Thủy ngân(II) selenide

Thủy ngân(II) selenide
	Cấu trúc tinh thể phân tử của thủy ngân(II) selenide
Danh pháp IUPAC	Mercury selenide
Tên khác	Thủy ngân monoselenide; Mercuric selenide
Nhận dạng
Số CAS	20601-83-6
PubChem	88609
Số EINECS	243-910-5
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Se]=[Hg] ;
InChI	đầy đủ 1S/Hg.Se;
Thuộc tính
Công thức phân tử	HgSe
Khối lượng mol	279,55 g/mol
Bề ngoài	chất rắn xám đen
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	8,66 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.000 °C; 1.270 K; 1.830 °F
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Sphalerit
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	247 kJ/mol
Nhiệt dung	178 J kg−1 K−1
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Rất độc (Rất độc T+) T+; Nguy hiểm cho môi trường (N) N
NFPA 704	0 3 1
Chỉ dẫn R	R26/27/28, R33, R50/53
Chỉ dẫn S	(S1/2), S13, S28, S45, S60, S61
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Thủy ngân(II) oxit; Thủy ngân(II) sulfide; Thủy ngân(II) teluride
Cation khác	Kẽm selenide; Cadmi(II) selenide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Thủy ngân(II) selenide là một hợp chất hóa học có thành phần gồm hai nguyên tố là thủy ngân và selen, với công thức hóa học được quy định là HgSe. Nó là một á kim màu xám đen kết tinh với một cấu trúc sphalerit. Thủy ngân(II) selenide cũng có các hợp chất tương đương khác, có công thức hóa học là HgSe₂ và HgSe₈. HgSe tồn tại trong tự nhiên dưới dạng chất tiemannit.

Cùng với các hợp chất hóa trị II-VI khác, các tinh thể nano keo của HgSe có thể được hình thành.

Các ứng dụng

Selen được sử dụng trong các bộ lọc của một số nhà máy thép để loại bỏ thủy ngân khỏi khí thải. Sản phẩm rắn được hình thành chính là HgSe.

HgSe có thể được sử dụng như một vùng tiếp xúc thuần trở với các chất bán dẫn II-VI có khoảng cách rộng như kẽm selenide hoặc kẽm oxit.

Độc tính

HgSe không độc miễn là không ăn nó và do tính chất không tan của nó. Các độc tính của hợp chất hydro selenide dạng khói có thể được phát triển khi tiếp xúc với axit. HgSe là một hợp chất tương đối ổn định có thể ít hơn thủy ngân nguyên chất hoặc nhiều hợp chất cơ kim thủy ngân. Khả năng kết hợp khó khăn của selen với thủy ngân đã được đưa ra như một lý do cho việc nhiễm độc thủy ngân thấp ở cá biển nước sâu mặc dù nơi đây có mức thủy ngân cao.^[1]

Tham khảo

^ Watanabe, C. (2002). “Modification of Mercury Toxicity by Selenium: Practical Importance?”. The Tohoku Journal of Experimental Medicine. 196 (2): 71–77. doi:10.1620/tjem.196.71. PMID 12498318.

Xem thêm

Nelson, D.; Broerman, J.; Paxhia, E.; Whitsett, C. (1969). “Resonant Phonon Scattering in Mercury Selenide”. Physical Review Letters. 22 (17): 884. Bibcode:1969PhRvL..22..884N. doi:10.1103/PhysRevLett.22.884.
Jayaraman, A.; Klement, W.; Kennedy, G. (1963). “Melting and Polymorphic Transitions for Some Group II-VI Compounds at High Pressures”. Physical Review. 130 (6): 2277. Bibcode:1963PhRv..130.2277J. doi:10.1103/PhysRev.130.2277.
Gawlik, K. -U.; Kipp, L.; Skibowski, M.; Orłowski, N.; Manzke, R. (1997). “HgSe: Metal or Semiconductor?”. Physical Review Letters. 78 (16): 3165. Bibcode:1997PhRvL..78.3165G. doi:10.1103/PhysRevLett.78.3165..
Kumazaki, K. (1990). “Dielectric properties of narrow-gap semiconductors”. Journal of Crystal Growth. 101: 687–690. Bibcode:1990JCrGr.101..687K. doi:10.1016/0022-0248(90)91059-Y.
SNV (1991) Guidelines on measures and methods for heavy metal emissions control. Solna, The Swedish Environmental Protection Agency – Naturvårdsverket.

Liên kết ngoài

Khoáng vật tiemannit

[1] Watanabe, C. (2002). “Modification of Mercury Toxicity by Selenium: Practical Importance?”. The Tohoku Journal of Experimental Medicine. 196 (2): 71–77. doi:10.1620/tjem.196.71. PMID 12498318.

[1]