Kẽm hydroxide

Kẽm hydroxide
Mẫu kẽm hydroxide
Cấu trúc của kẽm hydroxide
Danh pháp IUPAC	Zinc hydroxide
Tên khác	Zincum hydroxide
Nhận dạng
Số CAS	20427-58-1
PubChem	9812759
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Zn+2].[OH-].[OH-]
InChI	đầy đủ 1/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2
ChemSpider	7988510
Thuộc tính
Công thức phân tử	Zn(OH)2
Khối lượng mol	99,40468 g/mol
Bề ngoài	bột màu trắng
Khối lượng riêng	3,053 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	125 °C (398 K; 257 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	ít hòa tan
Tích số tan, Ksp	3,0×10^-16
Độ hòa tan trong : Rượu Amonia	Không tan Tan (tạo phức)
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-642 kJ·mol^-1[1]
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửa	không cháy
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kẽm oxide
Cation khác	Cadmi(II) hydroxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kẽm hydroxide là một hydroxide lưỡng tính. Công thức hóa học của nó là Zn(OH)₂. Hợp chất màu trắng này rất ít tan trong nước.

Tính chất

• Phản ứng với Acid để tạo ra muối kẽm:

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

• Hòa tan trong kiềm đặc và trong amonia tạo sản phẩm không màu:

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

• Nhiệt phân: Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O
• Zn(OH)₂ còn tác dụng với các Acid hữu cơ như: Acid acetic, acid valeric,...

Sự phổ biến

Kẽm hydroxide được tìm thấy như là một khoáng chất hiếm. Đây không phải là quặng kẽm.

Điều chế

Kẽm hydroxide có thể được điều chế bởi phản ứng kẽm chloride hay kẽm sulfat với natri hydroxide vừa đủ:

ZnCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Zn(OH)₂↓

ZnSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Zn(OH)₂↓

Một thao tác pha loãng natri hydroxide được sử dụng để kẽm hydroxide không bị hòa tan.

Sử dụng

Kẽm hydroxide được sử dụng để hút máu trong các băng y tế lớn. Những băng này được sử dụng sau khi phẫu thuật.

Tham khảo

1. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 0-618-94690-X.