Cadmi(II) thiocyanat

Cadmi(II) thiocyanat
Tên khác	Cadmic thiocyanat Cadmi đithiocyanat Cadmi(II) rhodanit Cadmic rhodanit Cadmi đirhodanit Cadmi(II) sunfocyanat Cadmi đisunfocyanat Cadmic sunfocyanat Cadmi(II) isothiocyanat Cadmi đisothiocyanat Cadmic isothiocyanat
Nhận dạng
Số CAS	865-38-3
PubChem	21149313
Số EINECS	212-738-2
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ C(#N)[S-].C(#N)[S-].[Cd+2]
InChI	đầy đủ 1S/2CHNS.Cd/c2*2-1-3;/h2*3H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	20082274
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cd(SCN)2
Khối lượng mol	228,577 g/mol
Bề ngoài	tinh thể không màu[1]
Khối lượng riêng	2,89 g/cm³[1]
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan ít[2]
Độ hòa tan	tạo phức với hydrazin, cacbohydrazit, thiourê, thiosemicacbazit
Cấu trúc
Hằng số mạng	a = 0,586 nm, b = 1,31 nm, c = 0,75078 nm[1]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Cadmi(II) cyanide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Cadmi(II) thiocyanat là một hợp chất vô cơ, một muối của kim loại cadmi và axit thiocyanic có công thức hóa học Cd(SCN)₂, tinh thể không màu, ít tan trong nước.

Điều chế

• Tác dụng của axit thiocyanic với cadmi(II) hydroxide hoặc cacbonat sẽ tạo ra muối:

${\displaystyle {\mathsf {Cd(OH)_{2}+2HSCN\ \xrightarrow {} \ Cd(SCN)_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CdCO_{3}+2HSCN\ \xrightarrow {\tau ^{o}C} \ Cd(SCN)_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Phản ứng trao đổi của cadmi(II) sunfat và bari thiocyanat cũng tạo ra muối:

${\displaystyle {\mathsf {CdSO_{4}+Ba(SCN)_{2}\ \xrightarrow {} \ Cd(SCN)_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Tính chất vật lý

Cadmi(II) thiocyanat tạo thành các tinh thể không màu.

Nó ít tan trong nước.

Tính chất hóa học

Nó hòa tan trong dung dịch của các thiocyanat kim loại kiềm, tạo ra phức:

${\displaystyle {\mathsf {Cd(SCN)_{2}+2NaSCN\ \xrightarrow {} \ Na_{2}Cd(SCN)_{4}}}}$

Hợp chất khác

Cd(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như Cd(SCN)₂·2N₂H₄ là tinh thể màu trắng, bị phân hủy khi gặp nước nóng, tạo ra cadmi(II) hydroxide. Nó hòa tan trong dung dịch amonia và axit.^[3]

Cd(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với CON₄H₆, như Cd(SCN)₂·CON₄H₆ là tinh thể trắng, phân hủy ở 188–189 °C (370–372 °F; 461–462 K). Cd(SCN)₂·2CON₄H₆ cũng có bề ngoài tương tự, phân hủy ở 157–158 °C (315–316 °F; 430–431 K).^[4]

Cd(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như Cd(SCN)₂·2CS(NH₂)₂·2H₂O là tinh thể không màu, D = 1,95 g/cm³.^[1]

Cd(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như Cd(SCN)₂·2CSN₃H₅ là tinh thể không màu, D = 2,17 g/cm³.^[1]

Tham khảo

1. ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 18 thg 12, 2013 - 1970 trang). Truy cập 7 tháng 4 năm 2021.
2. Cadmium Chemicals (Marie Farnsworth; International Lead Zinc Research Organization, 1980 - 158 trang), trang 80. Truy cập 7 tháng 4 năm 2021.
3. Journal Of The Chemical Society (1920) Vol.117-118, No.690 (Greenaway, A. J., Ed.; 1920), trang 323. Truy cập 7 tháng 4 năm 2021.
4. Koordinatsionnaia khimiia, Tập 11,Trang 1-575 (Nauka., 1985), trang 45. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.