Magnesi hydroxide

Magnesi hydroxide
Magnesi hydroxide
	Mẫu magnesi hydroxide
	Cấu trúc của magnesi hydroxide
Danh pháp IUPAC	Magnesium hydroxide
Tên khác	Sữa magnesi; Magnesi dihydroxide
Nhận dạng
Số CAS	1309-42-8
PubChem	14791
Số EINECS	215-170-3
ChEBI	6637
ChEMBL	1200718
Số RTECS	OM3570000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Mg+2].[OH-].[OH-] ;
InChI	đầy đủ 1/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2;
Tham chiếu Gmelin	485572
UNII	NBZ3QY004S
Thuộc tính
Công thức phân tử	Mg(OH)2
Khối lượng mol	58,31968 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu trắng
Mùi	Không mùi
Khối lượng riêng	2,3446 g/cm³
Điểm nóng chảy	350 °C (623 K; 662 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	0,00064 g/100 mL (25 °C); 0,004 g/100 mL (100 °C);
Tích số tan, Ksp	5,61×10-12
MagSus	-22,1·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,559
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	lục phương, hP3
Nhóm không gian	P3m1 No. 164
Hằng số mạng	a = 0,312 nm, c = 0,473 nm
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	-924,7 kJ·mol-1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	64 J·mol-1·K-1
Nhiệt dung	77,03J/mol·K
Dược lý học
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
NFPA 704	0 1 0
Điểm bắt lửa	không cháy
LD50	8500 mg/kg (chuột cống, miệng)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Magnesi oxide
Cation khác	Beryli hydroxide; Calci hydroxide; Stronti hydroxide; Bari hydroxide;
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Magnesi hydroxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Mg(OH)₂. Nó có mặt trong tự nhiên trong khoáng chất brucit. Nó là một chất rắn màu trắng với độ hòa tan thấp trong nước (K_sp = 5.61×10⁻¹²).^[4] Magnesi hydroxide là một thành phần phổ biến của các thuốc kháng acid, như sữa magnesi, cũng như các thuốc nhuận tràng.

Điều chế

Kết hợp dung dịch muối magnesi với nước nóng gây ra kết tủa Mg(OH)₂ thể rắn:

Mg²⁺ + 2 OH⁻ → Mg(OH)₂

Ở quy mô thương mại, Mg(OH)₂ được sản xuất bằng cách xử lý nước biển với calci hydroxide (Ca(OH)₂). 600 m³ nước biển sản xuất được khoảng một tấn Mg(OH)₂. Ca(OH)₂ dễ hòa tan hơn so với Mg(OH)₂, nên magnesi hydroxide kết tủa thành chất rắn:^[5]

Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺

Ứng dụng

Hầu hết Mg(OH)₂ được sản xuất công nghiệp, cũng như một lượng nhỏ được khai thác, được chuyển hóa thành magnesi oxide (MgO). Magnesi oxide có giá trị vì nó vừa là một chất dẫn điện kém và cũng là một chất dẫn nhiệt tuyệt vời.^[5]

Tham khảo

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Toshiaki Enoki and Ikuji Tsujikawa (1975). “Magnetic Behaviours of a Random Magnet, NipMg(1-p)(OH2)”. J. Phys. Soc. Jpn. 39 (2): 317–323. doi:10.1143/JPSJ.39.317.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.
^ Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 76). CRC Press. ISBN 0849305969.
^ ^a ^b Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman. “Magnesium Compounds”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[2] Toshiaki Enoki and Ikuji Tsujikawa (1975). “Magnetic Behaviours of a Random Magnet, NipMg(1-p)(OH2)”. J. Phys. Soc. Jpn. 39 (2): 317–323. doi:10.1143/JPSJ.39.317.

[b1-3] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.

[4] Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 76). CRC Press. ISBN 0849305969.

[ullmann-5] Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman. “Magnesium Compounds”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]