
F	F 2(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	2HF(aq)	3.05	2	[1]
Tb	Tb^4+ + e^–	⇌	Tb^3+	3.1	1
Pr	Pr^4+ + e^–	⇌	Pr^3+	3.2	1	[21]
Kr	KrF 2(aq) + 2 e^−	⇌	Kr(g) + 2F^− (aq)	3.27	2	[22]

Trong phản ứng phosphoryl hóa oxy hóa

Xem thêm thông tin: Phản ứng phosphoryl hóa oxy hóa

Phản ứng phosphoryl hóa oxy hóa là phương thức để vật sống tạo ra năng lượng, và được điều khiển bởi sự khác nhau về thế điện cực trong một chuỗi các phản ứng.

Các giá trị sau tính ở pH = 7, đo dưới góc độ sinh học, nhưng sẽ có sai lệch so với các giá trị nêu ở bảng trên do điều kiện đo khác nhau.

Enzyme và cơ chất tham gia hô hấp của sinh vật nhân thực.

Respiratory enzyme	Redox pair	Midpoint potential  (Volts)
NADH dehydrogenase	NAD^+ / NADH	−0.32[23]
Succinate dehydrogenase	FMN hoặc FAD / FMNH2 or FADH2	−0.20[23]
Cytochrome bc1 complex	Coenzyme Q10ox / Coenzyme Q10red	+0.06[23]
Cytochrome bc1 complex	Cytochrome box / Cytochrome bred	+0.12[23]
Complex IV	Cytochrome cox / Cytochrome cred	+0.22[23]
Complex IV	Cytochrome aox / Cytochrome ared	+0.29[23]
Complex IV	O2 / HO^-	+0.82[23]

Chú thích

• http://www.jesuitnola.org/upload/clark/Refs/red_pot.htm Lưu trữ 2008-07-20 tại Wayback Machine
• http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/tables/electpot.html#c1

1. ^ Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
2. ^ Vanýsek, Petr (2007). "Electrochemical Series", in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition Lưu trữ 2017-07-24 tại Wayback Machine (Chemical Rubber Company).
3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
4. ^ Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, Ấn bản thứ 2 (John Wiley và Sons Inc).
5. ^ Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).
6. ^ Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, Ấn bản thứ 6 (W.H. Freeman and Company, New York).
7. ^ Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
8. Greenwood and Earnshaw, p. 1263
9. ^ Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không có nội dung trong thẻ ref có tên van92
10. ^ Atkins, Peter (2010). Inorganic Chemistry (ấn bản thứ 5). W. H. Freeman. tr. 153. ISBN 978-1-42-921820-7.
11. David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com Lưu trữ 2017-07-24 tại Wayback Machine, CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.
12. Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không có nội dung trong thẻ ref có tên si
13. ^ “compounds information”. Iron. WebElements Periodic Table of the Elements.
14. ^ Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không có nội dung trong thẻ ref có tên Pang2007
15. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1077
16. Rock, Peter A. (tháng 2 năm 1966). “The Standard Oxidation Potential of the Ferrocyanide-Ferricyanide Electrode at 25° and the Entropy of Ferrocyanide Ion”. The Journal of Physical Chemistry. 70 (2): 576–580. doi:10.1021/j100874a042. ISSN 0022-3654.
17. Connelly, Neil G.; Geiger, William E. (1 tháng 1 năm 1996). “Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry”. Chemical Reviews. 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x. PMID 11848774.
18. ^ “compounds information”. Xenon. WebElements Periodic Table of the Elements.
19. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (ấn bản thứ 6), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5.
20. Courtney, Arlene. “Oxidation Reduction Chemistry of the Elements”. Ch 412 Advanced Inorganic Chemistry: Reading Materials. Western Oregon University.
21. Petr Vanysek. “Electrochemical series” (PDF). depa.fquim.unam.mx.
22. Leszczyński, P.J.; Grochala, W. (2013). “Strong Cationic Oxidizers: Thermal Decomposition, Electronic Structure and Magnetism of Their Compounds” (PDF). Acta Chim. Slov. 60 (3): 455–470. PMID 24169699.
23. ^ Medical CHEMISTRY Compendium. By Anders Overgaard Pedersen and Henning Nielsen. Aarhus University. 2008

Xem thêm

• Galvanic series
• biochemically relevant redox potentials
• Standard electrode potential

Lỗi chú thích: Đã tìm thấy thẻ <ref> với tên nhóm “note”, nhưng không tìm thấy thẻ tương ứng <references group="note"/> tương ứng