Cadmi(II) hydroxide

Cadmi(II) hydroxide
Mẫu cadmi(II) hydroxide
Danh pháp IUPAC	Cadmi(II) hydroxide
Nhận dạng
Số CAS	21041-95-2
PubChem	10313210
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cd+2].[OH-].[OH-]
InChI	đầy đủ 1/Cd.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
ChemSpider	8488675
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cd(OH)2
Khối lượng mol	146,42568 g/mol
Bề ngoài	tinh thể trắng
Khối lượng riêng	4,79 g/cm³
Điểm nóng chảy	130 °C (403 K; 266 °F)
Điểm sôi	300 °C (573 K; 572 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	26 mg/100 mL
Độ hòa tan	hòa tan trong acid loãng
MagSus	-41,0·10^−6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	hexagonal
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	−561 kJ·mol^−1[1]
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	96 J·mol^−1·K^−1[1]
Các nguy hiểm
PEL	[1910.1027] TWA 0.005 mg/m³ (như Cd)[2]
REL	Ca[2]
IDLH	Ca [9 mg/m³ (như Cd)][2]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Cadmi(II) chloride, Cadmi(II) iodide
Cation khác	Kẽm(II) hydroxide, Calci hydroxide, Magnesi hydroxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Cadmi(II) hydroxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Cd(OH)₂. Đây là một hợp chất có tinh thể trắng, là thành phần chính của pin Ni–Cd.^[3]

Cấu trúc, điều chế và phản ứng

Cadmi(II) hydroxide có cấu trúc giống như Mg(OH)₂, bao gồm các tấm kim loại hình bát diện được bao quanh bởi các hình khối bát diện của các phối tử hydroxide.^[4]

Nó được sản xuất bằng cách xử lý cadmi(II) nitrat với natri hydroxide:

Cd(NO₃)₂ + 2NaOH → Cd(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Việc điều chế từ muối cadmi khác phức tạp hơn.^[3]

Cd(OH)₂ và CdO tương đương nhau. Cadmi(II) hydroxide là hydroxide cơ bản hơn kẽm(II) hydroxide. Nó tạo thành phức anionic Cd(OH)²⁻
₄ khi xử lý với dung dịch soda ăn da. Nó tạo thành các phức hợp với ion cyanide, thiocyanat và amoni khi thêm vào các dung dịch của các ion này. Cadmi(II) hydroxide phân hủy khi bị nung, tạo ra cadmi(II) oxide. Sự phân hủy bắt đầu ở 130 ℃ và kết thúc ở 300 ℃. Phản ứng với acid khoáng (HX) tạo ra muối cadmi(II) tương ứng (CdX₂). Với acid hydrochloric, acid sulfuric và acid nitric, các sản phẩm này là cadmi(II) chloride, cadmi(II) sulfat và cadmi(II) nitrat.

Ứng dụng

Nó được dùng để sản xuất trong ắc quy lưu trữ, trong pin nickel-cadmi và bạc-cadmi trong khi xả:

2NiOOH + 2H₂O + Cd → Cd(OH)₂↓ + Ni(OH)₂↓

Tham khảo

1. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A21. ISBN 0-618-94690-X.
2. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
3. ^ Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_499.
4. Hemmingsen, L.; Bauer, R.; Bjerrum, M. J.; Schwarz, K.; Blaha, P.; Andersen, P., "Structure, Chemical Bonding, and Nuclear Quadrupole Interactions of β-Cd(OH)₂:  Experiment and First Principles Calculations", Inorganic Chemistry 1999, volume 38, 2860-2867. doi:10.1021/ic990018e