Phosphor trichloride

Phosphor trichloride
	Phosphorus trichloride
	Phosphorus trichloride
Danh pháp IUPAC	Phosphorus trichloride
Tên khác	Phosphorus(III) chloride; Phosphorous chloride
Nhận dạng
Số CAS	7719-12-2
PubChem	24387
Số EINECS	231-749-3
ChEBI	30334
Số RTECS	TH3675000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ ClP(Cl)Cl ;
UNII	M97C0A6S8U
Thuộc tính
Công thức phân tử	PCl3
Khối lượng mol	137.33 g/mol
Bề ngoài	Chất lỏng không màu đến vàng
Mùi	tương tự axit clohidric
Khối lượng riêng	1,574 g/cm³
Điểm nóng chảy	−93,6 °C (179,6 K; −136,5 °F)
Điểm sôi	76,1 °C (349,2 K; 169,0 °F)
Độ hòa tan trong nước	thủy phân
Độ hòa tan trong dung môi khác	tan[mơ hồ] trong benzen, CS2, ete, cloroform, CCl4, halogen hóa dung môi hữu cơ ; phản ứng với etanol
Áp suất hơi	13.3 kPa
MagSus	−63,4·10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,5122 (21 °C)
Độ nhớt	0.65 cP (0 °C) ; 0.438 cP (50 °C)
Mômen lưỡng cực	0.97 D
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Phosphor trichloride là một hợp chất hóa học vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là phosphor và clo, với công thức hóa học được quy định là PCl₃. Hợp chất này có hình dạng kim tự tháp hình tam giác. Đây cũng là hợp chất quan trọng nhất trong ba phosphor chloride. PCl₃ là một hóa chất công nghiệp quan trọng, được sử dụng để sản xuất hợp chất hữu cơ phosphor cho nhiều ứng dụng.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Sản lượng phosphor trichloride trên thế giới đạt mốc vượt quá 1/3 triệu tấn.^[2] Phosphor trichloride được điều chế phục vụ ngành công nghiệp bằng cách tạo phản ứng giữa clo với dung dịch phosphor trắng trong phosphor trichloride, đi kèm với việc loại bỏ PCl₃ liên tục khi nó được hình thành (để tránh tạo thành hợp chất PCl₅ không mong muốn):

P₄ + 6 Cl₂ → 4 PCl₃

Sản xuất công nghiệp hợp chất phosphor trichloride được kiểm soát theo Công ước vũ khí hóa học, trong đó nó được liệt kê trong danh biểu thứ 3. Trong phòng thí nghiệm có thể thuận tiện hơn để sử dụng phosphor đỏ ít độc hơn.^[3] Hợp chất này không có giá cao đến muức nó không được tổng hợp để sử dụng trong phòng thí nghiệm.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ ^a ^b “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0511”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
^ M. C. Forbes; C. A. Roswell; R. N. Maxson (1946). “Phosphorus(III) Chloride”. Inorg. Synth. 2: 145–7. doi:10.1002/9780470132333.ch42.

[PGCH-1] “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0511”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[3] M. C. Forbes; C. A. Roswell; R. N. Maxson (1946). “Phosphorus(III) Chloride”. Inorg. Synth. 2: 145–7. doi:10.1002/9780470132333.ch42.

[1]

[2]

[3]