Thủy ngân(II) oxide

Thủy ngân(II) oxide
Thủy ngân(II) oxide
	Mẫu thủy ngân(II) oxide
	Cấu trúc của thủy ngân(II) oxide
Danh pháp IUPAC	Mercury(II) oxide
Tên khác	Mercuric oxide; Montroydite
Nhận dạng
Số CAS	21908-53-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	HgO
Khối lượng mol	216,5894 g/mol
Bề ngoài	rắn màu vàng hoặc đỏ
Khối lượng riêng	11,14 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	500 °C (773 K; 932 °F)
Điểm sôi	N/A
Độ hòa tan trong nước	không hòa tan
Độ bazơ (pKb)	N/A
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Toxic (T)
Chỉ dẫn R	R35
Chỉ dẫn S	(S1/2), S26, S37/39, S45
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Thủy ngân(II) oxide, còn gọi là thủy ngân monoxide có công thức phân tử là Hg O và khối lượng phân tử là khoảng 216,6. Nó là chất rắn có màu cam tại điều kiện nhiệt độ và áp suất phòng.

Điều chế

HgO có thể được điều chế bằng cách nung nóng thủy ngân trong oxy ở nhiệt độ khoảng 350 °C, hay nhiệt phân Hg(NO₃)₂. Dạng màu vàng của chất này có thể tạo thành bằng cách cho kết tủa hơi Hg²⁺ với chất kiềm.

Sử dụng

HgO đôi khi được dùng để sản xuất thủy ngân bởi nó rất dễ bị phân hủy để tạo thành thủy ngân và cho oxy thoát ra. Năm 1774, Joseph Priestley đã phát hiện khí thoát ra khi nung nóng đi oxide thủy ngân dù ông không xác định đó là oxy. Ông đã gọi nó là "dephlogisticated air".^[1] Lavoisier đã gọi "dephlogisticated air" là "oxygen" do hợp chất acid mà chất khí này tạo ra.^[2] Đây là lý do tại sao các sách giáo khoa về sự phát hiện ra oxy đều không chính xác khi thực sự không thể trả lời câu hỏi ai "phát hiện" ra-oxy.

HgO cũng được sử dụng làm nguyên liệu cho catốt ắc quy thủy ngân.^[3]