Kali dichromat

Đừng nhầm lẫn với Kali chromat.

Kali dichromat
Kali dichromat
Mô hình 3D phân tử Kali dichromat
Danh pháp IUPAC	Potassium dichromate(VI)
Tên khác	potassium bichromate bichromate of potash dipotassium dichromate dichromic acid, dipotassium salt chromic acid, dipotassium salt lopezite[1]
Nhận dạng
Số CAS	7778-50-9
PubChem	24502
Số EINECS	231-906-6
ChEMBL	1374101
Số RTECS	HX7680000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[K+].[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O
Thuộc tính
Công thức phân tử	K2Cr2O7
Khối lượng mol	294.185 g/mol
Bề ngoài	chất rắn tinh thế màu đỏ-cam
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	2.676 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	398 °C (671 K; 748 °F)
Điểm sôi	500 °C (773 K; 932 °F) phân hủy
Độ hòa tan trong nước	4.9 g/100 mL (0 °C) 13 g/100 mL (20 °C) 102 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan	không hòa tan trong alcohol, acetone.
Chiết suất (nD)	1.738
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Triclinic (α-form, <241.6 °C)
Tọa độ	Tứ diện (cho Cr)
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-2033 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	291.2 J K^−1 mol^−1
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Oxidant (O) Carc. Cat. 2 Muta. Cat. 2 Repr. Cat. 2 Highly toxic (T+) Harmful (Xn) Ăn mòn (C) Nguy hiểm cho môi trường (N)
NFPA 704	0 4 1
Chỉ dẫn R	R45, R46, R60, R61, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53
Chỉ dẫn S	S53, S45, S60, S61
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
LD50	25 mg/kg (đường miệng, chuột)[2]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali chromat Kali molybdat Kali tungstat
Cation khác	Amoni dichromat Natri dichromat
Hợp chất liên quan	Kali permanganat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali dichromat, K₂Cr₂O₇, là một hợp chất phản ứng hóa học vô cơ phổ biến, thường được sử dụng như là một chất oxy hóa trong các ứng dụng phòng thí nghiệm và công nghiệp khác nhau. Như với tất cả các hợp chất chromi hóa trị +6, chất này cực kỳ có hại cho sức khỏe. Kali dichromat là một chất rắn tinh thể với màu đỏ-cam nổi bật và khá phổ biến trong phòng thí nghiệm vì nó không chảy nước, ngược lại với loại muối tương tự natri dichromat phổ biến hơn trong công nghiệp.^[3]

Tính chất hóa học

Sản xuất

Kali dichromat thường được điều chế bằng phản ứng của kali chloride với natri dichromat. Ngoài ra, có thể thu được từ kali clorat bằng cách nung nóng quặng chromi trong nước và trong quá trình hòa tan nó ion hóa:

K₂Cr₂O₇ → 2 K⁺ + Cr₂O₇²⁻

Cr₂O₇²⁻ + H₂O ⇌ 2 CrO₄²⁻ + 2 H⁺

Ứng dụng

Kali dichromat có ít ứng dụng chính, vì muối natri dichromat chiếm ưu thế trong công nghiệp. Ứng dụng chính của chất này là tiền chất của chất phèn kali chromi, được sử dụng trong thuộc da.^[3][4]

Cảnh báo nguy hiểm đối với con người:

• Gây kích ứng da và có thể gây bỏng da. Nguy hiểm hơn có thể gây lở loét.
• Gây tổn thương cho nghiêm trọng cho thị lực như giác mạc phồng lên, loạn thị không thường xuyên và gây mê.
• Khi hít phải, chất này gây kích ứng đường hô hấp dù chỉ một lượng nhỏ.
• Nếu nuốt phải với số lượng nhỏ, nó có thể gây bỏng thực quản, phế quản và thủng dạ dày. Các triệu chứng có thể bao gồm đau thực quản, buồn nôn, nôn, tiêu chảy, đường tiêu hóa gây kích ứng và chảy máu, suy hô hấp, tím tái, hôn mê, và chết.
• Chất này cũng có thể ảnh hưởng đến hệ tim mạch, gan và hệ thống thần kinh.

Những lưu ý khi sử dụng và bảo quản K2Cr2O7

• Chúng ta cần phải thận trọng trước những hóa chất không tương thích với K2Cr2O7 như: phản ứng với chất khử, vật liệu dễ cháy, vật liệu hữu cơ, kim loại, acid, kiềm.
• Không được bảo quản, lưu trữ K2Cr2O7 trong thủy tinh vì nó mang tính ăn mòn.  
• K2Cr2O7 rất dễ dàng oxy hóa vật liệu như gỗ, giấy, nhôm, lưu huỳnh, sắt, vonfram, acid sulfuric + aceton nên cần thận trọng.
• Khi tiếp xúc với hóa chất cần trang bị bảo hộ lao động cá nhân như kính bảo hộ, áo khoác phòng thí nghiệm, khẩu trang thích hợp, găng tay.
• Khi tồn trữ K2Cr2O7 luôn phải giữ bình hóa chất khô, tránh xa nguồn nóng, nguồn phát lửa, không được nuốt, không được hít bụi và lưu trữ ở 1 ngăn cách biệt và an toàn.

Tham khảo

1. “POTASSIUM DICHROMATE LISTING” (PDF). US EPA.
2. Chambers, Michael. “ChemIDplus - 7778-50-9 - KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N - Potassium dichromate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information”.
3. ^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_067
4. M. Saha; C. R. Srinivas; S. D. Shenoy; C. Balachandran (tháng 5 năm 1993). “Footwear dermatitis”. Contact Dermatitis. 28 (5): 260–264. doi:10.1111/j.1600-0536.1993.tb03428.x. PMID 8365123.

Liên kết ngoài

• Potassium Dichromate at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
• International Chemical Safety Card 1371
• National Pollutant Inventory – Chromium VI and compounds fact sheet
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
• IARC Monograph "Chromium and Chromium compounds" Lưu trữ 2004-07-01 tại Wayback Machine
• Gold refining article listing color change when testing metals with Schwerter's Solution Lưu trữ 2018-04-03 tại Wayback Machine