Cadmi(II) nitrat

Cadmi(II) nitrat
	Cấu trúc của cadmi(II) nitrat
	Mẫu cadmi(II) nitrat
Danh pháp IUPAC	Cadmium(II) nitrate
Tên khác	Nitric acid, cadmium salt; Cadmi đinitrat; Cadmic nitrat; Cadmi(II) nitrat(V); Cadmi đinitrat(V); Cadmic nitrat(V)
Nhận dạng
Số CAS	10325-94-7
PubChem	25154
Số EINECS	233-710-6
ChEBI	77732
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ;
InChI	đầy đủ 1/Cd.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1;
ChemSpider	23498
UNII	VF9RQV8VXV
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cd(NO3)2
Khối lượng mol	236,4194 g/mol (khan); 272,44996 g/mol (2 nước); 308,48052 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	tinh thể trắng hút ẩm
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	3,6 g/cm³ (khan); 2,45 g/cm³ (4 nước)
Điểm nóng chảy	360 °C (633 K; 680 °F) ; 59,5 °C (139,1 °F; 332,6 K) (4 nước)
Điểm sôi	132 °C (405 K; 270 °F) (4 nước)
Độ hòa tan trong nước	109,7 g/100 mL (0 ℃); 126,6 g/100 mL (18 ℃); 139,8 g/100 mL (30 ℃); 320,9 g/100 mL (59,5 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong acid, amonia, alcohol, ete, aceton; 5 g/L trong metanol; tạo phức với amonia, hydrazin, thiourea
MagSus	-5.51·10-5 cm³/mol (khan); -1.4·10-4 cm³/mol (4 nước)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Lập phương (khan); Trực thoi (4 nước)
Nhóm không gian	Fdd2, No. 43 (4 nước)
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
NFPA 704	0 4 0
PEL	[1910.1027] TWA 0,005 mg/m³ (tính theo Cd)
LD50	300 mg/kg (rats, oral)
REL	Ca
IDLH	Ca [9 mg/m³ (tính theo Cd)]
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Nguy hiểm
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P201, P260, P273, P284, P301+P310, P310
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Kẽm nitrat; Thủy ngân(II) nitrat
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Cadmi(II) nitrat là tên gọi chung của tất cả các hợp chất vô cơ có công thức hóa học Cd(NO₃)₂·xH₂O. Dạng khan của hợp chất này là một chất dễ bay hơi nhưng những chất khác là muối. Tất cả các hợp chất có cùng tên gọi này đều là các chất rắn kết tinh không màu hấp thụ độ ẩm từ không khí để tạo thành tinh thể ngậm nước. Hợp chất của cadmi cũng thường được nhắc đến là một chất gây ung thư.

Sử dụng

Cadmi(II) nitrat được sử dụng để làm thủy tinh màu và sứ^[7] và như một loại bột nhão dùng trong nhiếp ảnh.

Điều chế

Cadmi(II) nitrat được điều chế bằng cách hòa tan kim loại cadmi hoặc cadmi(II) oxide, hydroxide hoặc carbonat trong acid nitric, tiếp theo sau đó là quá trình tinh thể hóa:

CdO + 2HNO₃ → Cd(NO₃)₂ + H₂O

CdCO₃ + 2HNO₃ → Cd(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

Cd + 4HNO₃ → 2NO₂↑ + 2H₂O + Cd(NO₃)₂

Phản ứng

Sự nhiệt phân ở nhiệt độ cao tạo ra cadmi(II) oxide và nitơ oxide. Khi hydro sulfide được truyền qua dung dịch được acid hóa của hợp chất cadmi(II) nitrat, thì cadmi(II) sulfide màu vàng được hình thành. Hợp chất sulfide này sau đó chuyển dần sang màu đỏ dưới điều kiện nhiệt độ sôi.

Khi tác dụng với dung dịch natri hydroxide, cadmi(II) nitrat tạo thành cadmi(II) hydroxide. Nhiều muối cadmi không hòa tan thu được bằng các phản ứng kết tủa tương tự.

Hợp chất khác

Cd(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Cd(NO₃)₂·4NH₃ là tinh thể không màu^[8] hay Cd(NO₃)₂·6NH₃ là bột vô định hình màu trắng.^[9]

Cd(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như Cd(NO₃)₂·3N₂H₄ là tinh thể trong suốt màu vàng lục nhạt.^[10]

Cd(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như Cd(NO₃)₂·2CS(NH₂)₂ và Cd(NO₃)₂·4CS(NH₂)₂ đều là tinh thể không màu.^[11]^[12] Khối lượng riêng của chúng lần lượt là 2,27, 1,94 và 1,9 (g/cm³).^[13]

Cd(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như Cd(NO₃)₂·2CSN₃H₅ là tinh thể không màu.^[14]

Tham khảo

^ ^a ^b ^c ^d Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ ^a ^b “MSDS of Cadmium nitrate tetrahydrate”. https://www.fishersci.ca. Fisher Scientific. Truy cập ngày 25 tháng 6 năm 2014. Liên kết ngoài trong |website= (trợ giúp)
^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (ấn bản thứ 2). New York: D. Van Nostrand Company. tr. 178.
^ James, D. W.; Carrick, M. T.; Leong, W. H. (1978). “Raman spectrum of cadmium nitrate”. Australian Journal of Chemistry. 31 (6): 1189. doi:10.1071/CH9781189.
^ ^a ^b ^c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
^ ^a ^b ^c Bản dữ liệu Cadmi(II) nitrat của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler
^ Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_499.
^ Experiment 7 Qualitative Analysis (MT635 Laboratory) (Alifa Camille N. Santos, M.Sc.), trang 9. Truy cập 18 tháng 4 năm 2021.
^ Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 121. Truy cập 18 tháng 4 năm 2021.
^ Chemisches Zentralblatt (ngày 3 tháng 2 năm 1909), trang 347. Truy cập 18 tháng 4 năm 2021.
^ Synthesis, nucleation kinetics, growth and characterization of Bis (Thiourea) cadmium nitrate nonlinear optical single crystals Lưu trữ 2021-04-18 tại Wayback Machine. Truy cập 18 tháng 4 năm 2021.
^ A. P. Arthi, M. Sumithra Devi, K. Thamizharasan – Crystal growth, spectral, structural, optical and thermal properties of semi-organic single crystal: Tetrakis (thiourea) cadmium(II) nitrate. Optik 126 (23): 4131–4135 (tháng 12 năm 2015). doi:10.1016/j.ijleo.2015.08.031.
^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 18 tháng 4 năm 2021.
^ Romanenko, G.V., Savelieva, Z.A. & Larionov, S.V. Crystal and Molecular Structure of the Complex of Cadmium(II) Nitrate with Thiosemicarbazide d[Cd{NH₂NHC(S)NH₂}(NO₃)₂]. Journal of Structural Chemistry 42, 868–870 (tháng 9 năm 2001). doi:10.1023/A:1017950307372.