Europi(II) sulfide

Europi(II) sulfide
	Cấu trúc của europi(II) sulfide giống natri chloride
Danh pháp IUPAC	Europi(II) sulfide
Nhận dạng
Số CAS	12020-65-4
PubChem	82809
Số EINECS	234-661-3
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ S=[Eu] ;
InChI	đầy đủ 1S/Eu.S;
ChemSpider	74727
Thuộc tính
Công thức phân tử	EuS
Khối lượng mol	184,03 g/mol
Bề ngoài	bột màu đen
Khối lượng riêng	5,7 g/cm³
Điểm nóng chảy	2.250 °C (2.520 K; 4.080 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
MagSus	+25,730;·10-6 cm³/mol
Các nguy hiểm
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Europi(II) sulfide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học EuS. Đó là bột màu đen, cấu trúc ổn định. Europi có trạng thái oxy hóa +2 trong europi(II) sulfide, trong khi lanthan có trạng thái oxi hoá điển hình là +3.^[1] Nhiệt độ Curie của nó (Tc) là 16,6 K. Dưới nhiệt độ này EuS hoạt động giống như một hợp chất ferromagnetic, và ở trên nó có tính chất giống paramagnetic^[2]. EuS ổn định lên đến 500 ℃ trong không khí, khi nó bắt đầu có dấu hiệu oxy hóa. Trong một môi trường trơ, nó phân hủy ở 1470 ℃.

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

EuS kết tinh trong mạng tinh thể hệ tinh thể lập phương (FCC) với cấu trúc muối đá. Cả hai europi và lưu huỳnh đều có liên kết hình học bát diện với số liên kết là sáu.^[3] Độ dài của liên kết Eu-S là 2,41 Å.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Trong điều chế EuS, europi(III) oxit dạng bột (Eu₂O₃) được xử lý bằng hydro sulfide (H₂S) ở nhiệt độ 1150 ℃. Sản phẩm EuS thô được làm sạch bằng cách nung ở nhiệt độ 900 ℃ trong chân không để loại bỏ lưu huỳnh thừa.

Eu₂O₃ + 3H₂S → 2EuS + 3H₂O + S

EuS đã được tổng hợp từ europi(II) chloride (EuCl₂), tuy nhiên các sản phẩm này có xu hướng bị ô nhiễm bởi chloride.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Trong vài thập kỷ qua, một mối quan tâm mới đã được nêu ra trong quá trình tổng hợp EuS, cũng như tương tự oxit của nó EuO, vì chúng có tiềm năng sử dụng làm vật liệu cửa sổ laze, chất cách điện ferromagnet, chất bán dẫn ferromagnetic, các vật liệu chống từ và phát quang.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ C. Housecroft. Inorganic Chemistry. 3rd. Essex, England: Pearson Education Limited, 2008. Print. ISBN 0-13-175553-6.
^ Zhao, F. Sun, H. Su, G. Gao, S. Small, Synthesis and Size-Dependant Magnetic Properties of Monodisperse EuS Nanocrystals. 2006 volume 2, No. 2, 244–248. doi:10.1002/smll.200500294.
^ Wells A.F. Structural Inorganic Chemistry. 5th. London, England: Oxford University Press, 1984. Print. ISBN 0-19-855370-6

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[four-1] C. Housecroft. Inorganic Chemistry. 3rd. Essex, England: Pearson Education Limited, 2008. Print. ISBN 0-13-175553-6.

[two-2] Zhao, F. Sun, H. Su, G. Gao, S. Small, Synthesis and Size-Dependant Magnetic Properties of Monodisperse EuS Nanocrystals. 2006 volume 2, No. 2, 244–248. doi:10.1002/smll.200500294.

[six-3] Wells A.F. Structural Inorganic Chemistry. 5th. London, England: Oxford University Press, 1984. Print. ISBN 0-19-855370-6

[1]

[2]

[3]